1、第一节,认识晶体(第1课时),一、晶体的特性,1.晶体与非晶体,(1)晶体： 内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。,(2)非晶体： 内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态。,(3) 常见的晶体和非晶体:晶体：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石。非晶体：玻璃及玻璃态物质、橡胶。,2.晶体的特性,（1）具有规则的几何外形。,（2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。,（3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。,（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。,（5）有固定的
2、熔点而非晶态没有。,3.晶体的种类,根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。,二、晶体结构的堆积模型,组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理，这是因为在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，金属键、离子键和分子间相互作用均没有方向性，因此都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的原子或分子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。,在一个层中，最紧密的堆积方式，是一个球与周围 6 个球相切，在中心的周围形成 6 个凹位，将其算为第一层。（密置层）,1.等径圆球的密堆积
3、：分子晶体、金属晶体堆积模型(同种分子或原子，大小相同),由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。等径圆球的密堆积方式有：A3型最密堆积和A1型最密堆积。,注在各种密堆积方式中，原子或离子所邻接的原子或离子的数 目称为配位数。A1型和A3型最密堆积的配位数均为12。,第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,下图是A3型六方 紧密堆积的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。
4、,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成A3型最密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ),面心立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到A1型最密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ),2.非等径圆球的密堆积：离子晶体堆积模型(阴、阳离子大小不同),由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做等径圆球的密堆积。小球再填充在大球所形成的空隙中。,配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。 如NaCl配位数为6，即每个Na+离子周围直接连有6个CI-，反之亦然。,3. 原子晶体不遵循“紧密堆积”原则。,
