1、2010 福建卷6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修 2 中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。7 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子 B标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子C1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2 NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na
2、 +的物质的量浓度为 molL1【解析】答案：A本题是有关 NA 的常规考题，选项 B 设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。（2010 福建， ）8. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事 实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”
3、是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D 选项切合一线教学，许多教师在比较 HX 性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！（2010 福建， ）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3 XYZ【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为
4、碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO 2=2Na2CO3+3C 这个方程式对老师来说也是比较陌生的。10下列关于电解质溶 液的正确判断是A 在 pH = 12 的溶液中，K +、Cl 、HCO 3、Na +可以常量共存B在 pH 0 的溶液中，Na +、NO 3、SO 32、K +可以常量共存C 由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHB +OHD 由 0.1 molL1 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O HA + OH【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子 共存、弱电解质溶液的电
5、离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存” 而不是“ 大量共存”，两者有没有区别？厦门 2010 届期末考有一试题也是提“常量共存” 。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存” 究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常 量 元 素 是 指 在 有 机 体 内 含量 占 体 重 0 . 01 %以 上 的 元 素 ”可 供 参 考 ， 或 者 是 不 是 与 分 析 化 学 中 的 “常 量 分 析 ”有联 系 。11铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 研读右图，下列判断不正确的是
6、dcbaKPbPPbPbPbO2 PbSO430%H24 A K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 molC K 闭合时，II 中 SO42-向 c 电极迁移D K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、 。通过观察杯中中电极是 Pb， PbO2，中电极是 PbSO4 ，可知 K 闭合时为原电池，为 电解池，中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为 PbSO4 +
7、 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以 A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移 0.2mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为 0.2mol，所以 B 对。K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后 可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极，d 表面生成 PbO2，做电源的正极，所以 D 也正确。K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动， II 中 SO42-向 d 电极迁移所以C 错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”
8、，这点要求可能太高。12化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是0246810/min3054215A2.5 umolL -1min-1 和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL -1min-1 和 2.5 umolL-1C3.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1D5.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算 48min 间的
9、平均反应速率。但是要求得反应在 16min 时的反应物浓度，则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的，化合物 Bilirubin 是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为 08min 浓度由 40 umolL-1 降到 10umolL-1 ，816min 浓度浓度由 10 umolL-1降到 2.5umolL-1，这样解答我个人认为有些牵强。23.（15 分）J、L、M、R 、 T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M
10、是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项 a b c dx 温度 温度 加入 H2 的物质的量 加
11、入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为_。【解析】答案：（1） ；V A（2）CH 2CH 2（3）AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3HCl(或 AlCl3+H2OAl(OH)Cl 2+HCl其他合理答案)（4）2NH 3H2O+3H2O2N 2+8H2O 或 2NH3+3H2O2N 2+6H2O a 和 c；a 或 c（5）CS 2(l)3O 2(g)CO 2(g)2SO 2(g) H10
12、75kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N， Al，S， Cl。其中 N， Cl 两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。设计问题进行“拼盘式” 考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与 H2O2 反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成 CS2(l)3O 2(g)CO 2(g)2SO
13、2(g) H1075kJ/mol可能更恰当。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：1pH2132Zn(OH)pH(m2 kg)(m1 kg) MgO4ZnSO47H2(m3 kg)（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁” 步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和H，化学式量为 89，化学式是 _。（4）根据
14、下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.6 120 6.8 6102.8 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（
15、2）2Fe(OH) 2+ClO +H2O=2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b 或（b 和 d） ；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是 ClO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第（4）小问调节“滤液 2”的 pH 想要产生 Zn(OH)2， 而 不 产 生
16、Mg(OH)2 观 察 表 格数 据 可 以 推 出 pH 范围是 8.0pH10.4。第（5）小问从“滤液 3”制取 MgO 过程中，说明要产 生 Mg(OH)2， 溶 液 的 碱 性 要 增强 ， 所 以 加 入 石灰乳或烧碱溶液。第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。第（7）小问要计算菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。其实此问计算非常简单。ZnCO3ZnO125 81125 m2/81 m2ZnCO3 的质量分数为 125 m2/81m125.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁
17、质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应先用 选填序号） 。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液乙同学取 336mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H 2SO4然
18、后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。探究二分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。Y/N2()KMnO4ABCuODEFM（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a. A 之前 b.A B 间 c.BC 间 d.C D 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。（7）若要测
19、定限定体积气体 Y 中 H2 的含量（标准状况下约有 28mL H2） ，除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验 SO2 是否除尽（4）CH 2SO4(浓) CO2SO 22H 2O（5）c（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否 ，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量；可，用分析天平称量 D 或 E 的差量本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO 2 的定量计算，SO 2 ，CO 2 ，H 2 等混合气体的性质综合探究。第（
20、2）小问 Fe3+中含有 Fe2+的检验，不能用 KSCN 溶液，因为有 Fe3+存在。用酸性KMnO4 溶液产生褪色现象说明存在 Fe2+。SO 2 的定量计算也比较简单，n(SO 2)=n(BaSO4)0.01mol，SO 2 的体积分数为 224 mL/336mL=66.7%。本题第二部分仪器串接有点象 2005 年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。A 是除去 SO2，B 是检验 SO2 是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在 C与浓硫酸反应。推出 Q 为 CO2 要检验它的存在，M 中为澄清石灰水，添加 M 于 BC 间就可以 排除 SO2 的干扰。检验氢气，通过盛
21、有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。标况下 28mL H2 通过反应造成 D 中质量差只有 0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。30.化学- 物质结构与性质 （13 分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+S A+N2+3CO2（已配平）除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知 CN 与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 。（2）原子序数小于 36 的元素 Q
22、和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q 2 的未成对电子数是 。（3）在 CrCl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为 CrCln(H2O)6n x+（n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH） ，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6n x+xR HR xCrCln(H2O)6n x+xH+交换出来的 H+经中和滴定，即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。将含 0.0015 mol CrCln(H2O)6n x+的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H+需浓度为0.1200 m
23、olL 1NaOH 溶液 25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。【解析】答案：（1）O NCK离子晶体；sp1:1（2）3d 84s2；4（3）CrCl(H 2O)52+本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。第（1）小问中通过方程式可推出 A 为 K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2 其空间构型是直线型。CN 与 N2 结构相似是三键，HCN 结构式为 HCN， 键为 2个， 键为 2 个。第（2）小问原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是族，原子序数 T 比 Q 多 2，Q 为 F
24、e，T 为 Ni。Ni 的基态原子外围电子（价电子）排布为 3d84s2，Q 2 外围电子排布为 3d6，未成对电子数是 4。第（3）小问通过 NaOH 算出 n(H+)=0.0030mol，则 X 为 0.0030mol0.0015 mol2。Cr 为+3 价，说明 n=1, 该配离子的化学式为CrCl (H2O)52+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：CrCl n(H2O)6n x+xRHR xCrCln(H2O)6n x+xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成CrCln(H2O)6n x+xR HR xCrCln(H2O)6n +
25、xH+这样可能更好一些。31化学- 有机化学基础 （13 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式 C16H14O2能使 Br2/CCl4 退色CHCH2OCHCHO部分性质能在稀 H2SO4 中水解（甲） （乙） （丙）（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：CH2OHl 2/CuY其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件） 。（3）已知：RCHCHR RCHORCHO；O2i.Zn/H2HCHO HCOOHCH 3OHi.NaH+由乙制丙的一种合成路线图如下（A F 均为有机物，图中 Mr
26、表示相对分子质量）：O2i.Zn/HABi.NaOH+E(Mr76)FCu(OH)2/i.H+i DCH2SO4下列物质不能与 C 反应的是 （选填序号）a 金属钠 b. HBr c. Na 2CO3 溶液 d.乙酸写出 F 的结构简式 。D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a 苯环上连接着三种不同官能团b能发生银镜反应c能与 Br2/CCl4 发生加成反应 d遇 FeCl3 溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为 。【解析】答案：（1）羟基（2）加成反应；（3）c (或其它合理答案)本题是有机化学基础选考题，设问层次分明，逐步加大难度。福建本省考虑到学生
27、选考有机的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；催化氧化生成 Y 为 ；Y 在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。（1（ C 的结构简式为 ，不能与碳酸钠反应F 是 E(HOCH2COOH)通过缩聚反应生成D 能发生银镜反应，含有醛基，能与 Br2/CCl4 发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3 溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出 D 的结构简式丙是 C 和 D 通过酯化反应得到的产物，有上面得出 C 和 D 的结构简式，可以得
28、到丙的式子。通过与 2009 年福建试题比较发现，今年高考理综化学选择题“模式化”也比较严重！ 2010 年 2009 年第 6 题有关有机化学常识题 第 9 题有关有机化学常识题第 7 题 NA 考查 第 8 题 NA 考查第 8 题有关化学基本概念考查 第 6 题第 9 题有关元素化合物钠，铜，碳，硅知识 第 7 题有关元素化合物硅，硫，铜，铁知识第 10 题关于电解质溶液知识 第 10 题有关水解平衡移动知识第 11 题有关电化学知识 第 11 题有关电化学知识第 12 题有关反应速率计算 第 12 题有关反应速率计算大题更是都与人们意料的一样中规中矩，但还是看出命题人的变化。一、加大物构选考题的难度，降低有机选考题的难度，意在纠正全省考生选考物构的导向。尤其是物构选考第（3）小问情景陌生，又要求计算来确定配离子组成。可两题还是很难做到难度相当，分值等价。二、计算要求提高，除了有机试题，每道大题中都有小问涉及到计算，计算难度虽说不大，但对考生造成心理上的压力不容小视。三、对于氧化还原反应方程式配平考查加重，在几道大题中有重复出现。总体上觉得今年试题好于去年，难度有所加大，思维能力、计算能力要求较高，考生反映也是如此，但题目中有些小瑕疵，比如选择题 12，30 题第（3）小问老师们都有争论，31 题中能使 Br2/CCl4 退色是不是应为褪色。
