1、第五单元 化学方程式质量守恒定律1.内容_的各物质的 _，等于反应后生成的各物质的 _。2.微观解释化学反应的过程是 _的过程。在化学反应中，反应前后原子的 _没有改变， _没有增减， _也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质 (反应物 )的原子重新组合生成其他物质 (生成物 ) 种类 数目 质量 【 思考感悟 】 有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示： 有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。化学方程式1.定义：用 _来表示 _的式子。2.意义(1)质的方面：表示 _、 _和 _。宏观：反应物、生成物各物质的 _；
2、(2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒_。如反应 2H2O2 2H2O+O2 表示的意义为：MnO2 =化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 宏观。a.质的方面：过氧化氢在 _反应生成 _和 _。b.量的方面：每 _质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成 _质量的水和 _质量的氧气。 微观。每 _在催化剂作用下反应生成 _和_。3.书写原则(1)要以 _为基础。 (2)要遵守 _定律。催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 客观事实 质量守恒 4.书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应
3、的条件，标出生成物的状态，把短线改为 “ =”一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明5.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：【 思考感悟 】 配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示： 不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。一、对质量守恒定律的解读1.宏观、微观方面的理解可总结为 “ 五个不变 ” ， “ 两
4、个肯定变 ” ， “ 两个可能变 ” 。五个不 变 两个肯定 变 两个可能 变 宏观 (1)反 应 物、生成物的 总质 量(2)元素的种 类 和 质 量物 质 的种 类 元素化合价微观 (3)原子的种 类(4)原子的数目(5)原子的 质 量分子 (构成物 质的粒子 )的种 类 分子的数目2.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质量的计算。【 特别提醒 】(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。(2)质量守恒是指物质的 “ 质量 ” 守恒，而非 “ 体积 ” 守恒、 “分子个数 ”
5、 守恒。(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。【 典例 1】 (苏州中考 )下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下， SO2和 O2生成 SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成 8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O， 则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【 易错提醒 】1.只有化学反应才遵循质量守恒定律；2.化学反应前后的 “ 变 ” 与 “ 不变 ” ：原子的总数、元素的种类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。【 我的答案 】 选 A。
6、 任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故 A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃烧是与氧气发生的反应，故 8 g CH4燃烧后生成 CO2的质量大于8 g； 有机物在氧气中燃烧，生成 CO2和 H2O， 由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、对化学反应类型的正确解读1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反 应类 型 反 应 特点 举 例 化合反 应 A+B+AB即 “ 多 变 一 ” 2CO+O 2 2CO2CO 2+H2O=H2CO3分解反 应 AB A+B+即 “ 一 变 多 ” 2H
7、 2O2 2H2O+O2CaCO 3 CaO+CO2点燃=MnO2 =高温=反 应类 型 反 应 特点 举 例 置 换反 应 A+BCAC+B即 “ 一 换 一” C+2CuO 2Cu+CO 2Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu复分解反 应 AB+CDAD+CB即 “ 二 换 二” NaOH+HCl=NaCl+H2ONa 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O高温=2.根据在化学反应中得、失氧分类反 应类 型 反 应 特 点 举 例 氧化反 应 物 质 与氧 发 生的反 应 (氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧 ) 2H 2+O2 2H2OCO 2+C 2CO还
8、 原反 应 含氧物 质 中的氧被 夺 去的反应 H2+CuO H2O+Cu3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2点燃=高温=【特别提醒】1.化合反应与氧化反应化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。2.复分解反应与中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。【典例 2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型
9、间的关系如图所示，下列示例中错误的是 ( )A.区域 1： C+O2 CO2B.区域 2： 2H2O 2H2+O 2C.区域 3： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.区域 4： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃=电解=【 易错提醒 】1.A、 B、 D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。【我的答案】 选 C。 本题以图示的形式展现了四种基本反应与氧化还原反应的关系。由图知，区域 1是化合反应与氧化还原反应的交叉部分，区域 2是分解反应和氧化还原反应的交叉部分，区域 4是置换反应与氧化还原反应的交叉部分，因 A、 B、
10、 D反应中，都有元素化合价的变化，故都是氧化还原反应，所以A、 B、 D均是正确的，而区域 3是氧化还原反应， C表示的是复分解反应，复分解反应没有元素化合价的改变，因此和氧化还原反应间无交叉关系，故 C是不正确的。【变式备选】 化学反应要符合一定的原理和条件，下列叙述中正确的是 ( )A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应【解析】 选 C。 化合反应的特点是 “ 多变一 ” ，分解反应的特点是 “ 一变多 ” ，主要是从反应物、生成物种类的多少确定，故 A不正确； B中置换
11、反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以是其他单质与化合物之间的反应，如氢气与氧化铜的反应等，故 B 不正确；复分解反应要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀或水，否则不能发生，故 C正确；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，故 D不正确。三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.含杂质物质 (杂质不参加反应 )的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】 有关化
12、学方程式计算的两点提醒(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。【典例 3】 (福州中考 )根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为 _g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数 (化学方程式 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。【 易错提醒 】1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；2.根据 KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。【 我的收获 】 本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g。 (2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g 10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数： 4.9 g/24.5 g 100%=20%。答案： (1)24.5 (2)20%
