1、 单县五中高三化学组 2015.09- 1 -铁及其化合物 复习学案最新考纲1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.以 Fe2 、Fe 3 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2 、Fe 3 。知识网络 考点一 Error! 应用广泛的金属单质铁知识梳理1铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图为26 最外层有2 8 14 2 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为2 价或3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。2 铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属
2、的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。单县五中高三化学组 2015.09- 2 -(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3 两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化与非金属单质的反应：a与 O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。点燃时：3Fe2O 2 Fe3O4。= = = = =点 燃 b与 Cl2的反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 c与 S 的反应：FeS FeS。= = = = = 与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与
3、水蒸气反应：3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2。= = = = =高 温 与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2。b与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2产生。与某些盐溶液的反应：a与 CuSO4溶液反应的离子方程式为 FeCu 2 =Fe2 Cu。单县五中高三化学组 2015.09- 3 -b与 FeCl3溶液反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= =3Fe2 。3铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3COFe 2O3
4、 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 深度思考1 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。知识精讲命题点 铁反应后元素价态的判断(1)铁与弱氧化剂(如 S、I 2、H 、Fe 3 、Cu 2 )等反应所得产物为 Fe2 ，铁元素的价态为2 价，如：FeI 2 FeI2。= =
5、= = = (2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br 2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ，铁元素的价态为3 价。如 2Fe3Br 2=2FeBr3。(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为2、3 价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：当 HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O，铁元素的存在形式为 Fe3 ，铁元素的价态为3 价。当 Fe 过量时：反应原理：3Fe8HNO 3=3Fe(NO3)22NO4H 2O，铁元素的存在形式为 Fe2 ，铁元素的价态为2 价。当 Cu2 Fe2 ，还原性是 FeCu，则 A.若无固体剩余，这
6、说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有 Fe3 ，A 不正确；B.若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有 Fe2 ，B 正确；C.若溶液中有 Cu2 ，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C 不正确；D.若溶液中有 Fe2 ，但如果溶液中 Fe3 过量，则不一定有 Cu 析出，D 不正确。2下列除杂的操作不正确的是( )AMgCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤单县五中高三化学组 2015.09- 12 -CCuCl 2溶液中混有少量 FeCl
7、3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤DCuCl 2溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加入 CuO 充分反应后过滤解析：选 C FeCl 3溶液中存在水解平衡：FeCl 33H 2OFe(OH) 33HCl，加入 Mg 与H 反应，上述平衡右移，使 Fe3 转化成 Fe(OH)3而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl2而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再利用FeCl3的水解，加入的 CuO 与 H 反应将 Fe3 转化成 Fe(OH)3而除去，D 正确；C 项中加入NaOH 溶液、
8、Cu 2 、Fe 3 均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。方法技巧混合溶液中 Fe3 、Fe 2 的除去方法(1)除去 Mg2 中混有的 Fe3 的方法：向混合溶液中加入 Mg、MgO、MgCO 3、Mg(OH) 2中之一，与 Fe3 水解产生的 H 反应，促进 Fe3 的水解，将 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去 Cu2 中混有的 Fe3 的方法：向混合溶液中加入 CuO、CuCO 3、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3中之一，与 Fe3 水解产生的 H反应，促进 Fe3 的水解，将 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去 Mg2 中混有的 Fe2
9、 的方法：先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，然后再按(1)的方法除去溶液中的 Fe3 。(4)除去 Cu2 中混有的 Fe2 的方法：先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，然后再按(2)的方法除去溶液中的 Fe3 。命题点 2 Fe 2 、Fe 3 的检验1Fe 2 的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有 Fe2 存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe3 3SCN Fe(SCN) 3(红色)。方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH
10、溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2 存在。Fe2 2OH =Fe(OH)2，4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。单县五中高三化学组 2015.09- 13 -2Fe 3 的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，证明有 Fe3 存在。方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有 Fe3 存在。3含 Fe2 、Fe 3 的混合溶液中 Fe3 、Fe 2 的检验(1)Fe3 的检验： 溶液变红色，说明含有 Fe3混 合 溶 液 滴 加 KSCN溶 液 试纸变蓝色，说明含有 Fe
11、3混 合 溶 液 淀 粉 KI试 纸 (2)Fe2 的检验： KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 Fe2混 合 溶 液 滴 加 酸 性 KMnO4 溴水褪色，说明含有 Fe2混 合 溶 液 滴 加 溴 水 典题示例1下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg2解析：选 C A 项中只能说
12、明含有 Fe3 ，无法说明是否含 Fe2 ；B 项原溶液中可能只有 Fe3 而没有 Fe2 ；D 项中在生成红褐色沉淀 Fe(OH)3时可能掩盖了白色沉淀 Mg(OH)2的生成，因此无法判定原溶液中是否有 Mg2 。2(2012山东高考节选)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是_(注明试剂、现象)。解析：滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中有 Fe3 ，检验溶液中还存在 Fe2 时，可以利用 Fe2 的还原性，加入酸性 KM
13、nO4溶液，溶液紫色褪去。单县五中高三化学组 2015.09- 14 -答案：Fe 3 取少量溶液，滴加 KMnO4溶液，KMnO 4褪色反思归纳检验 Fe2 、Fe 3 的常用方法1 根据溶液颜色含有 Fe2 的溶液显浅绿色含有 Fe3 的溶液显黄色2 用 KSCN 溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3(血红色)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 3 用 NaOH 溶液(1)流程：来源:学科网 ZXXK(2)有关反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3( 红褐色沉淀)Fe2 2OH =Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(
14、OH)3当堂达标1判断下列描述的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2014全国卷)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是 FeCl3能从含Cu2 的溶液中置换出铜。( )(2)(2014江苏高考)(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2。 ( )(3)(2014安徽高考)Fe 2(SO4)3和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3 2I =Fe2 I 2。( )(4)(2014四川高考)检验 Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观
15、察溶液是否变红。( )(5)(2013江苏高考)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2 。( )单县五中高三化学组 2015.09- 15 -(6)(2012广东高考)Fe 3 有氧化性，所以 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。( )(7)(2011安徽高考)过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 。( )(8)(2011江苏高考)FeCl 3溶液与 Cu 的反应：Fe 3 Cu= =Cu2 Fe 2 。( )答案：(1) (2) (3) (4) (
16、5) (6) (7) (8)2 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A B C D答案 C解析 在该溶液中先加入少量 NH4SCN 溶液，溶液不变血红色，无 Fe3 存在，再加入氯水，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，溶液变为血红色。KMnO 4 溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用 KMnO4 溶液。课后巩固1下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气 NaCl 溶液KMnO 4溶液 稀硝酸盐酸 NaNO 3溶液A BC D解析：选 D Cl 2、KMnO
17、 4、稀 HNO3都有强氧化性、能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，而 NaCl 溶液、盐酸、NaNO 3溶液不能将 Fe2 氧化成 Fe3 。2(2015成都模拟)某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3解析：选 D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在 Fe3 ，生
18、成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在 Fe2 ，但不能确定 Mg2 的存在。3 在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 的稀溶液中加入足量 Na2O2 固体，充分反应后，再 4加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( )单县五中高三化学组 2015.09- 16 -AFe 3 、Al 3 BAl 3CFe 2 、NH DFe 3 4答案 B解析 2Na 2O2 2H2O=4NaOHO 2，Fe 2 转变为 Fe3 ，Fe 3 转变为 Fe(OH)3 沉淀析出，Al 3 转变为Al(OH) 4 ，NH 转变为 NH3 气体，NH 减少；没有过滤，再加
19、 4 4入过量稀盐酸，Fe(OH) 3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2 减少，Fe 3 增多，Al(OH) 4 再转变为Al3 ，几乎不变。4 下列说法正确的是 ( )AFe 在一定条件下与水反应生成 H2 和 Fe(OH)3BFe 3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色CFeCl 2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2 固体D将 FeCl3 饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3 胶体答案 B解析 高温下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，A 项错；Fe 3O4 溶于盐酸生成 Fe3 和Fe2 ，B 项正确；FeCl 2 易水解，在空气中蒸干灼烧产物为
20、Fe2O3，C 项错；将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中，得到 Fe(OH)3 沉淀而不是胶体，故 D 错误。5 在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2 固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )AK 、SO 、NH 、CO BK 、Ba 2 、OH 、Cl 24 4 23CNa 、H 、 Cl 、S O DNa 、Mg 2 、Cl 、 NO24 3答案 D解析 A 中 CO 和 Fe2 不能大量共存；B 中 Fe2 和 OH 不能大量共存；C 中23H 、NO 和 Fe2 因发生氧化还原反应而不能大量共存。 36 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述
21、中正确的是( )A2Fe 3 Fe= =3Fe2 成立说明氧化性：Fe 3 Fe 2B25 ，pH0 的溶液中，Al 3 、NH 、NO 、Fe 2 可以大量共存 4 3C5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2 2H 2O24H =Fe3 4H 2O答案 A解析 pH0 的溶液呈强酸性， Fe2 、NO 、H 不能大量共存，B 项不正确；C 项 3应为 0.3 mol，不正确；D 项电荷不守恒，不正确。7 在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中，通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明
22、显现象，下列叙述不正确的是 ( )A白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3单县五中高三化学组 2015.09- 17 -B溶液的酸性增强C白色沉淀是 BaSO4DFeCl 3 全部被还原为 FeCl2答案 A解析 Fe 3 具有氧化性，通入足量 SO2 后发生氧化还原反应，Fe 3 全部被还原为Fe2 ，所以向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，同时 SO2 被氧化为 SO ，白色24沉淀是 BaSO4。依据 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 可知溶液酸性增强，24B、C、D 正确；因为溶液呈酸性，一定不会生成 BaSO3 沉淀，A 错误。8把 22.4 g 铁粉完全溶解
23、于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 31解析：选 C 铁粉的物质的量为 0.4 mol。收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO；则转移电子数为 0.9 mol，由得失电子守恒列方程 n(Fe3 )3 n(Fe2 )20.9， n(Fe3 ) n(Fe2 )0.4 得 n(Fe3 )0
24、.1， n(Fe2 )0.3，选项 C 正确。9某研究小组开展课外研究发现，将适量 Zn 与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的 pH 升高到 6 左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是( )AFeCl 33H 2O=Fe(OH)33HClBZn2HCl= =ZnCl2H 2C3Zn2FeCl 3=3ZnCl22FeD4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3解析：选 A FeCl 3水解显酸性，所以生成的气体为 H2，B 选项正确；由金属表面出现黑色粉末，可
25、知有铁单质生成，C 选项正确；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知 D 选项正确，A 选项错误。10某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐 A 的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是( )AA 中一定有 Fe3 BC 中一定有 Fe3单县五中高三化学组 2015.09- 18 -CB 为 AgI 沉淀 DA 一定为 FeBr2溶液解析：选 B HNO 3具有强氧化性，可氧化 Fe2 ，A 中不一定有 Fe3 ，A 错；AgI 为黄色沉淀，C 错；A 可能是 FeBr3溶液、FeBr 溶液或二者的混合物，D 错。11(2015青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2等)
26、为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液 X 中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的 pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2 ，检验 Fe2 的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧 FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2等)酸浸后过滤，SiO 2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是 Fe2 、Fe 3 。(2)步骤要把 pH
27、调高，步骤还要加 NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入 Na ，所以选 B。(4)NH 4HCO3受热易分解，高温会促进 Fe2 水解。答案：(1)Fe 2 、Fe 3 (2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止 NH4HCO3分解，减少 Fe2 水解(5)4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2= = = = =高 温 12(2015温州二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4)3 mn2是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上
28、述两种产品：单县五中高三化学组 2015.09- 19 -请回答下列问题：(1)若 A 为 H2O(g)，可以得到 Fe3O4，写出 H2O 的电子式：_。(2)若 B 为 NaClO3与稀硫酸，写出其氧化 Fe2 的离子方程式(还原产物为 Cl )_。(3)若 C 为 KNO3和 KOH 的混合物，写出其与 Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe2O3KNO 3KOHKNO 2(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH3，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后，再用 0.100
29、0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2I22S 2O =2I S 4O 。23 26写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_ gL1 。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析：(4)若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，过量的 H2O2氧化 KI 得到 I2，根据关系式2Fe3 I 2，I 2的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。答案：(1)H HO (2)6Fe2 ClO 6H =6Fe3 Cl 3H 2O 3(3)F
30、e2O33KNO 34KOH 2K2FeO43KNO 22H 2O= = = = = (4)淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6 偏高13.(2014浙江高考 T26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含 Ca、Fe、C、O 四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：单县五中高三化学组 2015.09- 20 -(1)流程图中红褐色沉淀是_，白色沉淀 2 是_，由白色沉淀 2 转化成红褐色沉淀的化学方程式为_。(2)固体 2 的成分为 FeO，写出固体 2 与盐酸反应的离子方程式_。(3)在酸性条件下，H 2O2能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，反应的离子方程式为_。(4)溶
31、液 3 中含有金属阳离子是_，如何通过实验检验该离子的存在_。(5)气体甲的成分是_，气体甲与固体 2 在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_，设计实验方案验证该反应的产物_。答案：(1)Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2)FeO2H =Fe2 H 2O(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(4)Fe2 取少量溶液 3 置于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，说明溶液 3 中含有 Fe2(5)CO2 CO 22FeO Fe2O3CO= = = = = 检测 Fe2O3：将固体用盐酸溶解，加入 KSCN 溶液，若显红色，表明产物中含有 Fe3 ；检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变为红色。
