1、高三二模理科综合试卷 第 1 页（共 10 页） 北京市西城区 2016 年高三二模试卷理科综合能力测试化学试题 2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题 1-5 页，非选择题 6-16 页，共 300分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137选择题（共 20 题 每小题 6 分 共 120 分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6下列物质的用途不正确的是A B C D物质硅 生石灰 液氨 亚硝酸钠用途
2、 半导体材料 抗氧化剂 制冷剂 食品防腐剂7下列说法中，不正确的是A维生素 C 有还原性 B天然油脂有固定的熔沸点C麦芽糖水解产物为还原性糖 D氨基酸既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应8短周期元素 W、X 、Y、Z 原子序数依次增大。X 是原子半径最大的短周期元素，Y 原 子最外层电子数和电子层数相等，W、Z 同主族且原子序数之和与 X、Y 原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是A含 Y 元素的盐溶液可呈碱性 BX 和 W 形成的化合物可含非极性共价键CY 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应一定产生 H2 DW 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物热稳定性高三二模理科综合试
3、卷 第 2 页（共 10 页） 9已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有 关该电池的说法中，正确的是A外电路电子从B极移向A极B溶液中H +由B 极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH 减小DA极电极反应式为：CH 3COOH - 8e +2H2O=2CO2 +8H+10向盛有 H2O2 的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有 O2、Cl 2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如下图） ，依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl2 的是X 溶液 现象A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色C 滴有 KS
4、CN 的 FeSO4 溶液 溶液变为红色D 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成11向含 1 mol Na2CO3 的溶液中，通入 0.5 mol Cl2，得到含有 NaClO 的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是A主要成分为 NaCl、NaClO 和 NaHCO3Bc(Cl )= c(ClO ) C2c(Na +)= c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)Dc(Na +)= c(Cl )+c(ClO )+2c(CO32 )+c(HCO3 ) 12CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为：CO(g)+2
5、H 2(g) CH3OH(g）。按 n(CO)n (H2)=12 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是AP 1P 2B该反应的H0 C平衡常数：K(A)K(B)D在 C 点时，CO 转化率为 75% 高三二模理科综合试卷 第 3 页（共 10 页） 25 （17 分）高分子化合物 V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下： 已知：（R、R 1、R 2、R 3 表示烃基）（1）A 的名称是_。（2）试剂 a 是_。（3）F 与 A 以物质的量之比 11 发生反应生成六元环状化合物 H， H 的结构简式是_。
6、（4）I 的结构简式是_ 。（5）G 中所含官能团是_ ；E 与 J 反应生成 M 的化学方程式是_。（6）M 与 C 反应生成 V 的化学方程式是_。（7）E 的同分异构体 N 也可以和 J 反应生成 M，N 可能的结构简式是_（写一种） 。26 （14 分）高三二模理科综合试卷 第 4 页（共 10 页） 氮氧化物（NO x）种类很多， 造成大气污染的主要是 NO 和 NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO 可通过氧化-还原法转化为 N2，转化关系如下：反应的化学方程式是_；反应的还原剂是_。（2）NO 还可与 C 在一定条件下反应得到无污染的气体。NO 与 C 在一定条件下反应
7、的化学方程式是_。（3）NO 也可直接用活性铁粉转化为 N2。已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H 14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H 2则 6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H _（用“H 1”、 “H 2”表示） 。（4）NO 2 可电解制备绿色硝化试剂 N2O5。下图是其原理示意图。 阳极电解液中的 N2O4 由 NO2 降温转化得到，降温的原因是_。 阳极区生成 N2O5 的电极反应式是_。 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_。 反应 IO2 NO2 反应 IICO(NH2)2NO N2高三二模理科综合试卷 第 5 页
8、（共 10 页） 27 （12 分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学” ）变化过程。（2）煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示： SO 2 反应器中的化学方程式是_。 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放。已知有 V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应） ，过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。H2O2 吸收 SO2 的化学方程式是_；尾气中 SO2 的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H
9、 2S 还可用于回收单质硫。含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl 3 溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图。 由图中信息可知，0 t 1 时，一定发生的反应是 _（用离子方程式表示） 。 t 1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_。空气 空气 冷循环酸成品酸H2S 燃烧炉 SO2反应器 吸收塔高三二模理科综合试卷 第 6 页（共 10 页） 高三二模理科综合试卷 第 7 页（共 10 页） 28 （15 分） 某学习小组研究溶液中 Fe2+的稳定性
10、，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质 0 min 1min 1h 5hFeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色(NH4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色（1）上述(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 pH 小于 FeSO4 的原因是_ （用化学用语表示） 。溶液的稳定性：FeSO 4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“” ） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中的 NH4+保护了 Fe2+，因为 NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作 现象取_，加_，观察。 与实验中(NH 4)2Fe(SO4
11、)2 溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制 0.80 molL1 pH 为 1、2、3、4 的 FeSO4 溶液，观察，发现 pH1 的FeSO4 溶液长时间无明显变化，pH 越大，FeSO 4 溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O 210H 2O 4Fe(OH)38H +由实验 III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中 Fe2+的氧化机理。测定同浓度 FeSO4 溶液在不同 pH 条件下，Fe 2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化） 。反应初期，氧化速率都逐
12、渐增大的原因可能是_。高三二模理科综合试卷 第 8 页（共 10 页） （5）综合以上实验，增强 Fe2+稳定性的措施有_。高三二模理科综合试卷 第 9 页（共 10 页） 北京市西城区 2016 年高三二模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试化学 2016.5选择题（20 个小题 每题 6 分 共 120 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C D A A D非选择题（11 个题 共 180 分）2528 题其他正确答案可参照本标准给分，除特殊标记外，每空 2 分25（17 分）（1）乙烯 （2）NaOH 水溶液
13、（3）（4）HOOC(CH 2)4COOH（5）羟基 COH2C3H3C2O(CH2)4OCH23+ CH32ONaOCCOH2C3CH32O + 2CH32O（6） OCCOH2C3CH32On n HOC2OH+ 催 化 剂+ 2n-1)CH32OnOCCOH2COCH32O H（3分）（7） CH3OOCCOOCH(CH3)2 或 CH3OOCCOOCH2CH2CH326（14 分）（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （2） 2NO+C = N2+CO2 （3） H 23H 1（4） 2NO 2(g) N2O4(g) H0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2 转
14、化为 N2O4一定条件n+高三二模理科综合试卷 第 10 页（共 10 页） N 2O4 2e 2HNO 32N 2O52H + （写成 N2O4 2e 2NO 3 2N 2O5 给 1分） N 2O4（也可写成 NO2）27（12 分）（1） 化学 （2） 2SO 2+O2 2SO3 SO 2 + H2O2 H2SO4 Vb.2（3） H 2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H + t 1时刻后，溶液中的Fe 2+被 O2氧化为Fe 3+，Fe 3+再与H 2S发生氧化还原反应，所以n( Fe3+)基本不变（或2H 2S+O2=2S+2H2O）28（15 分）（1）NH 4+H 2O NH3H2OH + （2）取 2 mL pH4.0 的 0.80 molL1 FeSO4 溶液 加 2 滴 0.01 molL1 KSCN 溶液（1 分）（3）溶液 pH 越小，Fe 2+越稳定溶液中存在平衡 4Fe2+O 210H 2O 4Fe(OH)38H +， c（H +）大，对平衡的抑制作用强，Fe 2+更稳定（4）生成的 Fe(OH)3 对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存催化剂
