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1、高一化学知识点总结第 1 页 共 71 页高一化学知识点总结高一化学知识点包括：常考点高考题-阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、 物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8 电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。高一化学总

2、结：常考点高考题-阿伏加德罗常数高一化学总结：第一章单元知识专项突破高一化学总结：阿伏加德罗定律高一化学总结：氧化还原反应知识要点高一化学总结：氧化还原反应的表示法高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较高一化学总结：化学常见的几种计算技巧高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素高一化学总结：化学键与晶体结构专题高一化学总结：晶体专项练习高一化学总结：化学键专题高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断高一化学总结：物质结构元素周期律高一化学总结：氧化还原反应练习题高一化学总结：物质结构 元素周期律的一定和不一

3、定，一般和高一化学总结：元素在周期表中位置的推断高一化学总结：8 电子稳定结构专项练习高一化学总结：元素周期表有关问题高一化学知识点总结第 2 页 共 71 页高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数常考点高考题-阿伏加德罗常数一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：常温下是液态或固态；4 NO2：存在与 N2O4 的平衡；5 气体的体积：注意标准状况下才能用 22 4 L。6不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。二、练习1设 NA 表

4、示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA 03 广东化学B 1.8 g 的 离子中含有的电子数为 NAC 常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NAD 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA2以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g 碳酸钠中含 NA 个B 0.1 mol OH含 NA 个电子C 1.8 g 重水（D2O）中含 NA 个中子D 标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子 03 上海化学3NA 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA

5、B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA 02 上海化学C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD. 在铜与硫的反应中， 1 mol 铜失去的电子数为 2 NA4NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和B. 常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 离子 02 理综春C. 121 g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA高一化学知识点总结第 3 页 共 71 页5NA 代

6、表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和B. 常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 离子 02MCE 春C. 121 g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA6设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01 上海化学 A. 标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB. 18 g 水中含有的电子数为 10 NAC. 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NAD. 在 1

7、L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA7设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 1 mol 醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 00 京徽春B N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 161C 28 g 氮气所含的原子数目为 ND 在标准状况下，0 5 N 个氯气分子所占体积约是 11 2 L8下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) A 28 g 氮气所含有的原子数目为 NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8D 标准状况下，22.4 L 甲烷

8、和乙炔混合物所含的分子数为 N9下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) A 28 g 氮气所含有的原子数目为 NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 99 广东化学D 标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N10设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98 上海化学 A B C D 11阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A 1 mol D2O 所含质子数为

9、12 NA 97 上海化学B 10 g 氖气所含原子数为 NA高一化学知识点总结第 4 页 共 71 页C 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAD 标准状况下，1 L 水所含分子数为 NA 12下列说法正确的是(N0 表示阿伏加德罗常数的值 ) A. 在常温常压下， 11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 N0B. 在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为 N0C. 71 g Cl2 所含原子数为 2N0 MCE97 D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13下列说法正确的是(N0 表示阿伏加德罗常数的值 ) A. 标准状况下，以任意比例混

10、合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含有的分子数为 N0B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H2，发生转移的电子数为 2N0D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N0 MCE9614下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95 ) A. 在常温常压下， 11.2 L 氯气含有的分子数为 0.5 B. 在常温常压下， 1 mol 氦气含有的原子数为C. 32 g 氧气所含原子数目为 2D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确

11、的是(MCE94) A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1B. 2 g 氢气所含原子数目为C. 在 25，压强为 1.01105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为D. 17 g 氨气所含电子数目为 1016如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是( 式中 NA 为阿伏加德罗常数) (MCE93 ) A. B. C. D. 17用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为 NAB 标准状况 0，101 3 kPa 下，22 4 L 氯气中所含的氯原子数为 NAC 16 g 氧

12、气中所含的氧原子数为 NAD 18 g 水中所含的电子数为 8NA(MCE92 )18设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 高一化学知识点总结第 5 页 共 71 页A 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等B NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 1C 28 g 氮气所含的原子数为 NA(MCE91)D 在标准状况下，0 5 NA 个氯气分子所占的体积是 11 2 L19设 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1 NAB. 18 g 水所含的电子数为 NA(MCE90)C 在常温常压下 1

13、1 2 L 氯气所含的原子数目为 NAD. 32 g 氧气所含的原子数目为 NA20设 N0 为阿伏加德罗常数，下列对 0 3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确的说法是A 2 L 溶液中含有 0 6 N0 个硫酸根离子(MCE88.一 B31)B 1 L 溶液中含有 0 3 N0 个钾离子C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0 9 N0D 2 L 溶液中钾离子浓度为 1 2 mol / L21设 N0 为阿伏加德罗常数。下列关于 0 2 mol / LBa NO3 2 溶液的不正确的说法是A 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是 0 6 N0B 1 L 溶液中含有 0 2 N0 个

14、 (MCE87.二 26)C 500 mL 溶液中的 Ba2+浓度是 0 2 mol / LD 500 mL 溶液中的 浓度是 0 2 mol / L高一化学知识点总结第 6 页 共 71 页高一化学总结：第一章单元知识专项突破第一章单元知识专项突破1.化学反应的类型?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应 A+B+C?分解反应 AB+C+?置换反应 AB+CCB+A?(AB+CAC+B)?复分解反应 AB+CDAD+CBb.依据化学反应中是否有电子的转移氧化还原反应?非氧化还原反应c.依据反应中是否有离子参加或生成离子反应?分子反应?2.氧化还原反应?TPH8.

15、TIF;S*2;X*2,BP#3.电解质和非电解质?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?电解质：（1）强电解质强酸 HCl、HNO3、H2SO4 、 HBr、HI、HClO4?强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK) ?大多数盐 NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?（2）弱电解质弱酸 HF、HNO2、H2CO3、H2S 、CH3COOH、HClO?中强酸 H2SO3、H3PO4?弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水及个别盐?电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关

16、.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.?4.离子反应?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?高一化学知识点总结第 7 页 共 71 页（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?离子共存?5.化学反应中的能量变化?化学反应中能量变化通常表现为热量变化吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?放热反应：放出热

17、量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.?6.燃料充分燃烧的条件?(1)要有足够的空气.?(2)燃料与空气要有足够的接触面 .?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.?高一化学知识点总结第 8 页 共 71 页高一化学总结：阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1决定一定量气体体积的主要因素是A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间的平均距离的大小 D.气体分子的种类2在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L 氢

18、气含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下，1molH2 含有的原子数为 NAC.32g 氧气所含有的原子数为 2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同例 1 同温同压下，某瓶充满氧气质量为 116g，充满二氧化碳质量为 122g,充满 A 气体质量为 114g，则 A 的相对分子质量为A.28B.60C.32D.44阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：（1）同 T，P 时，气体分子数与其体积间有何关系？（2）同 T，V 时，气体分子数与其压强间有何关系？阿伏加德罗定律的应用1确定气体的

19、分子式例 2 在一定温度和压强下，4 体积某气态化合物完全分解后产生 1 体积气体 A4 和 6 体积气体 B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。练习：10ml 气体 A2 与 30ml 气体 B2 化合生成 20ml 气体 C（以上气体体积均在同温同压下测得） ，则 C 的分子式可能为例 3 在一个密闭容器中盛有 11gX 气体（X 的摩尔质量为 44g/mol）时,压强为 1104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa,此时容器内气体 X 的分子数约为A3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.51

20、0222.求气体的相对分子质量证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即 M1/M2=1/2我们知道空气的平均相对分子质量为 29，它是如何求得的？（假设空气氮和氧的体积比为 4：1）Vm 与 M 之间有何关系（提示：通过密度 找出他们之间的关系）高一化学知识点总结第 9 页 共 71 页例 419 世纪，化学家对氧化锆(gao) 的化学式有争议。经测定，锆 Zr 的相对原子质量约为 91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下 H2 密度的 116117 倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为AZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2练习：1在相同条件下，下列气体中，密度

21、最大的是A氢气 B.氧气 C.氯气 D.氩气2质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是AH2BO2CCH4D N23同温同压下，xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，则 x：y 的值可表示为A甲与乙的相对分子质量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比4同温同压下，若甲容器中 H2 和乙容器中 NH3 所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.气体分子的大小 B.气体分子间距离的大小

22、 C.气体分子的质量 D.分子数目的多少6同温同压下，同质量的气体 A 和 B，已知 B 的体积大于 A，则它们的相对分子质量的关系是AM(A)M(B)BM(A)氧化产物 还原性：还原剂还原产物高一化学知识点总结第 13 页 共 71 页反应物 生成物氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂（氧化产物） （还原产物）（2）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价

23、态越低，其还原性就越强。（3）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+ Fe2+ 基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。（4） 根据非金属元素活动顺序表比较（5）根据反应条件：氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱三、基本规律高一化学知识点总结第 14 页 共 71 页1守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整

24、的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现3强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价中间价”（即价态归中） ；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。5难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难

25、失电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应高一化学知识点总结第 15 页 共 71 页氧化还原反应的表示法唐荣德反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。(1) 单线桥(也叫单箭号 )意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况) 。它体现了“谁给谁” 。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况

26、(或：表示电子得与失及氧化、还原过程) 。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去” ，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。高一化学知识点总结第 16 页 共 71 页对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数 时，使用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因

27、此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如：双线桥 单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：高一化学知识点总结第 17 页 共 71 页以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。如铝与 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH 作为碱与酸反应，并不是氧化剂。

28、正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2 价的 S 首先变成 0 价的 S，再氧化才升高到+4 价的 S，直到氧化为+6 价的 S；同理，+6 价的 S 首先被还原，变成+4 价的 S，再还原降到 0 价的 S，直至还原到2 价的 S。故应如下表示才正确：再如 HCl 和 KClO3 反应，如下表示也是错的：高一化学知识点总结第 18 页 共 71 页因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交” 。故下列表示法才是正确的。学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题： 没有

29、箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。 在单线桥上标“得到”或“失去” 或用“+” 、 “”表示，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”或用“+” 、 “”表示。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。以下化学方程式可作配平练习：2Na2O2 2CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2

30、MnNO325PbO26HNO32HMnO45Pb NO322H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O8KMnO411NaOH PH3 4K2MnO4 4NaMnO4 Na3PO4K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2 SO439Fe SO43 高一化学知识点总结第 19 页 共 71 页高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较教学目标理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法教学方法 指导完善示范实践知识网络氧化还原反应的一般 规律较强的氧化剂较强的还原剂 较弱的还原剂较弱的氧化剂氧化性：氧

31、化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物整理归纳 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1根据元素周期律判断同周期 氧化性：左右 还原性：左右同主族 氧化性：上下 还原性：上下2根据金属（非金属）活动顺序表判断金属 还原性（活动性）：氧化性（离子）：非金属 氧化性(单质 )：还原性(离子)：3根据电极反应确定原电池 还原性：负极正极电解池 阴极(氧化性 )：先析出后析出 阳极 (还原性)：先反应后反应4根据元素的化合价确定一般规律；反常物质：根据反应条件确定浓度和温度的影响：溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+

32、Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH高一化学知识点总结第 20 页 共 71 页同一物质被不同氧化剂(或还原剂) 氧化(或还原) ：例HCl(浓)+KMnO4 Cl2HCl(浓)+MnO2 Cl2HCl(浓) +O2 Cl2根据某些反应结果判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例 HCl+H2SO4(浓)不反应HBr+H2SO4(浓)Br2+

33、SO2+H2OHI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O根据能自发进行的某个反应方程式判断：左右问题讨论1浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?2铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？典型例题例 1下列叙述正确的是.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性例 2下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子

34、比乙原子失去的电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例 3下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是 ClBrI 的是2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2高一化学知识点总结第 21 页 共 71 页A.仅 B.仅C.仅 D.例 4在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3 溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为 。对比上述两组

35、试验所得结果，将 I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 ，并判断 SO2 能否使 Br2 水褪色 （填能与不能） 。高一化学知识点总结第 22 页 共 71 页常见的几种计算技巧知识重点：1. 对物质的量概念的理解、掌握2. 对几个量之间关系的应用（ n、 M、 mV、 c、 的关系）3. 掌握常见的几种计算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）极端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例题】例 1 有 mLCO10和 2的混合气体，在一定条件下使其充分反应，并恢复到原状况，体积变为 mL8，原混合气体中 和 2的体积比为（ ）A. 1:8 B. 8: C. 50: D.

36、 76:24解析：该题可利用 22CO的体积差 V进行计算2 1 2 1)(V mL80参加反应的 mLO12 mLCO24)(生成 COV24)(再利用极值分析：设 2反应完全，则原 )(810)(L 128)(V设 CO反应完全，则原 mLCOV4)( 7624)(VC答案：D例 2 SHL20.1气体和 a空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20， Pa310.） ，试高一化学知识点总结第 23 页 共 71 页讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示。假定空气中 2N和 O的体积比为1:4，其他成份可忽略不计） 。解析：因 SH2在 O

37、中燃烧有两种情况，其一， 2O充足时，点 燃 23OSH22；其二， 2不充足时，点 燃 2SH2。当介于 / 1之间。当 S、 均会存在，所以解此题应先找两个极端值，再考虑燃烧后总气体的变化规律。2O不足：点 燃 2H)(2气VlOS2 1 3 )5(LaLaV)521()1(当La0.52a5.2当 2O不足即 . LaV)1(2充足：点 燃23SH)(2)(气VOHSl2 3 2 3L0.1 )0.(LaLaV21.)1(当 2O充足即 5. )(2充足时，决定反应后气体体积大小的是 SH2，视为生成的 S又与 2O反应， 2SO气体体积无变化。则结果同LaV)21(。例 3 已知自然界

38、中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，这两种同高一化学知识点总结第 24 页 共 71 页位素的原子个数比为（ ）A. 61:39 B. 39: C. 1: D. 1:39解析：此题可用估算法判断，若两种同位素各占 50%，则 2Mr而题中所给 192.Mr可知 3的一种核素所占比例大于 50%，只有 A 选项符合。即:)(:)(19319InI，故选 A。例 4 在 mL0ol/5. 342)(SOFe、 mL10ol/2.24)(SOKl和 molL3.042)(/SONH三种溶液中，分别加入足量的 2BaCl溶液，所得沉淀质量依次为

39、 xg、 y、 z，则它们的关系为（ ）A. zyx B. xyz C. yxz D. yzx解析：因24S4BaS)()(242SOna利用24O守恒即可知沉淀质量的多少。 6.0:45.302.:01.2:5.013: zyx则： 故选 C例 5 已知 35%的 NaOH溶液的3/8.cmg， %5的 NaOH溶液的3/05.1cmg，若将两溶液等体积混合，所得 溶液的质量分数是（ ）A. 大于 %20 B. 等于 20 C. 小于 20 D. 无法计算解析：此题的解题方法很多，包括常规法，估算法和十字交叉法，在这里主要介绍十字交叉法，设混合后质量分数为 m35 5m 05.138m5 3

40、高一化学知识点总结第 25 页 共 71 页解得 20m 故应选 A【模拟试题】一. 选择题：1. 有四种不含结晶水的物质： 34HCON， 3a， 3KClO， HI。各取 mol1在高温条件下完全分解，所得气体与 2H的相对密度由大到小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把 mL50ol/12盐酸（密度为3/19.cmg）稀释成 Lol/6盐酸（密度为3/10.cmg） ，需要加水的体积约为（ ）A. . B. C. L60 D. 5.3. 标准状况下有 472.6LCH， 231.个 HCl， Sg26.17气体， mol2.03NH。下列对四种气体的关系从小到大表示不正

41、确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：4. 若某氖原子的质量是 a g， C12原子质量为 b g，用 c 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 这种氖原子的摩尔质量为 molc/ B. w g 该氖原子形成的氖分子数是 aw2/个C. w g 这种氖气中含有电子数 /10个 D. 相等质量的这种氖气和它形成的单质物质的量之比为 ba/5. 将质量分数为 %3a的 42SOH溶液和质量分数为 %的 42SOH溶液等体积混合，所得溶液的密度为3/cmg，该溶液物质的量浓度为（ ）A. 等于 Lmol/98/20 B. 大于 Lmola/98/20高一

42、化学知识点总结第 26 页 共 71 页C. 小于 Lmola/98/20 D. 无法估计6. 用密度为3/4.1cg，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 42SOH； 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%； 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（ ） A. ba B. ba C. ba D. 无法确定7. 在 Lmol/1.0的 3AgNO溶液中加入 100mL溶有 208.BaClg的溶液，再加入 mL10溶有HCuSOmol24501.的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最

43、终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中， Cl的物质的量为 mol02.D. 在最终得到的溶液中， 2u的物质的量浓度为 Ll/1.二. 填空题：8. 在常温常压下，将 2N和 CO两气体按体积比 1:3混合，所得混合气体的平均相对分子质量为 。9. 将 mol4.某金属投入 Lmol/8.1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 g2.7氢气，则此金属化合价为 ，酸为 元酸。三. 计算题：10. 在一定条件下， NO跟 3H可以发生反应生成 2N和 OH。现有 N和 3H的混合物 mol1，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 2比经氧化得到的 多 g4.1。（1

44、）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 3H的物质的量可能各是多少？11. 常温下将 %140.2g的 NaCl溶液跟 %240.3g的 aCl溶液混合得到密度为3/15.cmg的混合溶液，试计算：（1）该混合后溶液的质量分数； （2）该混合后溶液的物质的量浓度；（3）在 0水中需溶解多少摩尔高一化学知识点总结第 27 页 共 71 页NaCl，才能使其浓度恰好等于上述混合液的浓度。12. 在标准状况下，分别向甲、乙、丙三只容器中加入 mL0.3相同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下表：实验序

45、号 甲 乙 丙合金质量（mg） 210.521075.62108.9气体体积（mL） 26. 2. 27.6求：（1）盐酸的物质的量浓度。 （2）合金中镁的质量分数。13. 现有含 42.0SOmolH和 421.0SNaol的混合液 mL20，要加入密度为3/5.1cmg含 42SOH质量分数%8.5的 42溶液，使 和 的物质的量浓度分别变为 ol/和 Ll2.0。求：（1）溶液的总体积。 （2）应加密度为3/5.cg42溶液的体积。 （3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。14. 将 291.8gBaCl和 3Al的混合物溶于水制成 mL10溶液，向此溶液中加入 mol75.0

46、3/ANOL溶液 mL0，把所生成沉淀过滤，往溶液中投入足量的铜片，待反应完全后，测得溶液中oluc/5.)(2（设反应前后溶液总体积不变） 。求混合物中 2BaCl的质量分数。15. 往 2H、 C、 2、 N组成的 L10混合气体中通入 26OL，一定条件下使其充分燃烧。燃烧后混合气体体积减为 L5.7。将其通过足量的 aOH溶液后，逸出 ，测得该 气体平均相对分子质量为 31。求原 L10混合气体中四种气体的体积。 （上述气体体积均在标准状况下测得）高一化学知识点总结第 28 页 共 71 页高一化学知识点总结第 29 页 共 71 页高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素书写离子方程式易忽视的几个因素离子反应是中学化学中一个很重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，现将易忽视的因素介绍如下：1. 忽视反应条件例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为 。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下 主要溶解在水中，正确的写法应是2. 忽视聚集状态例如实验室用氯化铵跟消石