1、第十一单元 盐 化肥生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途常 见盐 氯 化 钠 碳酸 钠 碳酸 氢钠 碳酸 钙俗称化学式 色、 态 及水溶性 食盐 纯碱 /苏打 小苏打NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3都是白色固体，易溶于水 白色固体，难溶于水 常 见盐 氯 化 钠 碳酸 钠 碳酸 氢钠 碳酸 钙用途组 成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有 _产生，反应的化学方程式分别
2、为： 碳酸钙： _、 碳酸氢钠： _、 碳酸钠： _。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为 _，工业上用该反应制取烧碱。气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (3)CO32-和 HCO3-的检验。 常用药品 (试剂 )：稀盐酸、澄清石灰水。 检验方法：取样 有 _产生有 _。气泡 白色沉淀 (或浑浊 ) 滴加稀盐酸 通入澄清石灰水中【 思考感悟 】 “ 向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子
3、 ” ，这种说法是否正确？提示： 不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。复分解反应1.概念：两种 _，生成另外 _的反应。2.反应表示： AB+CD AD+CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有 _或有 _或有 _生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分 两种化合物 沉淀 气体 水 化学肥料1.化肥的种类及作用化肥 用 途 氮肥 促 进 植物 _，提高作物_ 磷肥 促 进 植物 _，增 强 植物的 _能力 钾 肥 促 进 植物 _，增 强 _和 _能力 复合肥料 同 时为 作物提供多种养分 茎叶生长茂盛、叶色浓绿 产量 根系发达 抗寒、抗旱 茎秆粗壮 抗
4、病虫害 抗倒伏 2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些 _元素、有毒有机物和 _物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 _、_的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_的污染和对 _的危害。重金属 放射性 水 大气环境 自然环境 人体健康 3.化肥的简易鉴别(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别 方法 氮肥 钾 肥 磷肥 看外 观 _晶体 _粉状 加水 _溶于水 大多 _加熟石灰研磨 放出 _无具有刺激性气味的氨气放出白色 灰白色 全部 不溶于水或部分溶于水 具有刺激 性气味的氨气 (2)不同氮肥的区别。【思考感悟】 农田施肥
5、时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示： 草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。粗盐的提纯【 高频考点 】 实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等1.实验装置2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示： 不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用
6、是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示： 造成滤液浑浊的原因可能有： 过滤时液面高于滤纸边缘； 滤纸破损； 接收滤液的烧杯不干净 (合理答案均可 )。(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示： 经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如 Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示： 造成产率
7、偏低的原因可能有： 溶解过程中食盐未完全溶解； 过滤时液体溅出； 蒸发时造成液体或固体飞溅； 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 (合理答案均可 )。【典例】 (苏州中考 )氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作 中必须用到的一种仪器是 _(填序号 )。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管(2)操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号 )。(3)操作 中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 _等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 _等措施。(4)实验结束
8、后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 _(填序号 )。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【 易错提醒 】1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。【我的收获】 (1)操作 是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。 (2)折叠滤纸应按图中 A、 B、 C的顺序，不能出现 D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。 (3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采
9、取间歇加热来防止液滴飞溅。 (4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。答案： (1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热(4)A、 B、 D一、正确理解盐的化学性质盐 的性 质 一般 规 律 反 应类 型 (1)与金属反 应 盐 1+金属 1 盐 2+金属 2 置 换 反 应 (2)与酸反 应 盐 1+酸 1 盐 2+酸 2 复分解反 应 (3)与碱反 应盐 盐 1+碱 1 盐 2+碱 2 复分解反 应 (4)与 盐 反 应 盐 1+盐 2 另两种 盐 复分解反 应 【特别提醒】(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通
10、性，但盐一般是由金属离子 (铵盐除外 )和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应： 与酸反应，如 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3 CaO+CO2高温=【典例 1】 (龙岩中考 )甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据 _顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_(任选其中一种盐即可 )。硫酸 钾 硫酸 钙 硫酸 钠 硫酸 镁 硫酸 铝 硫酸锌 硫酸 亚铁 K2SO
11、4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A_， b_。(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出 2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答： _；_。【 易错提醒 】1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。2.只有铁与酸 (或盐 )的置换反应、含亚铁离子的氧化物 (或碱、盐 )与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【 我的收获 】 (1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。
12、(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和 BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。 (4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。答案： (1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4( 其他合理答案也可 )(3)酸 碱 (顺序可调换 )(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可 )二、常见复分解反应及反应发生的条件反 应规 律 发 生的条件 酸 +金属氧化物 盐 +水 酸溶于水即可 酸 +碱 盐 +水 反 应 物酸、碱至少有一种溶于水即可 酸 +盐 新 盐 +新酸 (1)反 应 物 盐 可溶也可不溶， BaSO4、 AgCl除外(2)生成物符合复分解反 应发 生的条件碱 +盐 新 盐 +新碱 (1)两反 应 物 须 都溶于水(2)生成物符合复分解反 应发 生的条件盐 +盐 另两种 盐 (1)两反 应 物 须 都溶于水(2)生成物符合复分解反 应发 生的条件
