1、走进化学实验室 知识点梳理火焰温度：外焰内焰焰芯酒精量不超过灯内容积 2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火酒精灯四不原则不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的 1/3试管注意斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜直接加热仪器蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发加热仪器垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器精确度：称准到 0.1称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放右盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码托盘天平 使用称量后：砝码放回盒，游码归零用途：用于量取
2、一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液量筒使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平用途：吸取滴加少量液体计量仪器胶头滴管 使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处固定支撑仪器 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置常用仪器基本操作其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶按说明用量取用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取 1-2ml固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖取
3、用固体密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口取用液体滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法操作取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。基本操作药品取用腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗基本操 玻璃仪器洗涤 油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
4、用途：将不溶性固体与液体分离一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘过滤操作三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热用固体配制步骤：计算称量溶解用浓溶液配制步骤：计算量取稀释作配制一定质量分数的溶液 稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！我们周围的空气 知识点梳理氮气 78%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%(体积分数)危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污
5、染源：主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。其它空气的污染与保护 环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。物理性质：无色、无味、密度为 1.429/L（标准状况下），不易溶于水。硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4)磷：产生大量白烟性质化学性质氧化反应 石蜡：在氧
6、气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO 2）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2原理2KClO3MnO22KCl+3O2发生装置：固固加热型、固液不加热型装置 收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出空气混合物氧气纯净物制取方法实验室制法 注意点试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法
7、收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部供呼吸 如潜水、医疗急救用途 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水 知识点梳理物理性质 无色、无味的液体，4时 =1/cm3，101kPa 时，凝固点是 0，沸点是 100氢气（负极） 无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰电解 氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧方法 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水净化软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布
8、：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少 工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放水污染原因农药、化肥的不合理施用人饮用中毒、致病、甚至死亡水污染危害工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放水爱护水资源消除水污染合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥组成 物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。构成离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离
9、子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物 由两种或多种物质混合而成的物质单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体物质分类 纯净物 化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl分子是保持物质化学性质最小的微粒定义 原子是化学变化中的最小微粒相似点 体积小、质量小，不断运动，有间隙分子与原 联系 分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒子 区别 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分物质构成的奥秘 知识点梳理定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数a 单质：金属、稀有
10、气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H 2、N 2、Cl 2 。写法b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比分子表示法化学式根据化学式的计算 计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量原子个数/该物质的元素总质量定义：原子是化学变化中的最小微粒质子：带正电原子核中子：不带电结构核外电子：分层排布，带负电相对原子质量
11、：以 一 种 碳 原 子 （ 6 个 质 子 和 6 个 中 子 ） 的 质 量 的 1/12 为 标 准 ， 其 它 原 子 的质 量 跟 它 的 比 值 。决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数三决定决定原子的质量：原子核 相对原子质量质子数+中子数原子一等于 原子中核电荷数=质子数=核外电子数形成 带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子构成离子 分类阴离子：带负电荷的原子定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写符号常见元素化合价：钾钠
12、银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3物质组成元素周期表简介：7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18 纵行（16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。质量守恒定律 知识点梳理内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后各物质的质量总和不变宏观 化学反应前后元素的种类不变原子种类不变原子的数目不变理论依据：质量守恒定律实质 微观原子的质量不变概念：用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件表示参加反应各微粒的相对数量提
13、供的信息 表示反应前后质量守恒以客观事实为基础书写原则遵守质量守恒定律写：左边反应物，右边生成物配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“”或“”）书写步骤 等：将短线改为等号表示化学反应设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答化学方程式应用根据化学方程式进行计算（解题步骤）答：简明答案碳和碳的氧化物 知识点梳理金刚石 自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨 最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等天然存在 C60 由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
14、木炭活性碳活性炭、木炭具有强烈的吸附性炭墨 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。无定形碳 焦炭 冶铁稳定性 常温下性质稳定完全燃烧（氧气充足） 生成 CO2：C+O 2点燃 CO2可燃性不完全燃烧（氧气不充足） 生成 CO：2C+O 2点燃 2CO单质的碳化学性质还原性 C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 （置换反应）应用：冶金工业物理性质 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO 2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解一氧化
15、碳 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O 本反应用于检验二氧化碳。化学性质与灼热的碳反应： C+CO 2高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）工业制法 煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO+CO2 原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置 固液不加热制气体装置收集 向上排空气法实验室制法验满 用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。碳的氧化物二氧化碳制法用途 灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料燃烧及其利用 知识点梳理 可燃物氧气（
16、或空气）燃料的燃烧：燃烧的条件达到燃烧所需的最低温度清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离隔绝氧气（或空气）灭火的原理使温度降到着火点以下成分：主要含 C 元素，是混合物煤形成：古代植物经复杂变化形成的成分：主要含 C、H 元素，是混合物石油形成：古代动植物遗体形成的主要成分是甲烷物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体性质化学性质：可燃性用途：清洁能源化石燃料天然气 甲烷CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O乙醇：俗称:酒精，化学式: C 2H5OH C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O燃料的种类其它燃料 氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染。要有足够多的空气燃料充分燃烧燃料与空气有足够大的接触面积酸雨的危害温室效应对人类的影响燃料燃烧对环境的影响一氧化碳及其他气体、烟尘的排放放热现象：化学反应中放出热量的现象如燃料的燃烧为放热现象燃烧与能量化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变化 吸热现象：化学反应中吸收热量的现象如碳与二氧化碳反应即为吸热现象燃烧及其利用新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
