1、水溶液中的三大守恒应用【教学小目标】1、掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题【温故而知新】【重难点突破】考点一、电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数 = 阴离子所带的电荷总数，即溶液不显电性。例：Na 2CO3 溶液的电荷守恒式： c (Na+) + c (H+) c (HCO 3 ) +2c (CO32 ) + c (OH )NaHCO3 溶液的电荷守恒式:书写电荷守恒式必须 种类全 系数对【小结】写出 Na2SO3 、NaHSO 3 溶液中的电荷守恒考点二、物料守恒：电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。元素守恒
2、【小练】含等物质的量的 Na2SO3 、NaHSO 3 的混合溶液0.1molL -1 的 Na2CO3 溶液与 0.2molL-1 的 NaHCO3 溶液等体积混合两个平衡物料守恒电离平衡水解平衡弱酸弱碱水可水解的盐三大守恒电荷守恒质子守恒注意?考点三、质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH ),根据此关系可得出以下关系，例： Na2CO3 溶液的质子守恒： c(OH )c(HCO 3-)c(H +)2c(H 2CO3)在 NaHCO3 溶液中：1、K 2HPO4 溶液中的质子守恒2、混合溶液的质子守恒（如：物质的量相等的 NH3H2O 和 NH4C1 混合溶液）3、如何从电
3、荷守恒和物料守恒关系建立【高考这样考】1、 【2016 年高考江苏卷】H 2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+ c（ C2O42-）=0.100 molL-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）c（HC 2O4-）Bc（ Na+） 0.100 molL-1 的溶液中：c（H +）+ c（H 2C2O4）c（OH -）+ c（C 2O42-）Cc（ HC2
4、O4-）c（C 2O42-）的溶液中： c（Na +）0.100 molL-1+c（HC 2O4-）DpH=7 的溶液中： c（Na +）2c（C 2O42-）2 【2016 年高考新课标卷】298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐1L 1L酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，1下列有关叙述正确的是 （ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH123 【2015安
5、徽 】25时，在 10mL 浓度均为 0.1molL1 的 NaOH 和NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A 未加盐酸时：c（OH ）c（Na +）=c（NH 3H2O）B 加入 10mL 盐酸时： c（NH 4+）+c（H +）=c（OH ）C 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl ）=c（Na +）D 加入 20mL 盐酸时：c （Cl ）=c（NH 4+）+c（Na +）4 【2014四川 】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A 0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：思考c（Na +）c（CO 32）c （HCO 3）c（OH ）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH 3COO）c（Cl ）c（CH 3COOH）c（H +）C 室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）+c（H +）c （NH 4+）+c（OH ）D 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ）c（H +）+c（CH 3COOH）？
