1、初三化学知识归纳一主要概念1、 分 子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如 O2 分子，CO 2 分子) 2、 原 子化学变化中的最小微粒。 （一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元 素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等 5、 纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳 6、 单 质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2) ，氢气(H 2)7、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO 4)8、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)
2、 ，二氧化硫(SO2)9、 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4) ，盐酸(HCl)10、 碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙Ca(OH)211、 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3) ，氯化银(AgCl)12、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、 化学变化变化时生成了其它物质的变化14、 化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）15、 分解反应由一种物质生成多种物质，A B+C+（例子见后面的方程式汇编）16、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另
3、一种单质和另一种化合物。A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、 复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）18、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、 溶解度在一定温度下,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质
4、变黑色,管口有水珠出现 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH） 2CO3 2CuO + H2O + CO2 2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2 2MgO点 燃3 碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2 CO2点 燃4 硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2 SO2点 燃5 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2 2P2O5点 燃6 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe +
5、 2O2 Fe3O4点 燃7 氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H 2 + O2 2H2O点 燃8 一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2 2CO2点 燃9 甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊 ,遇冷有水珠出现. CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O点 燃10 氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸) 垂危撤灯,冷撒气.( 防止热的铜又被氧化成氧化铜 ) H2 + CuO Cu + H2O 11 碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气
6、体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO 2Cu + CO2高 温12 一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO Cu + CO2高 温13 电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色(H2)体积比 H2:O2=2:12H2O 2H2+ O2 电 解三、三大气体的制取和收集1、氧气: 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O2 2H2O+ O22Mn Mn用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,
7、使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口 1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管 .2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2
8、)不可用硫酸代替盐酸( 因为生成微溶于水的 CaSO4,阻碍反应的进一步进行 )(3)不可用浓盐酸( 因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁Fe(OH)33、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO 2),四氧化三铁(Fe3O4) 4、绿色:碱式碳酸铜即铜绿 Cu2（OH） 2CO35、浅绿色:亚铁离子(Fe 2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜Cu(OH)27、黄色:铁离子（Fe 3+） 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理
9、石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰 CaO3、熟石灰消石灰石灰水主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱火碱苛性钠 NaOH5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打 NaHCO37、蓝矾胆矾 CuSO45H2O 8、绿矾 FeSO47H2O9、金刚石石墨活性炭 C 10、沼气天然气(主要成分) CH 411、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2 的混合气体)13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿 Cu2（OH） 2CO3 16、食醋 CH3COOH17、草木灰 K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78
10、%） ，O2（21% ） 。(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体 ):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO 27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH 48、可用来还原氧化铜的气体：H 2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H 2 和 O2，CO 和 O2，CH 4 和 O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体) ：CO 2，SO 3，HCl11、碱性气体:NH 3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O 2
11、13、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥 H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥 NH3。2、 固体 NaOH 或生石灰 CaO ：可干燥 O2，H2，N2，CO，CH4 ，NH 3，不可干燥 CO2，HCl。3、 碱石灰（固体 NaOH 和 CaO 的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第 2 点相同。八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除 KOH、NaOH 、Ba（OH）2、Ca（OH）2 外的碱；除 Na2CO3、K2CO3、 （NH4）2CO3 外的碳
12、酸盐。3、 蓝色沉淀：Cu(OH)2 4 红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、 SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、 Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、 CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、 H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、 OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、 NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能
13、使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应 金属+酸 盐+ 氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2 金属与盐的反应 金属+盐 新金属+ 新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用 K 、Ca、 Na 这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3 碱和盐,盐和盐的反应 碱+ 盐 新碱+ 新盐 盐+盐 两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4 复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中,生成物里铁显+2 价.十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子 得电子 阳离子：核电
14、荷数核外电子数，带正电荷阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子 失电子 阴离子：核电荷数电子数 质子数铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比
15、各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另
16、一盐（条件：“前换后，盐可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、Na ） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + F
17、e2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O ） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 作者：Lovegood 和 lu
18、na 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 9【分享】九年级化学知识点大全（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(
19、SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和
20、溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 Na
21、Cl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： （1）t3 时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1 时 A、B、C 、溶解度由大到小的顺序 CBA （5
22、）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从 A 溶解度是 80g 。 （7）t2 时 A、B、 C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （
23、1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 13 回复：【分享】九年级化学知识点大全（空气，氧气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象
24、：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5
25、、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法：隔绝空气 温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸 氧气的化学性质 （黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： （
26、淡黄色）S 和 O2 反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： （红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：产生大量 ， （用于发令枪）化学方程式为： （银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）化学方程式为： （银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为： 氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：_ 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_ 甲烷的燃烧：发
27、出明亮的蓝色火焰。方程式：_ 酒精的燃烧 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_ 5、电解水中正极产生
28、，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1、常见的碳的单质有 和 ，以及 C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_ 活性炭和木炭具有很强的_能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质：在常温下碳的化学性质_ 可燃性：木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时，其
29、反应方程式为：_ 当氧气不充足时，其反应方程式为：_ 还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 _ 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质： （1）通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为 ( 写方程式)_；加热又变为 色，因为碳酸 H2CO
30、3 不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)_ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃烧转变成无污染的 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
