1、初三化学知识归纳一主要概念1、 分 子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如 O2 分子，CO 2 分子) 2、 原 子化学变化中的最小微粒。 （一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元 素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等 5、 纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳 6、 单 质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2) ，氢气(H 2)7、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO 4)8、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)
2、 ，二氧化硫(SO2)9、 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4) ，盐酸(HCl)10、 碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙Ca(OH)211、 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3) ，氯化银(AgCl)12、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、 化学变化变化时生成了其它物质的变化14、 化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）15、 分解反应由一种物质生成多种物质，A B+C+（例子见后面的方程式汇编）16、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另
3、一种单质和另一种化合物。A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、 复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）18、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、 溶解度在一定温度下,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质
4、变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH） 2CO3 2CuO + H2O + CO2 2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2 2MgO点 燃3 碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2 CO2点 燃4 硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2 SO2点 燃5 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2 2P2O5点 燃6 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe +
5、2O2 Fe3O4点 燃7 氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H 2 + O2 2H2O点 燃8 一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2 2CO2点 燃9 甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊 ,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点 燃10 氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸) 垂危撤灯,冷撒气.( 防止热的铜又被氧化成氧化铜) H2 + CuO Cu + H2O 11 碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄
6、清石灰水变浑浊. C+ 2CuO 2Cu + CO2高 温12 一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO Cu + CO2高 温13 电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色(H2)体积比 H2:O2=2:12H2O 2H2+ O2 电 解三、三大气体的制取和收集1、氧气: 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2Mn 2H2O2 2H2O+ O2n用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试
7、管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口 1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管 .2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用
8、硫酸代替盐酸( 因为生成微溶于水的 CaSO4,阻碍反应的进一步进行 )(3)不可用浓盐酸( 因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁Fe(OH)33、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO 2),四氧化三铁(Fe3O4) 4、绿色:碱式碳酸铜即铜绿 Cu2（OH） 2CO35、浅绿色:亚铁离子(Fe 2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜Cu(OH)27、黄色:铁离子（Fe 3+） 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(
9、主要成分)CaCO3 2、生石灰 CaO3、熟石灰消石灰石灰水主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱火碱苛性钠 NaOH5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打 NaHCO37、蓝矾胆矾 CuSO45H2O 8、绿矾 FeSO47H2O9、金刚石石墨活性炭 C 10、沼气天然气(主要成分) CH 411、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2 的混合气体)13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿 Cu2（OH） 2CO3 16、食醋 CH3COOH17、草木灰 K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%） ，
10、O2（21% ） 。(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体 ):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO 27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH 48、可用来还原氧化铜的气体：H 2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H 2 和 O2，CO 和 O2，CH 4 和 O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体) ：CO 2，SO 2，HCl11、碱性气体:NH 3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O 213、能
11、使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥 H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥 NH3。2、 固体 NaOH 或生石灰 CaO ：可干燥 O2，H2，N2，CO，CH4 ，NH 3，不可干燥 CO2，HCl。3、 碱石灰（固体 NaOH 和 CaO 的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第 2 点相同。八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除 KOH、NaOH 、Ba（OH）2、Ca（OH）2 外的碱；除Na2CO3、 K2CO3、 （NH4）2CO 3 外的碳酸盐。
12、3、 蓝色沉淀：Cu(OH)2 4 红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、 SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、 Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、 CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、 H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、 OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、 NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色
13、石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应 金属+酸 盐+ 氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2 金属与盐的反应 金属+盐 新金属+ 新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用 K 、Ca、 Na 这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3 碱和盐,盐和盐的反应 碱+ 盐 新碱+ 新盐 盐+盐 两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4 复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中,生成物里铁显+2 价.十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子 得电子 阳离子：核电荷数核
14、外电子数，带正电荷阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子 失电子 阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液 不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：（1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（2） 用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （K、Ca、Na 不能）十四、pH 值与溶液酸碱性的关系（1） pH=7，溶液呈
15、中性 （2） pH7，溶液呈碱性（3） pH7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之间的关系式1、可化为：溶质质量= 溶液质量 溶质的质量分数2、有 A 克 a%的某浓溶液加水稀释成 B 克 b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）Aa%=Bb% 加水量=B-A3、如有 A 毫升密度为 d1 克/厘米 3，溶质的质量分数为 a%的浓溶液，加水稀释成 B 毫升密度为 d2克/厘米 3，溶质的质量分数为 b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A 毫升d1 克/厘米 3a%=B 毫升d2 克/厘米 3b% 提示:质量(m)=密度()体积(v)加水量=B d2-
16、A d1 （注： 1 毫升=1 厘米 3）4、 A 克 a%的某溶液与 B 克 b%的另一溶液混合成中间浓度 c%,则有如下关系：Aa%+ Bb%=（A+B）c%十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌+2 价 氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2 价铜+1 、+2 铝+3，铁有+2 和+3。碳有+2 和 +4，硫有-2 、+4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十七
17、、有关相对原子质量的计算公式1、设一个碳 C-12 原子质量为 Mc，某原子一个原子质量为 M，则溶质质量 溶质质量溶质的质量分数=溶液质量 100%= 溶质质量+溶剂质量 100%M 12M某原子相对原子质量= =Mc1/12 Mc2、 相对原子质量= 质子数+ 中子数3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。4、 化学式中各元素质量比= 相对原子质量 各元素原子个数之比十八、在空气中会变化的物质1、 浓 H2SO4 吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、 石灰水：与 CO2 反应
18、，溶液质量变小，变质。4、 固体 NaOH：吸水、吸收 CO2，质量变大，变质。5、 CaO：吸水，变为 Ca(OH)2，变质。十九、120 号元素名称符号口诀氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二十、初三化学实验基本操作1、 对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不” ，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、 取用药品时用量要严格地按实
19、验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取 12ml，固体只要盖满试管底部即可。4、 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、 取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、 使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、 浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 3-5%的碳酸氢钠溶液。8、 托盘天平只
20、用于粗略称量，只能准确到 0.1 克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。 （原则：左物右码，先大后小） 9、 酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、 向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的 2/3，加
21、热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的 1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成 45角，试管切不可对着自己或旁人。11、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、 常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有： 烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。13、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。
22、玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。14、 粗盐提纯的实验步骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解 过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出 转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘; 过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液
23、体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO 3） 。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3) 。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗
24、壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）微量元素肥料：含 B、Zn、Cu、Mn、Mo 等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4点 燃 点 燃2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 2Al2O3 点 燃2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5(红磷，白磷一样)点 燃 点 燃S + O2 SO2 C + O2 CO2（充分燃烧）点 燃 点 燃2C + O2 2CO（不充分燃烧） C + CO 2 2CO点 燃 高 温2CO + O2 2CO2 CO
25、 2 + H2O H2CO3点 燃 SO2 + H2O H2SO3 SO 3 + H2O H2SO4 CaO + H2O Ca（OH） 2 Na 2O + H2O2NaOHK2O + H2O2KOH BaO + H2O Ba（OH） 2 2Na + Cl2 2NaCl CuSO 4 + 5H2O CuSO45H2O 二、分解反应2H2O 2H2+ O2 2KClO3 2KCl + 3O2 电 解 2Mn Cu2（OH） 2CO3 2CuO + H2O + CO2 2H2O2 2H2O+ O2 2HgO 2Hg + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 CaO+C
26、O2（二氧化碳的工业制法） H2CO3 H2O + CO2 煅 烧 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O三、置换反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2（SO 4） 3 + 3H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 CuSO4+Zn ZnS
27、O4+Cu 2AgNO3+Cu Cu（NO 3） 2+2Ag 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 高 温C+ 2CuO 2Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2O高 温 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O H2O + C H2 + CO 高 温Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、复分解反应(一) 、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3 Zn（NO 3） 2+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO 4） 3+3H2O CuO+H2SO4 Cu
28、SO4+H2O （二） 、酸碱 盐水Cu（OH） 2+2HCl CuCl2+2H2O Cu（OH ） 2+H2SO4 CuSO4+2H2O NaOH + HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3 NaNO3+H2O Mg（OH ） 2+2HNO3 Mg（NO 3） 2+2H2O Ba（ OH） 2+H2SO4 BaSO4+2H2O （三） 、酸盐 新酸新盐1、BCO 产生 CO的CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na 2CO3
29、+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2 、产生沉淀的HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl Ba（ NO3） 2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 （四） 、碱盐 新碱新盐CuSO4+2NaOH Cu（OH） 2+Na2SO4 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3+H2O FeCl3+3NaOH Fe（OH） 3+3NaCl Ca（OH） 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH （五） 、盐盐 两种新盐KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 BaCl 2+2AgNO3 2AgCl+
30、Ba（NO 3） 2 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClBaCl Na 2CO3 BaCO3+ NaCl 五、不属于任何基本类型的化学反应 CO2 +Ca（OH） 2 CaCO3+ H2O SO 2 +Ca（OH ） 2 CaSO3+ H2O SO3 +Ca（OH） 2 CaSO4+ H2O 2NaOH + SO 3 Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 点 燃 2NaO
31、H + SO3 Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点 燃CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2高 温 高 温FeO + CO Fe+CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高 温 C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O点 燃除杂质知识点例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ）A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液除杂质的原则1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为
32、沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。除杂质的具体方法（化学方法）1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有 CO32-)，可用酸除去。如：除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可加_。方程式：_2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的_。方程式：_如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) 方程式：_，_，_3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的） 。如：除去 C 粉中的 CuO 粉，可加_再过滤。方程式：_4、置换法：将杂质通过置换反应而除去。如：除去 FeSO 4 中的 CuSO4，可加_再过滤。方程式：_下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质） ，请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na 2CO3)。 （2）CO（CO 2）（3）HNO 3（HCl） (4) HCl（H 2SO4）(5) Cu（CuO）
