1、1高考化学热点知识训练 1阿伏加德罗常数注：每小题只有 1 个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中 NA均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ）A05N A个氮气分子的物质的量为 1mol B1N A个氦气分子含有的原子数约为 1.2041024C20gD 2O 中含有的电子数为 10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA个水分子B14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA个C1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有 0.5NA个 Fe3+D16 g
2、 O 3气体中含有 3NA个氧原子3、下列说法正确的是（ ）A常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA个B0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C4.6g NO 2气体中可能含有 0.08NA个 NO2分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA个4、下列说法错误的是（ ）A在 20，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA个氢原子 B常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NAC1molCl 2在反应一定得到 2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2时转移的电子数一定为 2NA5、下列说法正确
3、的是（ ）A1mol C 10H20分子中共价键总数一定为 29NA B标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA2D0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA6、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个 CO2分子C用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为 3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有
4、 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO 4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NAB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D1mol 乙基中含电子数目为 15NA8、下列说法正确的是（ ）A16g CH 4中含有 CH 键的数目为 1NA B7.8g Na 2O2固体中所含离子的总数为 0.3NAC标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NAD在标准状况下，H 2和 Cl2的混合气体 22.4L，
5、光照后得到气体中原子总数为 NA个高考化学热点知识训练 2 阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1 升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等3D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（
6、）A同体积、不同质量的 C2H4和 C3H6 B同温度、同体积的 H2和 N2C同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D同质量、不同密度的 N2和 CO 4标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5B相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5C同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3D同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A若 A 为 O2，B 为 O3，它们质
7、量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ ）Aa molN 2和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的 12C 18O 和 14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H 2)P(O 2) P(Ne
8、) D常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6或 NO 或 C2H6与 NO 的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy表示。10mLX 气体能分解生成 15mLO2和 10mLF2（同温、同压下）。则 X 的化学式是（ ）AOF 2 BO 2
9、F2 CO 3F2 DO 3F44高考化学热点知识训练 3计算型选择题1、把 100g10%的 Na2SO4溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉 45g 水 蒸发掉 50g 水 加入 10g Na2SO4固体 加入 12.5gNa2SO4固体A B C D2、 t时，物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液，一份蒸发掉 x g 水，冷却到原温度，析出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水，冷却到原温度，析出 b gNaCl 晶体。则 t时NaCl 的溶解度一定是（ ）A 100 g B g C 100 g D 100 gyxb xyabxayxa+3、在某温度下，将
10、 200gKNO3溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下 KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（ ）A 1H216O B 2H216O C 1H218O D 2H218O6相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最
11、多的是（ ）AAl BAl 2O3 CAl Cl3 DAl(OH) 37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ molL-1为（ ）Ay-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a59在 aLAl2
12、(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓24SO度为（ ）mol/LA B C Dacb2acb2acb32acb6210某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH 4Cl+6HCHO(CH 2)6N4+4HCl+6H2O，称取 15g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成 100mL 溶液。从中取出 10mL，滴入酚酞再用 01molL 的 NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗 NaOH 溶液 2500mL，该
13、样品中氯化铵的质量分数为 ( )A8.92 B85.6 C89.2 D92.31176.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3 离子减少2103 mol（不考虑水解），则溶液中 H 离子同时下降（ ）A 4.010 3 mol B4.410 3 mol C3.210 3 mol D2.210 3 mol121mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519kJ，如果 1mol CH4与一定量 O2燃烧生成 CO、CO 2和 H2O，并释放出731.25kJ 的热量，则这一定量 O2量的质量为（ ）A48g
14、B56g C60g D64g13工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向 200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2 恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L，则混
15、合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C钠 D镁16在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A的转化率为（ ）A 30 % B40% C50% D60%17将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到620g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3和气体B，A、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mLA1120 B2240 C360 D448018将 7
16、.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有 2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中 HNO3物质的量的浓度是（ ）mol/LA1 B1.5 C2 D3高考化学热点知识训练 4物质的量浓度1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物
17、质的量浓度为（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、将 aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得 100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A10mL0.1molL 1 的 AlC13溶液 B20mL0.2mo1L 1 的 CaC12溶液C30mL0.5mo1L 1 的 KClO3溶液 D100mL0.25mo1L 1 的 NaC1 溶液5、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中
18、氯离子数目相等的是（ ）A200 mL 1 molL 1 的 NaCl B75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl26某 10% 的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）7A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A14 B34 C2 1 D238、
19、把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL，质量分数变为 14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D 3.04mol/L9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl 物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A均为 0.3mol/L B分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/LC分别为 0.1mol/L 和 0.2mol/L D均为 0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量
20、；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D11将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、 0.2mol/L 的 Al2(SO4)2 溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al 3+、SO 42的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、水三者体积比约为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分别用 0.05mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）ANaCl BM
21、gCl 2 CBaCl 2 DAlCl 313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：K +=Cl =1/2Na + =SO 42 ，则其溶质可能是（ ）ACuCl 2、Na 2SO4 BKCl 、Na 2SO4、 NaClCNaCl、Na 2SO4、K 2SO4 DKCl、K 2SO4、Na 2SO414200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe3+为 28g，取 20mL 溶液加水稀释到 400 mL，则稀释后溶液中 SO42 的物质的量浓度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L815将标准状况下，将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg
22、/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C )240(1MV )240(1MV )1.0(42VMD100VM （MV+2240 ）16已知一种盐酸的物质的量浓度为 M1，密度为 d1g/cm3，体积为 V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为 M2，密度为 d2g/cm3，体积为 V2L,两者混合后，溶液的密度为 d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A B121LmoldV1321LmoldC D 3)(l 213)(lVM17某结晶水合物化学式 XnH2O，其相对分子质量为 M，在 25时，Ag 该结
23、晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3 的饱和饱和溶液 VmL，下列表达式中不正确的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为 %)18(10MVnABX 在 25时的溶解度为 BC该饱和溶液的物质的量浓度为 1)(10LmolADD该饱和溶液的物质的量浓度为 lMV18、若以 1 和 2 分别表示浓度为 a molL1 和 b molL1 氨水的质量分数，且知 b2a，则下列推断正确的是（ ）A 2 2 1 B 12 2 C 22 1 D 1 SO2 I2 SO42 B、还原性强弱顺序是：SO 2 I Fe2+Cl C、反应 Cl2SO 22H 2O2HClH 2SO4不能发
24、生 D、Fe 3+与 I在溶液可以大量共存8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Fe 2+Fe3+ B、SO 32SO2 C、SH 2S D、Cl 2Cl9、20mL 物质的量浓度为 18molL 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )A有 0.18mol 的硫酸被还原 B标准状况下，还原产物的体积约为 4LC充分反应后体系无硫酸剩余 D反应消耗的铜的质量一定少于 11.52g10、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化
25、11、在 NH4NO3N2O +H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ） A、11 B、35 C、5 3 D、2：112、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）ACl BOH CFe 2+ DF 13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ）14A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无14、10mL0.12mol/L 的 K2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 Na2XnO7溶液完全反应，已知元素 X 在被还原的产物中的化合价为+3 价，则 K2XnO7中 n 为（ ）A
26、、1 B、2 C、2 D、415、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 13 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21116、已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2 KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1C反应中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质
27、的量为 10mol D氧化性由强到弱的顺序为：KClO 3KBrO3Cl2Br217、现有反应的化学方程式为： aFeCl2 bKNO3 cHCl dFeCl3 eKCl fX gH2O若 b1， d3，X 为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N218、在 200mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入标准状况 224 mLCl2，有一半 Br变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（ ）A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol
28、/L19、电视剧西游记中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用 NH4NO3和 Zn粉按质量比 16:13 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原 1molNO3需氧化 1molZn 和 2molNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出。20、配平下列化学方程式：1、（ ）Fe（OH） 3 +（ ）NaOH +（ ）Cl 2（ ）Na 2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H 2O2、（ ）NH
29、3+（ ）NO（ ）N 2+（ ）H 2O3、（ ）HI+（ ）KMnO 4（ ）KI+（ ）MnI 2+（ ）I 2 + （ ）H 2O154、（ ）H 2C2O4+（ ）KMnO 4+（ ）H 2SO4（ ）CO 2+（ ）K 2SO4+（ ）MnSO 4+（ ）H 2O5、（ ）NaIO 3+（ ）NaHSO 3（ ）NaHSO 4+（ ）Na 2SO4+（ ）I 2+（ ）H 2O6、（ ）P 4+（ ）HNO 3（ ）H 3PO4+（ ）NO 2+（ ）H 2O7、（ ）H 2O2+（ ）Cr 2（SO 4） 3+（ ）_ （ ）K 2SO4+（ ）K 2CrO4+（ ）H 2O8、
30、（ ）BrO 3-+（ ）Br -+（ ）H +（ ）Br 2+（ ）H 2O高考化学热点知识训练 8化学反应中的热知识1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H 为“ ”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/molC反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ mol1 ，当它完全氧化生成 1g 水时放出的热量是( )A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ
31、3、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1， 则反应：HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的 H 为（ ） A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D+92.3kJmol -14、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（C 3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C 4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol -1，下列有关说法正确的是（ ）A丙烷燃烧的热化学方程式：C 3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221
32、.5kJmol -1B奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷的沸点比丁烷高5、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1 16C(金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）H
33、 2(g)+1/2 O2(g) H 2O（g） H 1a kJ 1mol（2）2H 2(g)+O2(g) 2H 2O（g） H 2b kJ l（3）H 2(g)+1/2 O2(g)H 2O（l） H 3c kJ 1（4）2H 2(g)+O2(g) 2H 2O（l） H 4d kJ ol下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 Cb2a0 Dd2c07、已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体
34、积比为 2:3 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ（ ）A0.2 Q1+0.15Q3 B0.4 Q1+0.05Q2 C0.4 Q1+0.1Q3 D0.4 Q1+0.1Q28氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H89.3kJ/mol相
35、同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g) 9已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.64kJmol，在容器中充入 8molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B98.32kJmol C196.64kJ D196.64kJ10已知两个热化学方程式： C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol17现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2m
36、ol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 11、（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为_。（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下 4.48L 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 150.1 kJ 的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为_。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。已知 1 mol 液态水汽化时需要
37、吸收 44 kJ 的热量，则 1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=-24.8kJ molFe203(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) H=-15.73kJ mol11Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJ mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ：高考化学热点
38、知识训练 9元素周期律规律知识1、下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是 8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y 是A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 18B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来3、下列说法正确的
39、是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素 N、O、Cl、P 的叙述，正确的是（ ）A在通常情况下其单质
40、均为气体 B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Bac=1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC8、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ）A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 不可能形成离子化合物 XY9、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为34，D 能分别与
41、A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D 只能形成 5 种单质C、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物10、在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，说法正确的是（ ）AX 和 Y 一定不属于同一主族 19BX 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数不可能是 m4DXY 3一定是离子化合物 11、X、Y、Z 是三种短周期元素，X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层
42、电子数是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比 Y 原子少 1，说法正确的是（ ）A、元素非金属性由弱到强的顺序是 XYX12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与 NaOH 反应 D、不能与碳酸钠反应13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +
43、6，-2 +2 -2下列叙述错误的是（ ）A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3C、离子半径大小：r（M 3+）r（T 2 ） D、L 2 和 X2 的核外电子数相等14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H 2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A、含氧酸的酸性：H 3ZO4H2YO4HXO4 B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小15、R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形
44、成的20含氧酸根离子有R 2O42、RO 42、R 2O32、RO 32。下列判断正确的是 ( )A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，不可能形成、C、当它形成时，不可能形成、 D、当它形成时，可以形成16、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（ ）A、D 位于第二周期 B、A、B、E 一定位于不同周期C、A、D 可能属于同一主族 D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物高考化学热点知识训练 10电化学1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ）A、阴极
45、 B、正极 C、阳极 D、负极2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO 2=LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（ ）A、Li 是正极，电极反应为 Lie = Li+ B、Li 是负极，电极反应为 Lie = Li+C、Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e = MnO2 D、Li 是负极，电极反应为 Li2e = Li2+4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（ ）A、由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e =Al3+B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg2e =Mg2+21C、由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2e =Fe2+D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e =Cu2
