1、题型复习(四) 实验(探究)题题型之一 基础实验题( 中考第 12 或 13 题)解题技巧：基础实验题，主要以实验室制取氧气或二氧化碳等为情景，结合平时实验训练中对重要仪器的认识和实验操作的规范性进行解答。(2014 安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置：仪器 a 的名称为_。向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成 O2 使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成 H2 使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(
2、3)丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。思路点拨：(1)根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；(2)根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；(3)丙中 CO2 气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析。针对训练1(2015宣城二模)喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，两套装置如下图：(1)A 装置：仪器 a 的名称为_；圆底烧瓶中是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液挤入后，发生了“喷泉”现象，写出反应的化学方程式为_；除了产生 “喷泉”现象外，还可以看
3、到_。(2)B 装置：在图 B 的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_。A浓硫酸 B硝酸铵 C生石灰 D烧碱这种方法产生喷泉的原理是_。2(2015蜀山区模拟)根据下图回答问题。(1)仪器名称：a_；(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置 C 优于 B 的原因是_；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明已集满；(3)取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置 D 中，观察到的实验现象是_，此现象说明 CO2 具有的化学性质是_(用化学方程式表示) ；(4
4、)装置 E 中镁条能在 CO2 中剧烈燃烧，由此，你对燃烧的新认识是 _。3(2015合肥五十中模拟)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置(组装实验装置时，可重复选择)。试根据题目要求，回答下列问题：.氯酸钾(KClO 3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气。(1)所选仪器的连接顺序为_( 填写仪器序号字母)。(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学反应的方程式为_ 。.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含 Fe2O3 的质量分数( 假设杂质不发生反应)。选择氢
5、气的发生装置是 _，接下来连接装置的连接顺序为：D 1CD 2D 3。(已知：Fe 2O33H 22Fe3H 2O；其中 D1、D 2、D 3 为三个浓硫酸洗气瓶)= = = = = (3)写出仪器 a 的名称_，在装药品之前，检查仪器 A 气密性的具体操作步骤是_。(4)小强欲通过测量反应前后 D2 浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有 Fe2O3 的质量分数。实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 D1，则测算结果将_( 填“偏小”“偏大”“ 不受影响”)。4(2015厦门)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。(1)写出制取原理的化学方程式：_ 。(2)如下图所示，发生
6、装置应选用_( 填编号，下同)，以下气体收集装置不能采用的是_。(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_( 填编号)。(4)实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_。5(2015乐山)下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。(1)实验室要用 KClO3 和 MnO2 制取氧气，应选用的发生装置是_(填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_，再移开酒精灯。(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，_( 填“ 正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是_。6(2015北京)实验小
7、组同学做了如下实验。A B(1)A 中反应的化学方程式为 _，将带火星的木条置于 a 处，若观察到_，说明已有氧气产生。(2)B 中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏 ”，其原理主要是 H2O2 在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为_。7(2015福州)实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_ 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_(填标号)，写出该反应的化学方程式_。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从_(填“a”或“b”)端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_ ，用装
8、置 C 收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在_( 填“a”或 “b”)端，检验二氧化碳的试剂是 _。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图中_( 填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是_。取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_，析出的固体中一定含有的物质是_。8(2015益阳)在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。请回答：(1)可用于实验室制取 CO2 的发生装置和收集装置是 _；A与 B 与 C与 D 与(2)写出实验室制取 CO2 的化学方程式 _；(3)利用装置收集的气体具有的性质是_。9(201
9、5益阳)下图装置适当组合可用于 O2、H 2、CO 2 等气体的制备和收集。(1)仪器的名称是_，若 A 装置内药品为 Zn 和稀盐酸，反应的方程式为_。(2)B 装置正放桌面，用于收集 A 生成的 O2，则 a 接_(填“b” 或“c”)；若 B 装满水，用于收集 A 生成的 H2，则 a 接_( 填 “b”或“c”) 。(3)如果要制取和收集干燥的 CO2，需要在 A 装置之后连接两个 B 装置，则在前一个 B 装置内加入的试剂是_(填“浓硫酸”或“ 氢氧化钠 ”)。10(2015合肥 38 中一模)小明利用如图装置进行科学实验，请你跟他一道探究。(1)指出标号仪器的名称_。(2)检验装置
10、气密性的方法是_ 。(3)用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_。(4)测量锌和稀硫酸反应的速率：记录反应的时间，还需要采集的数据是_。(5)取少量石灰石样品，加入足量的稀盐酸，利用收集到的 CO2 的质量计算样品 CaCO3 的质量。该装置收集到的 CO2 中混有大量空气，对测定结果_( 填“造成”或 “不造成”)影响。题型之二 实验方案的设计与评价( 中考第 14 题)解题技巧：此类试题常联系科学研究、生产、生活等实际去发现并提出问题，然后设计实验去对假设进行验证，最后得出科学的发现和结论。只要能掌握一些重要物质的性质和用途以及反应中的现象，另外读懂命题者的考查意图，此类试题便容易
11、得分了。(2014 安徽)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作 实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色
12、固体不可能是 Fe2O3，理由是_。思路点拨：实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要 H2O 作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是 H2；能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe 与 Fe3O4；又不可能只有 Fe 没有其他反应产物，猜想二是 Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是验证是否含有 Fe。根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；熟记常用物质的性质：如 Fe2O3 红棕色粉末。针对训练1(2012安徽)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内
13、包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体能否被磁铁吸引 否 否 能【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有_。【进行实验】实验编号 实验操作实验现象取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验 可知，该黑色粉末肯定含有_，肯定不含_；写出实验的化学反应方程式
14、_。由实验 2 可知，该黑色粉末肯定含_。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：_。(3)人们利用化学反应还可以_。2(2015安庆一模)食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。【进行实验】实验编号实验操作 实验现象 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸
15、粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 取实验的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊实验【得出结论】由实验 可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_，肯定含_，写出相应的化学方程式_。【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水) 测定空气中氧气的含量，装置如右图所示。集气瓶的实际容积是 150 mL，量筒内盛 100 mL 的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在 73 mL 刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是_。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能
16、是_。3(2014巢湖模拟)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O 2、H 2，提出猜想的依据是_。【查阅资料】SO 2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是 O2，则检验方法是 _。(2)乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出 SO2 与Ca(OH)2 反应
17、的化学方程式：_。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。若拆去 B 装置，直接连接 A 和 C 装置进行实验，可能导致_后果发生。【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。4(2014南昌)某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成
18、分是什么？【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验.小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_。实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶_ 有气体生成向上述试管中伸入带火星的小木条木条复燃 该气体是_据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。(1)小莹认为若要证明黑色物
19、质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化。(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。【结论反思】(1)干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。(2)面对网络信息，我们要去伪存真。下列网络信息，说法不正确的是_。A用大米制作的南昌特色小吃 “南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类B某公司找到了“ 只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机C涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒5(2015合肥四十二中)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。【提出问
20、题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A全部是碳酸钙B既有碳酸钙也有氧化钙C全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作 实验现象 实验结论(1)取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液溶液变红 说明固体成分中一定含有_(2)再取少量固体于另一试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生 说明固体成分中一定含有_【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的_(填“A”“B” 或“C”) 相符合。【交流与反思】实验操作产生的气体是_，剩余固体的成分若与 C 相符，则两步操作的实验现象与_填“(1)”“(2)”或“(1)(2)”不同。写出操作(1)中发
21、生反应的化学方程式_。6(2015资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀 (如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_ 溶液。(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作 实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 Ba
22、Cl2溶液。静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】(3)这瓶无色溶液的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下( 将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：实验操作 实验现象7.常温下碳酸氢钠很稳定，但加热时，碳酸氢钠可以发生分解。研究性学习小组进行了如下的探究。探究一：碳酸氢钠分解的产物。(1)加热一会儿，干燥的试管口内壁有小水珠出现。(2)将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是_ ，据此判断生成物中含有二氧化碳。(3)反应完全后，探究试管中剩余固体
23、成分是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性【初步验证】试管中_。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是氢氧化钠；猜想二：剩余固体是碳酸钠。你的猜想是_。【实验探究】实验操作 实验现象及结论取反应后固体物质溶于水，滴加足量的硝酸钡溶液取上层清液滴加无色酚酞有白色沉淀生成，酚酞不变色【实验结论】猜想二正确。请你写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式为_。探究二：碳酸氢钠溶液的酸碱性。向碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显_性。8(2015南昌)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是
24、氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_。【进行实验】利用图 I 所示的装置分别进行实验。(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在 a 处，观察到_，则她的猜想错误。(2)小敏：用图 所示装置干燥从 a 导管出来的气体，将管口 a 与_(填“b” 或“c”)端管口连接。反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。【得出结论】铝和氢氧化钠反应产生氢气和偏铝酸钠(Na 2AlO2)，反应的化学方程式为：_。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是_。【反思提升】两支试管中分别盛有氢氧化钠溶液和稀盐酸，以下可以用来
25、鉴别二者的是_(填序号) 。A金属铝 B酚酞试液 C闻气味 D氯化钡溶液9(2015濉溪模拟)在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。【实验现象】小红同学在甲实验中观察到有气泡冒出，而芳芳同学所做的乙实验无现象。写出甲实验的化学反应方程式_。【实验讨论】芳芳同学的实验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸质量的影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【猜想与假
26、设】芳芳同学实验反应后溶液中溶质可能有：碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钠；碳酸氢钠、氯化钠。【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。实验步骤 实验现象 实验结论A.取上述溶液少量于试管中，加入足量的_(写化学式)溶液 产生白色沉淀B.取步骤 A 中的上层清液少量，滴加_溶液_猜想 正确【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，届时可能的原因：(1)_；(2)_。10(2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某
27、食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想 1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想 2：含有氧化钙、碳酸钙猜想 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学
28、实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想_( 填 “1”“2”或“3”) 错误。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_ ，溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_ 。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_ 。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_
29、。题型之三 科学探究(含附加题)( 中考第 15 题)解题技巧：此类试题常以教材中某一个重要知识点为载体，通过对科学探究的八要素的理解，以及对分类、归纳、演绎、控制变量、抽象概括等科学方法的应用，全面考察科学探究的素养和能力。(2013 安徽)“ 五一” 假期，小兵对 “锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究：【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取 20 mL)锌的形状(均取 1 g) 氢气的体积(mL)(均收集 3 分钟)
30、 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片79.9(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_ 。(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_(填 “e”“f”或 “g”)管通入。【收集证据】(3)要比较不同的质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】(4)结论是_。(注意：若答对(5)(6)两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分)【评价与反思】(5)下表是小兵第组实验的详细数据。时段 (均为 1 分钟 )第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1
31、 mL 16.7 mL 11.9mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_。(6)锌与硫酸反应快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_思路点拨：(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；(2)因为氢气难溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管 f；(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择(都是锌粒)或( 都是锌片) ；(4)通过( 都是锌粒，硫酸的质量分数不同) ，可以看出：硫酸的质量分数越大，反
32、应速率越快；通过(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；(5)从表格中数据可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要有控制变量的意识即可)针对训练1(2015安徽)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_ 。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不
33、遵守质量守恒定律。我_( 填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 _。(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg 3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为 Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作 实验现象及结论【反思与交流】空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_。(注意：若答对第(4) 小题奖励 4 分，化学试
34、卷总分不超过 60 分)(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下：实验序号 实验 1 实验 2 实验 3与镁条反应的溶液NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡较少加热后，实验现象气泡明显增多，可闻到氨味气泡增多 气泡增多 气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分) 。_；_；_。2(2012安徽)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生
35、氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除 MnO2、CuO 外，Fe 2O3 也可以作 KClO3 分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好) 。实验编号 实验药品 分解温度( ) KClO3 580 KClO3、MnO 2(质量比 11) 350 KClO3、CuO(质量比 11) 370 KClO3、Fe 2O3(质量比 11) 390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_ 。【反思】(1)若要证明 Fe2O3 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变。(2)
36、同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究( 探究一种因素即可)。(注意：若答对本小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分)3(2015长丰县二模)兴趣小组同学对 “氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】实验操作 实验现象甲同学用胶头滴管向盛有 10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的 pH溶液 pH
37、不断减小，最终小于 7乙同学向盛有 10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入过量稀盐酸溶液由无色变为红色又变为无色【得出结论】(1)根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式_，该反应类型属于_。(2)乙同学的实验_(填 “一定”或“不一定”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，请说明理由：_。【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有 10 mL10%氢氧化钠溶液中加入不同体积同一浓度的稀盐酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如右图(混合前稀盐酸和氢氧化钠溶液均为 18 )。(3)根据图示分析，稀盐酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀盐酸_mL 时，二者恰好完全反应。(注意：若答对第(4) 小题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分)(4
