1、铝及其化合物,考纲展示： 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,一、铝的性质,铝原子的结构：,1、铝的物理性质：,银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。,第三周期A族 铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价,2、铝的化学性质：,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,（1）与非金属反应,也在氧气中点燃剧烈燃烧。,思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。,
2、（2）与酸反应,注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,（3）与碱溶液的反应,Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,还原剂和氧化剂是？,反应的实质:分两步进行,将（1）+（2）2：,（4）与盐溶液的反应,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。,铝热剂,铝热反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝粉和氧化铁反应装置图,二、铝的化合物,（1）氧化铝(Al2O3)：,物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054）常作
3、耐火材料。,刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,Al2O3的化学性质,-具有两性,酸,铝盐 水,碱,偏铝酸盐 水,酸性氧化物,碱性氧化物,两性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,（2）氢氧化铝Al（OH)3：,（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易
4、分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,AlCl3中逐滴加入NaOH？,方程式：Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失,三、 Al3+与碱的反应,AlCl3中逐滴加入氨水？,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适,3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 有关反应：Al3+4OH = AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 图像：,课堂总结：铝及其化合物之间的反应关系,
