1、 1陌生氧化还原反应方程式的书写1“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充 H 、OH 或 H2O 等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。2常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物Fe 遇弱氧化剂（如 H 、S 等）一般氧化为 Fe2+；Fe 遇强氧化剂（如 Cl2、Br 2、过量HNO3等）一般氧
2、化为 Fe3+。单质 I2可以被 Cl2氧化为 IO3 。（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O、FeO、SO 2的氧化产物一般分别为 Cu2+、Fe 3+、SO 42 ，它们与稀HNO3（还原产物为 NO）反应的离子方程式依次为：3Cu2O+2NO3 +14H+6Cu 2+2NO+7H 2O； 3FeO+NO 3 +10H+3Fe 3+NO+5H 2O；3SO2+2NO3 + 2H2O3SO 42 +2NO+ 4H +。（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是 S 或 SO42 。（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的 N2。如 NH3被
3、 Cl2、灼热 CuO 氧化为 N2，反应的方程式有：2NH3+3Cl2N 2+6HCl（常温接触就发生反应，NH 3少量）；8NH3+3Cl2N 2+6NH4Cl（NH 3过量，观察到有白烟产生）；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为 N2：4NH 3+3O2（纯）=2N 2+6H2O。提醒：NH 3在铂作催化剂时，被氧气氧化为 NO：4NH 3+5O2=4NO+6H2O。（5）还原性盐的还原产物酸性溶液中，Fe 2+的氧化产物为 Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了 H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H
4、2O。SO 32 的氧化产物为 SO42 ，如 Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO 32 +I2+ H2OSO 42 +2I +2H+。3常见氧化剂的还原产物（1）氧化性酸的还原产物浓 H2SO4的还原产物一般为 SO2；浓 HNO3的还原产物为 NO2，稀 HNO3的还原产物为 NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是 N2O、N 2、NH 4+。（2）氧化性盐的还原产物Fe 3+的还原产物一般为 Fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如 Zn，能将 Fe3+还原为Fe。FeCl 3溶液与 Cu、Zn、SO 2、H 2S、HI 等还原剂反应的离子方程式分别为：2Fe3+Cu2
5、Fe 2+Cu2+； 2Fe 3+ Zn（少量）2Fe 2+ Zn 2+；22Fe3+ 3Zn（过量）2Fe+ 3Zn 2+。酸性 KMnO4的还原产物一般为 Mn2+；酸性 K2Cr2O7的还原产物一般为 Cr3+。陌生氧化还原反应方程式的书写练习1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO
6、 2 在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3eNO 2H 2O， KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2
7、）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：3（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。8工业上利用 KOH 和 MnO2 为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将
8、 MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4 的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解 K2MnO4 的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 9K 2FeO4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。B已知 K2FeO4 溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3 的离子方程式C用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 5
9、0%的电能，已知该电池的总反应是： ，则负极的电极反应是。410污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl 2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4 溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 将 CN-氧化成CNO-。CNO -在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 K
10、I 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式： （5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。比较两种方法的优缺点： 方法三: 如图，在烧瓶中先放入一定量的 KClO3 和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，
11、水浴加热。反应后产物中有 ClO2、CO 2 和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好 盛放 。（填序号）560 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：6练习答案1. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 3 SO2+2CO=S+2
12、CO2（ 500、催化剂） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5NH 4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 （1）14HNO 33Cu 2O=6Cu(NO3)22NO7H 2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO 2+4
13、KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 产生无色气泡9A 2H +2e=H2 2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10(1).2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O (3). (4).2I-+2H+O3I 2+O2+H2O (5).方法一 (略） 方法二( 略）方法三: (1) 1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）B（4）5H 2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+
