1、1钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式和物理性质 )1氧化钠与水反应 化学方程式 离子方程式 2氧化钠与二氧化碳的反应 化学方程式 3氧化钠与稀硫酸的反应 化学方程式 离子方程式 二、过氧化钠（化学式、俗称和物理性质 ）4过氧化钠与水反应 化学方程式 离子方程式 5过氧化钠与二氧化碳的反应 化学方程式 6过氧化钠与稀盐酸的反应 化学方程式 离子方程式 三、氢氧化钠(化学式和物理性质 )碱的通性：a： b： 碱+酸=盐+水 化学方程式 c： 化学方程式 d： 化学方程式 四、碳酸钠(化学式、俗称和物理性质 )7向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸 化学方程式 a： b： 离子方程式 a： b： 8
2、向盐酸中加入碳酸钠溶液 化学方程式 离子方程式 9向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应 化学方程式 离子方程式 10碳酸钠与氢氧化钙的反应 化学方程式 2离子方程式 五、碳酸氢钠(化学式、俗称和物理性质 )9碳酸氢钠与盐酸的反应 化学方程式 离子方程式 10碳酸氢钠固体受热分解 化学方程式 11碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 化学方程式 离子方程式 12碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应 化学方程式 离子方程式 13碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应 化学方程式 离子方程式 14氢氧化钠与少量二氧化碳的反应 化学方程式 离子方程式 15氢氧化钠与过量二氧化碳的反应 化学方程式 离子方程式 16十水合碳酸钠的风化 化
3、学方程式 铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝 1、铝在氧气中燃烧： ； 2、铝在氯气中燃烧： ； 3、铝和硫共热： ； 4、铝与稀硫酸反应： ； 5、铝和氢氧化钠溶液反应： ； 6、铝和浓硫酸共热： ； 7、铝和浓硝酸共热： ； 8、铝和稀硝酸反应： ； 9、铝和硝酸银溶液反应： ； 310、铝与硫酸铜溶液反应： ； 11、铝和氧化铁高温下反应： ； 12、铝和四氧化三铁高温共热： ； 13、铝和氧化铜高温共热： ； 14、铝和二氧化锰高温共热： ； 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： ； 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： ； 3、电解氧化铝的熔融液： ； 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与
4、稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： ； 3、加热氢氧化铝： ； 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： ； 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： ； 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： ； 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 ； 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： ； 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： ； 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： ； 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： ； 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： ； 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： ； 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： ； 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： ； 1
5、3、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： ； 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： ； 415、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： ； 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： ； 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： ； 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： ； 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： ； 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： ； 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： ； 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： ； 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： ； 铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe 在纯 O2中燃烧：化学方程式： ； (2) Fe 与 S 的反
6、应：化学方程式： ； (3) Fe 与 Cl2 点燃：化学方程式： ； (4) Fe 与 I2的反应：化学方程式： ； 2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式： ； (2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。原电池反应：负极： 正极： 总反应： 后续反应： 3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸铁和稀盐酸：化学方程式： ；铁和稀硫酸：化学方程式： ；5离子方程式： ；(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）常温下，浓硫酸和浓硝酸会使 、 钝化，加热反应。铁与浓硫酸：化学方程式： ；铁与足量浓硝酸：化学方程式： ；离子方程式： ；少量铁与稀硝酸：化
7、学方程式： ；离子方程式： ；过量 Fe 与稀硝酸：化学方程式： ；离子方程式： ；4.铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化学方程式： ；离子方程式： ；(2)除去 FeCl2溶液中的 FeCl3：化学方程式： ；离子方程式： ；5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式： ；离子方程式： ；6. CO 还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式： ；7. CO 还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式： ；8. 氧化铁和 Al 做铝热剂的铝热反应：化学方程式： ；9.向 FeCl2溶液中通 Cl2：化学方程式： ；离子方程式： ；10. 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式： ；离子方程式
8、： ；11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀化学方程式： ；离子方程式： ；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化学方程式： ；离子方程式： ；13.Fe3+ 和 I-不能大量共存，离子方程式_14. Fe3+ 和 S2-不能大量共存，离子方程式_15.Fe3+的检验：6（1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式： ；（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式： ；16.Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象： ；化学方程式： ； ；离子方程式： ； ；（2）高浓度时可以
9、加氢氧化钠溶液：现象： ；化学方程式： ； ；（3）当 Fe2+和 Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_配平离子方程式： Fe 2+ + MnO4- + H+ = Fe3+ Mn2+ + H2O铜及其化合物的化学方程式一、铜1、铜与非金属的反应与氧气反应： 与氯气反应 与硫反应（产物为硫化亚铜） 3、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。铜与强氧化性酸（如浓硫酸、浓、稀硝酸等）能反应，但不生成氢气。与浓硫酸反应 与浓硝酸反应 与稀硝酸反应的离子方程式 4、与盐溶液的反应与硝酸银溶液反应的离子方程式 、7与氯化铁溶液反应离子方程式 二、铜的冶炼湿法炼铜（铁和硫酸铜反应） 电解精
10、炼铜是如何除去 Ag、Au、Fe、Zn 等杂质的？电解精炼铜时，阳极材料： 阴极材料： 电解质溶液： 电极反应（主要电极反应式）：阳极 阴极 三、铜的重要化合物 1、CuO CuO 为黑色，而 Cu2O 为红色。一氧化碳还原氧化铜 2、Cu（OH） 2 蓝色沉淀氢氧化铜生成的离子方程式 氢氧化铜受热分解 3、CuSO 4及 CuSO 45H2O硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）俗名 或 。CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为： 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧： ； 2、碳在足量的氧气中燃烧： ； *3、碳和硫蒸气高温反应： ； 4、碳和氧化铁在高温
11、下反应： ； 5、碳粉与氧化铜共热： ； 6、碳和水蒸气高温反应： ； 7、碳和二氧化碳在高温下反应： ； 8、碳与浓硫酸共热： ； 89、碳与浓硝酸共热： ； 10、工业上制备粗硅： ； *11、工业上制备金刚砂： ； *12、工业上制备碳化钙： ； 二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧： ； 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应： ； 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜： ； 4、一氧化碳和水蒸气反应： ； 三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧： ； 2、碳和二氧化碳在高温下反应： ； 3、氧化钠与二氧化碳反应： ； 4、氧化钙与二氧化碳反应： ； 5、过氧化钠与二氧化碳反应： ； 6、二氧化碳和
12、水反应： ； 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： ； ； 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： ； ； 9、工业上生产碳酸氢铵： ； 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： ； ； 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳： ； ； 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： ； ； *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： ； ； 914、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： ； ； 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： ； ； 16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： ； ； 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： ； ； 18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体
13、： ； ； 19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： ； ； 20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： ； ； 21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： ； ； 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： ； ； 四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸： ； ； 2、碳酸钙溶于醋酸： ； ； *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液： ； ； 4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应： ； 5、高温分解碳酸钙： ； 6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： ； 10； 五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应： ； ； 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： ； ； 3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： ； ； 4
14、、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： ； ； 5、加热碳酸氢钙： ； 6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应： ； ； 六、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：； ； 总式：Na 2CO32HCl 2NaClCO 2H 2O 离：CO 32-2H + CO2 H 2O2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； ； 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： ； ； 七、碳酸氢钠1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： ； ； 2、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应： ； ； 3、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应： ； ； 114、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： ； ； 5、加热碳酸氢钠： ； 氮及其化合物的化学方
15、程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧： ； 2、氮气在放电的条件下与氧气反应： ； 3、合成氨反应： ； 二、氨气1、氨的催化氧化： ； *2、少量氨在氯气中燃烧： ； *3、足量的氨和氯气反应： ； *4、氨气在纯净的氧气中燃烧： ； *5、氨气通过灼热的氧化铜： ； 6、氨气和水反应： ； 7、氨水与盐酸反应： ； 8、氨水与醋酸反应： ； ； 9、氯化镁溶液加入氨水： ； ； 10、向硫酸铝溶液中加入氨水： ； ； 11、氯化亚铁溶液中加入氨水： ； ； 12、向氯化铁溶液中加入氨水： ； ； 13、硫酸铜溶液中加入氨水： ； 12； *14、硝酸银溶液中加入少量氨水： ； ； *
16、15、硝酸银溶液加入过量氨水： ； *16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应： ； *17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应： ； 18、氨气和氯化氢气体产生白烟： ； 三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应： ； ； 2、氯化铵溶液呈酸性： ； ； 3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热: ； 4、氯化铵固体和消石灰共热： ； *5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： ； ； *6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： ； ； *7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合： ； ； *8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热： ； ； 9、加热氯化铵： ； 10、加热碳酸氢铵： ； *11、加热
17、硝酸铵： ； *12、强热硫酸铵： ； 四、一氧化氮131、一氧化氮和氧气反应： ； 2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应： ； *3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应： ； *4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应： ； ； 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应： ； ； 2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应： ； *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应： ； ； 六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应： ； ； *2、锌和稀硝酸反应： ； ； 3、银与浓硝酸反应： ； ； 4、银与稀硝酸反应： ； ； 5、铜与浓硝酸反应： ； ； 6、铜和稀硝酸反应： ； ； 7、少量的铁与浓硝酸共
18、热： ； ； 8、少量的铁与稀硝酸反应： ； ； 149、过量的铁与稀硝酸反应： ； 10、碳与浓硝酸共热： ； *11、硫与浓硝酸共热： ； *12、磷与浓硝酸共热： ； 13、氧化钠溶于硝酸： ； ； 14、氧化铜与硝酸反应： ； 15、氧化铁溶于硝酸： ； ； *16、氧化亚铁与浓硝酸反应： ； ； *17、氧化亚铁与稀硝酸反应： ； ； *18、四氧化三铁溶于浓硝酸： ； ； *19、四氧化三铁溶于稀硝酸： ； ； *20、二氧化硫通入浓硝酸中： ； ； *21、二氧化硫通入稀硝酸中： ； ； *22、氢硫酸与浓硝酸反应： ； ； *23、氢硫酸与稀硝酸反应： ； ； *24、亚硫酸与
19、与浓硝酸反应： ； ； *25、亚硫酸与稀硝酸反应： ； 15； *26、氢碘酸与浓硝酸反应： ； ； *27、氢碘酸与稀硝酸反应： ； ； 28、氢氧化钠溶液与硝酸反应： ； ； 29、氢氧化镁与硝酸反应： ； ； 30、氢氧化铝与硝酸反应： ； ； 31、氨水与硝酸反应： ； ； *32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应： ； ； *33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应： ； ； *34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应： ； ； *35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应： ； ； *36、硫化钠与浓硝酸反应： ； ； *37、硫化钠溶液与稀硝酸反应： ； ； *38、碘化钾溶液与浓硝酸混合： ； ； *39、碘化钾与稀硝酸反应： ； 16； *40、亚硫酸钠与浓硝酸反应： ； ； *41、亚硫酸钠与稀硝酸反应： ； ； 42、浓硝酸受热或见光分解：七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸： ； *2、硝酸钠受热分解： ； 3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应： ； *4、加热硝酸铜固体： ； *5、加热硝酸银固体： ；
