1、1初三化学知识点总结酸、碱、盐一.酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1.酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属+酸盐+氢气碱性氧化物+酸盐+水碱+酸盐
2、+水盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）（3）.三种离子的检验试剂Cl- AgNO 3及 HNO3SO 42- Ba(NO 3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO 32- HCl 及石灰水2.碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味 无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水2碱的通性（具
3、有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2CuO+H 2O2Fe(OH) 3Fe 2O3+3H2OB常见沉淀：AgClBaSO 4Cu(OH) 2F e(OH) 3Mg(OH) 2BaCO 3CaCO 3C复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸性氧化物与碱性氧化物中和反应溶液酸碱度的表示法-pH定义：酸
4、与碱作用生成盐和水的反应应用：改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药溶液酸碱度的表示法-pHpH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（1） 大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3（2） SO 2+H2O=H2SO3（3） SO 3+H2O=H2SO4（1） 少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH（2） K 2O+H2O=2KOH（3） BaO+H 2O=Ba(OH)2（4）
5、CaO+H 2O=Ca(OH)2化学性质(2)酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨初三化学：有关酸碱盐的化学方程式二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 (最常用)(实验室制 H2用的金属有 Zn,Fe
6、,Mg,Al，酸有稀 H2SO4和稀 HCl)（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO 3=Al(NO3)3+3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl 2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-盐+水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2 O7消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H
7、2 O（5）酸+碱-盐+水(中和反应)8盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H 2 O10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H 2SO4=Na2SO4+2H2O 3 2 4 （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐11大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2 (实验室制 CO2)12碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO 4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH) 2（8）盐+盐-两种新盐16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 317硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。+1 价:HClO；NaClO；Ca(ClO) 2.+5 价:HClO 3；KClO 3.+7 价:HClO 4；KClO 4.
