1、寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法110 电子微粒218 电子微粒CH3CH3、H 2NNH2、HOOH、FF、FCH 3、CH 3OH识记 120 号元素的特殊电子层结构(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素
2、：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如 I2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。不同种非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K 2O、NaH 等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC 2、NH 4Cl、NaOH、Na 2SO4等。(4)无
3、化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
