1、12020 届高考小题精炼专题 33 化学平衡常数及化学平衡相关计算1在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分实验数据 为：t/s 0 50 100 150c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是A T 温度 下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50%B 50s 内 X 2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C T 1温度下的平衡常数为 K1，T 2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2D 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X
2、2O5的转化率和平衡常数都不变来源:2T2时，将 1 mol X 和 2 mol Y 投入 2L 的密闭容器中，发生反应 :X(g)+2Y(g) 3Z(g)H，测得X、Y 的量随时间变化如下表，平衡时物质 X 的体积分数为 ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是 0 1 2 3 4 5 6X来源:ZXXK1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50Y 2 1.60A 前 5 min 用 Z 表示的平均反应速率为 1.2mol/(Lmin)B T 2时，对于反应 1/2X(g)+Y(g) 3/2Z(g) H 2H =HC T 2时，若以 1mol X、2
3、mol Y 和 1mol Z 充入上述容器中，达到平衡时 X 的体积分数比 大D 该反应的正反应是吸热反应，且 T1PIVC 达到平衡时，逆反应速率容器 IV 中比容器中的大D 达平衡 后，再向容器 中充入 0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行6一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是物质的起始浓度（mol/L） 物质的平衡浓度（mol/L）容器 温度/Kc(H+) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080
4、400 0.40 0.20 0 500 0来源:ZXXK 0 0.10 0.025A 该反应的逆反应放热B 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大7温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A 相同温度下，起始时向容
5、 器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和 0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11molL1 ，则反应的H0C 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1 s1D 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0molCl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%8在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2达到平衡后，生成 x mol
6、 HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br 2、HBr 分别为 a、b、 c(均不为 0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断 正确的是( )a、b、c 应满足的关系是 4ac2b平衡时 HBr 为 ax mol4a、b、c 应满足的关系是 abc平衡时 HBr 为 x molA B C D 9已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) H Q kJmol 1 (Q0)。下列说法正确的是 ( )。A 相同条件下，2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B 将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2
7、(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D 如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化10在一定温度下，将 气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是。A 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL 1min
8、1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C 该温度下此反 应的平衡常数 K1.44D 其他 条件不变，再充入 0.3 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大11N 2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(g)4NO2(g)O 2(g) H0,T 1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A 该反应在任何温度下均能自发进行B T 1温度下的平衡常数为 K1125，1 000 s 时 N2O5(g)转化率为 50%C 其他条件不变时，T 2
9、温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L，则 T1T2，则 K1K1B 新平衡时 Y 的浓度增大，平衡向逆反应方向移动 K1K2C 新平衡时，Z 的浓度大于原平衡 2 倍，K 1=K2D 反应过程中，化学反应速率同等程度增大， K1=K213T K 时，向 2.0 L 恒 容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2，反应 COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8n(Cl2) / mol0 0.16 0.19 0. 20 0.20下列说法正确的是( )A 反应在前 2
10、 s 的平均速率 v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的 H0C T K 时起始向容器中充入 0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl 2和 0.10 mol CO，达到平衡前 v 正 v 逆D T K 时起始向容器中充入 1.0 mol Cl2和 0.9 mol CO，达到平衡时，Cl 2的转化率为 80%14温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应 吸热)。实验测得: v 正 = v (NO2 )消耗 =
11、k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是物质的起始浓度（molL 1 ） 物质的平衡浓度（molL 1 ）容器编号c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A 设 k 为该反应的化学平衡常数，则有 k=k 逆 :k 正B 达平衡时，容器与容器 中的总压强之比为 2017C 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器 中 NO2的转化率比容器中的小D 若改变温度为 T2,且 T2T1,则 k 正 :k 逆 0.8
