1、2018 年全国高考理综()卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤
2、维素水解的最终产生均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1B22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为 18C 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D1.0molCH 4 与 Cl2 在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【含锂沉淀11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2 戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同份异构体 B二氯代物超过两种C所有碳原子均处于同一平面
3、D生成 1molC5H12 至少需要 2molH212.主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为10，W 与 Y 同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
4、EDTA Fe2+-e-=EDTAFe3+ 2EDTAFe 3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO 2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。26.(14 分)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装
5、置如图所示，回答下列问题：实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器 a 的名称是 将过量锌粒和氧化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K 2，关闭H+、SK3。c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是 ；D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。指出装置 d 可能存在的缺点 。27.（14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产 Na2
6、S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：pH=4.1 时， 中为 溶液。工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 。制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和Na2SO3，阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。Na 2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.
7、01000molL-1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1（以 SO2 计） 。28.（15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840 年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g）其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡
8、，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t= 时，N 2O5(g)完全分解） ；t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 1=4.412NO2(g)=N2O4(g) 2=55.31则反应：N 2O5(g)=2NO2(g)+ Kjmol-112O2(g) 3=研究表明：N 2O5(g)分解的反应速率 测得=210325(1)， =62时 ，体系中 Kpa； Kpamin-12=2.9， 则 此 时 的 25= =若提高反
9、应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 （填“”（ 35）“”或“” ）63.1Kpa，原因是 。25时，N 2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 = KPa( 为以分压表 示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数) 。对于反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+ R.A.Ogg 提出如下反应历程：2(g) 第一步：N 2O5 NO2+N2O3 快速平衡第二步：NO 2+NO3 NO+NO2+ 慢反应2第三步：NO+NO3 2NO2 快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A （第一步的逆反应） （第二步反应） B反应的中间产物 NO3
10、； C第二步中的 NO3 与 NO2 的碰撞公部分有效 D第三步反应活化能较高35.化学选修 3：物质结构与性质Li 是最轻的固体金属，LI 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题：下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）A BC D。Li +与 H+具有相同的电子构型，r (Li+)小于 r(H+)，原因是 。LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4 中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 ，LiAlH 4 中存在 （填标号）A、离子键 B、 键 C、 键 D、氢键Li 2O 是离子晶体，其晶格
11、能可通过图（a）的 Bom-Haber 循环计算得到。图（a） 图（b ）可知，Li 原子的第一电离能为 Kjmol-1 ，O=O 键能为 Kjmol-1，Li 2O 的晶格能为 Kjmol-1。Li 2O 具有反荧石结构，晶胞如图（b ）所示，已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为 ,则 g (列式计算)。 2的密度 为 336.化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONaA B C DE F回答下列问题：A 的化学名称是 。的反应类型是 。反应所需的试剂、条件分别为 。G 的分子式为 。W 中含氧官能团的名称是 。写出与 E 互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1） 。苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选）
