1、 C3H3 化学 http:/ 1 页 共 12 页 张劲辉整理2013 年高考理综化学全国新课标 1 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第 I 卷（42 分）一、选择题7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能
2、使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应9短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW 2-、X + BX +、Y 3+CY 3+、Z 2- DX +、Z 2-10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因
3、是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl11已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO ，浓度均为 0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1 的 AgNO3 溶液时，2- 4C3H3 化学 http:/ 2 页 共 12 页 张劲辉整理三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl -、Br -、CrO BCrO 、Br -、Cl -2- 4 2- 4CBr -、Cl -、CrO DBr -、CrO 、Cl -2- 4 2- 412分子式为 C5
4、H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A15 种 B28 种 C 32 种 D40 种13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大C3H3 化学 http:/ 3 页 共 12 页 张劲辉整理第卷（58 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32
5、题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 ）（一）必考题（共 43 分）26 （13 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。（2）
6、加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号） 。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。C3H3 化学 http:/ 4 页 共 12 页 张劲辉整理（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“ 下口放出” ） 。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号） 。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标
7、号） 。A41% B50% C61% D70%27 （15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2） 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出） 。回答下列问题：（1）LiCoO 2 中，Co 元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴
8、 ”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，“ 放电处理 ”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。C3H3 化学 http:/ 5 页 共 12 页 张劲辉整理28 （15 分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H 1 = -90.1kJmol-
9、1（ii）CO 2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii ）CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H 3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH 3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4 = -24.5kJmol-1回答下列问题：（1）Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3 的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于 CO 转化率的影响
10、 。（3）由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含 CuZnAlO 和 Al2O3） 、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2 和CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg -1） 。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度E
11、= （列式计算。能量密度=电C3H3 化学 http:/ 6 页 共 12 页 张劲辉整理池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.610 6J） 。（二）选考题（共 15 分）36化学选修 2：化学与技术 （15 分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含 2 个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后
12、直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水中，用 0.0500 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。37化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。C3H3 化学 http:/ 7 页 共 12 页 张劲辉整理（2）硅主要以
13、硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能/(kJmol -1 356 413 336 226 318 452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH 4 的稳定性小于
14、CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a） ）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 ，Si 与 O 的原子数之比为 ，化学式为 。38化学选修 5：有机化学基础 （15 分）査尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息： 芳香烃 A 的相对分子质量在 100 110 之间，1mol A 充分燃烧可生成 72g 水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示有 4
15、 种氢。C3H3 化学 http:/ 8 页 共 12 页 张劲辉整理 ONa+RCH2I OCH2R RCOCH 3 + RCHO RCOCH = CHR回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）E 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 。（4）G 的结构简式为 。（5）D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应， H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。（6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 22211 的为 （写结构简
16、式） 。C3H3 化学 http:/ 9 页 共 12 页 张劲辉整理参考答案I 卷（42 分）7 8 9 10 11 12 13C A C B C D DII 卷（58 分）26.（13 分）（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）O（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C27.（15 分）（1）+3（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O2H2O2 2H2O + O2 ;有氯气生成，污染较大。(4) CoSO4 + 2NH4H
17、CO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6CC3H3 化学 http:/ 10 页 共 12 页 张劲辉整理(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO428.（15 分）（1）Al 2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 ， 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO 转化率增大；生成的H2O
18、，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分 CO。（3）2CO(g) + 4H 2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H = -204.7kJmol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H2 转化率增大，CH3OCH3 产率增加。压强升高使 CO 和 H2 浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH 3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 116 11 39.80.39504gV2.1 kghWhkWJmolCmol36化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）CO + NaOH HCOONa 2HCOONa
19、Na2C2O4 + H2202MPa （2）NaOH 溶液 CaC2O4H2C2O4 溶液 H2SO4 溶液 CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本） ，减小污染。（4）Na 2SO4（5）5C 2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2C3H3 化学 http:/ 11 页 共 12 页 张劲辉整理%5.9410250.10165 1 gLmmolol37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg 2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）C
20、C 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。C H 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。（6）sp 3 13 SiO32n- n(或 SiO2- 3)38化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）苯乙烯（2） OH+O22 O+2H2O2Cu（3）C 7H5O2Na 取代反应（4） （不要求立体异构）OCH3OC3H3 化学 http:/ 12 页 共 12 页 张劲辉整理（5）OCHO+ OH+H+ HCOHH2O（6）13 OH CH2CHO
