1、电 解 质 溶 液 （ 二 ） 水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性【 学 习 目 标 】（ 1 ） 了 解 水 的 电 离 ， 离 子 积 常 数 。 （ 2 ） 了 解 溶 液 p H的 定 义 。 了 解 测 定 溶 液 p H的 方 法 ， 能 进 行 p H的 简 单 计算 。【 知 识 梳 理 】一 、 水 的 电 离1 水 是 极 弱 的 电 解 质2 水 的 离 子 积 常 数 （ 1 ） 在 任 何 水 溶 液 中 ， 均 存 在 水 的 电 离 平 衡 ， 也 就 是 任 何 水 溶 液 中 都是 H+、 OH-共 存 的 。任 何 水 溶 液 中 都 存 在 Kw=
2、c(H+) . c(OH-)（ 2 ） KW只 与 温 度 有 关 （ 与 浓 度 无 关 ） :温 度 升 高 ， KW 2 5 时 ， Kw = c(H+)c(OH) = 1 0 0 时 ， Kw = c(H+)c(OH) =3 影 响 水 的 电 离 平 衡 的 因 素（ 1 ） 温 度 ：（ 2 ） 酸 或 碱 ：（ 3 ） 盐 ：课 堂 练 习1根 据 水 的 电 离 平 衡 H2 OH+OH- 和 下 列 条 件 的 改 变 ， 填 空 ：二 、 溶 液 的 酸 碱 性 和 pH1 溶 液 的 酸 碱 性 与 c(H+） 和 c(OH ） 的 关 系 （ 常 温 ） 2 溶 液 的
3、 p H（ 1 ） 定 义 ： p H = -lg c(H+）（ 2 ） 适 应 范 围 ： 稀 溶 液 ， 0 1 4 之 间 。（ 3 ） 用 p H试 纸 测 定 溶 液 p H的 方 法 ： 指 示 剂 的 变 色 范 围 ：甲 基 橙 ： 石 蕊 ： 酚 酞 ： 课 堂 练 习判 断 正 误 ： （ 1 ） 一 定 条 件 下 p H越 大 ， 溶 液 的 酸 性 越 强 。（ 2 ） 强 酸 溶 液 的 p H一 定 小 。（ 3 ） p H等 于 6 的 溶 液 ， 一 定 是 一 个 弱 酸 体 系 。（ 4 ） p H相 同 的 强 酸 和 弱 酸 中 c(H+)相 同 。（
4、 5 ） 在 常 温 下 ， p H=0 的 溶 液 酸 性 最 强 ， p H=1 4 的 溶 液 碱 性 最 强（ 6 ） p H有 可 能 等 于 负 值 。（ 7 ） 常 温 下 ， 由 水 电 离 出 的 c(H+) =1 0 -1 2 mo l/L， 则 溶 液 p H定 为 1 2（ 8 ） 相 同 体 积 和 p H的 盐 酸 ， 醋 酸 、 硫 酸 中 H+的 物 质 的 量 相 等3 有 关 溶 液 p H的 计 算课 堂 练 习 （ 1 ） 在 2 5 时 ， p H等 于 5 的 盐 酸 溶 液 稀 释 到 原 来 的 1 0 倍 ， p H等 于 多 少 ？ 稀 释
5、到 1 0 0 0 倍 后 ， p H等 于 多 少 ？（ 2 ） 在 2 5 时 ， p H等 于 9 和 p H等 于 1 1 的 两 种 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合p H等 于 多 少 ？ （ 3 ） 在 2 5 时 ， 1 0 0 ml 0 .4 mo l/L的 盐 酸 与 等 体 积 0 .6 mo l/L的 氢 氧 化 钠 溶液 混 合 后 ,溶 液 的 p H等 于 多 少 ？ 结 论 ：强 酸 溶 液 ， 每 稀 释 1 0 倍 ， pH ； 弱 酸 溶 液 ， 每 稀 释 1 0 倍 ， pH 。强 碱 溶 液 ， 每 稀 释 1 0 倍 ， pH ； 弱 碱
6、 溶 液 ， 每 稀 释 1 0 倍 ， pH 。若 按 上 述 公 式 算 出 的 pH改 变 了 溶 液 本 身 的 性 质 ， 则 稀 释 后 pH一 定 接近 7 ， 酸 略 小 于 7 ， 碱 略 大 于 7 。pH酸 + pH碱 1 4 ， pH混 7 pH酸 + pH碱 V（ HB） ， 下 列 说 法 正 确 的是 ( )A.HA一 定 是 弱 酸 B.HB一 定 是 强 酸C.NaA溶 液 的 碱 性 弱 于 NaB溶 液 的 碱 性D.反 应 开 始 时 二 者 生 成 H2 的 速 率 相 同8 .在 2 5 时 ， p H等 于 9 和 p H等 于 1 1 的 两 种
7、 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 后 ，溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度 最 接 近 于 （ ）A. 1 /2 （ 1 0 -9 +1 0 -1 1 ） mo l/L B. 2 1 0 -1 1 mo l/LC. （ 1 0 -9 +1 0 -1 1 ） mo l/L D. 1 /2 （ 1 0 -5 +1 0 -3 ） mo l/L9 . p H相 同 的 CH3 COOH和 HNO3 溶 液 分 别 加 水 稀 释 a倍 和 b 倍 后 ， 使 p H仍保 持 相 同 ， 则 a和 b 的 关 系 是 ( )A a b B a b C a=b D 不 能 确 定1 0 下 列
8、 叙 述 正 确 的 是 ( )A.1 0 0 时 ， 某 水 溶 液 的 p H=7 ， 所 以 显 中 性B. p H=6 的 水 溶 液 ， 用 蒸 馏 水 稀 释 1 0 0 倍 ， 则 p H变 为 8C. 室 温 时 ， 某 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 C (H+) = 1 1 0 1 1 mo l/L,该 溶 液 的p H不 一 定 等 于 1 1D. p H=2 的 溶 液 中 的 c (H+)是 p H=4 的 溶 液 中 的 c (H+)的 2 倍1 1 .下 列 有 关 中 和 滴 定 的 操 作 ： 用 标 准 液 润 洗 滴 定 管 ； 往 滴 定 管 内
9、注 入 标 准 溶 液 ； 检 查 滴 定 管 是 否 漏 水 ； 滴 定 ； 滴 加 指 示 剂 于 待 测液 ； 洗 涤 。 正 确 的 操 作 顺 序 是 ( )A B C D 1 2 .取 浓 度 相 同 的 NaOH和 HCl溶 液 ， 以 3 2 体 积 比 相 混 合 ， 所 得 溶 液 的p H 等 于 1 2 ， 则 原 溶 液 的 浓 度 为 （ ）A 0 .0 1 mo lL-1 B 0 .0 1 7 mo lL-1 C 0 .0 5 mo lL-1 D 0 .5 0mo lL-11 3 .某 温 度 下 测 得 纯 水 的 c(H+)2 1 0 -7 mo lL-1 ,
10、则 此 时 c(OH-)为 。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 c(H+)8 1 0 -4 mo lL-1 则 溶 液 中 c(OH-)为 ， 由 水 电 离 产 生 的 c(H+)为 1 4 . 某 温 度 （ t ） 时 ， 水 的 KW=1 0 -1 3 ， 则 该 温 度 （ 填 大 于 、 等 于 或 小于 ） _ _ _ _ _ _ 2 5 ， 理 由 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 将 此 温 度 下p H=1 1 的 NaOH溶 液 aL与 p H=1 的 H2 SO4 溶 液 b L混 合 ，（ 1 ） 若 所 得 混 合 溶 液 为 中 性 ， 则 a： b =_ _ _ _ _ _ _ _ _ ；（ 2 ） 若 所 得 混 合 溶 液 p H=2 ， 则 a： b =_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。1 5 （ 0 9 宁 夏 卷 1 1 ） 将 氢 氧 化 钠 稀 溶 液 滴 加 到 醋 酸 稀 溶 液 中 ， 下 列 各 图示 意 混 合 溶 液 有 关 量 或 性 质 的 变 化 趋 势 ， 其 中 错 误 的 是
