1、陌生化学方程式书写专项练习1.（东 I）S 2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。2.（东 I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 转化为 Cr(OH)3 沉淀除去。工业227用电解法来处理含 废水。阳极反应式是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2 H+ +2e-227=H2。 Fe2+与酸性溶液中的 反应的离子方程式是 227，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.（西 I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为 FeOCr2O3）和 NaOH 的固体混合物生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反应的化学方程式是 。4.（朝
2、I）石灰乳中通入 Cl2 ,得到 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 物质的量之比为 15 的溶液，反应的化学方程式是 。5.（朝 I）CaCl 2 溶液中通入 NH3 和 CO2 两种气体后，生成超细 CaCO3 的化学方程式是 。6.（海 I）将含 Cr2O72 的废水调至 pH 为 23，再加入 Na2S2O3 溶液（转化为 SO42 ），该反应发生时，每 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。7.（丰 I）铁屑与石墨能形成微型原电池， SO32在酸性条件下放电生成 H2S 进入气相从而达到从废水中除去 Na2SO3 的目的，写出 SO32在酸
3、性条件下放电生成 H2S 的电极反应式： 。8.（石 I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。9.（东 II）已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时， 1mol Na2S2O3 转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是 。10.（西 II）SO 2 气体通入足量 BaCl2 和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。11.（西 II）直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水 AlCl3。SOCl
4、2 为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种具有漂白性的气体。 AlCl36H2O 与 SOCl2 混合加热制取无水 AlCl3 ，反应的化学方程式是 。12. （朝 II）H 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2 的分解，且 Fe2+和 Fe3+各自的量保持不变。 2Fe 2+ + H2O2 + 2H+2Fe 3+ + 2H2O， （填离子方程式） 。13. （丰 II）煤气化后，混合气体由 CO、H 2 和 CH4 等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下 CH4 参与反应的电极反应式为 。14. （10 西）已知：2Fe 2+ +
5、 Br22Fe 3+ +2Br 。若将 0.1 mol E 通入 100 mL FeBr2 溶液中，溶液中有三分之一的 Br 被氧化成 Br2，则此反应离子方程式是 ，原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 。15.（10 海） K2FeO4 为高效绿色净水剂，可通过 Fe(OH)3 与 KOH 和 Cl2 反应制得。该反应的化学方程式是 。16. （10 海）用 K2FeO4 和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。17. （10 朝）在饱和氯
6、水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。18. （10 海 ）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN与一种中学常见气体 X。已知每转移 3 mol e ，有 1.5 mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式_。19. （10 朝）Al空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 KOH 溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以 NaCl 溶液为电解质溶液时，正极的反应式为 。 若以 KOH 溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。20.（10 武） 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄
7、绿色气体，且当有 28mol 电子转移时，共产生 9mol 气体，写出该反应的化学方程式 。21. 废水处理方法之一是用 Cl2 将废水中的 CN-氧化成 CO2 和 N2，若参加反应的 Cl2 与 CN-的物质的量之比为 52，则该反应的离子方程式是 。答案：1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl2. +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2O2-73. 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O煅烧4. 6Cl2 6Ca(OH)2 = 5CaCl2Ca(ClO 3)2 + 6H2O5. CaCl2 + 2
8、NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl6. 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O7. SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H 2O8. NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O9. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+10. 3Ba2+3SO2 +2NO3 +2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+11. AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2 12. 2Fe3+
9、 H2O2O 2+ 2Fe 2+ 2H+13. CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O14. 6Fe2+ + 4Br +5Cl26Fe 3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L15. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O16. Fe(OH)33e 5OH FeO 42 4H 2O17. 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO218. Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO19. O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O 20. 4HClO4 2Cl2+7O2+2H2O21. 5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+
