1、一、盐类的水解1、盐的水解定义2、盐的水解规律3、盐类水解的离子方程式的书写二、盐类水解平衡的影响因素三、盐类水解的运用,一、盐类的水解定义及规律,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：,弱酸的阴离子，结合了水所电离出来的H+；弱碱的阳离子，结合了水所电离出来的OH- ；生成弱电解质，促进了水的电离的过程。,3、特征：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,中和,水解,酸+碱 盐+水,酸碱中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应。,4、盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；越弱越水解，谁强显谁性，弱弱具
2、体定（相当显中性）。,二、盐类水解的规律及离子方程式的书写1、单水解(1)强碱弱酸盐溶液的水解一元弱酸对应的强碱弱酸盐（例：CH3COONa溶液）,CH3COO - +H2O CH3COOH+OH_,多元弱酸对应的强碱弱酸盐（例：Na2CO3溶液）CO32-+H2O HCO3-+OH-(一级水解）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（二级水解）两级水解的程度不一样，这两步不能合并写,（1）强碱弱酸盐水解溶液显碱性（2）水解程度很小，且逐渐减弱，以第一级为主（3）生成弱酸浓度很小，不分解，不产生气体,（2）、强酸弱碱盐溶液的水解一元弱碱对应的强酸弱碱盐(例：NH4Cl溶液）NH4+ +H2O
3、NH3H2O + H+多元弱碱对应的强酸弱碱盐（例：AlCl3溶液）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,注意（1）强酸弱碱水解后溶液呈酸性（2)水解程度小，逐渐减弱，但一步书写（3）生成弱碱浓度小，不能写沉淀符号。,2、双促水解（3）弱酸弱碱盐溶液的水解例：CH3COONH4溶液CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O溶液的性质由两种对应弱酸与弱碱的相对强弱来确定电离度：酸碱，溶液呈酸性电离度：酸 水解：显酸性,电离 HClO、PH：HClOHCNC、与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND、酸根离子浓度：c(CN-)FBCEA,FBCEA=D
4、,作业：写出下列盐溶液的水解的离子方程式,1、NH4Cl 2、FeCl3 3、AgNO3 4、CuSO4 5、AlCl3 6、ZnCl2 7、MgSO4 8、CH3COONa 9、Na2CO3 10、Na2S 11、KCN 12、KClO13、KF 14、Na2SO3 15、CH3COONH416、Al2S3 15、Al2(SO4)3与NaHCO3,二、盐的水解平衡,1.盐类的水解平衡,盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡,一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。,2）温度：温度升高，水解程度增大(越热越水解）3）
5、盐溶液浓度：浓度小水解程度大（越稀越水解）4）外加试剂加酸（H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加碱（OH-）可抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解；加入水解情况相反的离子可促进双方水解，加入水解情况相同的离子可抑制双方水解。,外因,2、影响盐水解的因素,练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A、MgO B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3,AD,例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其C（NH4+）分别为a、b、c，下列
6、判断正确的是（ ）A、a=b=c B、abc C、acb D、cab,D,（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时,（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能 贮存在 塞的试剂瓶中.,【例】为使CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能 接近1：1的溶液，可向溶液中加入（） A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体D.适量水,1.某些盐溶液的配制、保存,相应的酸,磨口玻璃,为防止水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,C,三、盐类水解的应用,2、比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少,【例】已知HF的酸性比HCN的
7、酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-),B,3、溶液加热蒸干后的产物,（1）易挥发性一元酸对应的盐CuCl2-蒸干-Cu(OH)2-灼烧-CuOCu（NO3）2-蒸干-Cu（OH）2-灼烧-CuO（2）酸式碳酸盐溶液蒸干后得正盐Ca(HCO3)2-蒸干-CaCO3(3)亚硫酸盐溶液蒸干一般得硫酸盐Na2SO3-蒸干-Na2SO4(4）弱酸的铵盐蒸干后无固体（如：NH4HCO3、（NH4）2CO3）（5）难挥发的酸形成的盐、K2C
8、O3、Na2CO3、NaAlO2溶液蒸干后得原来的盐。,4.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,【例1】比较相同浓度的CH3COONa、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl、 MgCl2、 AlCl3六种溶液pH值的大小,【答案】 pH大小顺序：Na2CO3NaHCO3 CH3COONa NaCl MgCl2 AlCl3,（1)、某些化学肥料不能混合使用长期使用草木灰，土壤呈碱性，长期使用硫酸铵，土壤呈酸性；铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,治理盐碱地方法：盐碱地主要含Na2CO3，一般加CaSO4（石膏）,5、工农业生产
9、及日常生活上的应用,(2)、FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂.,(3)、泡沫式灭火器内反应原理,NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫,炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打,双水解产生的CO2使油条变得疏松可口,(4) 纯碱液去油污且热的效果更好,6、物质分离提纯,【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3,7、解释某些实验现象或事实,思考 解释NH4C
10、l、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,总：Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+H2,或：Mg+2NH4+ （浓） = Mg2+ + 2NH3+H2,8、判断溶液中离子的共存,能发生强烈双水解的离子组：,Al3+:S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,Fe3+ :CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,NH4+:AlO2-、SiO32-,AlO2-: Al3+、Fe3+、Mg2+、 NH4+,能发生彻底双水解的离子不能在水溶液中大量共存,专题一 盐溶液中离子浓度的大小关系,1、同种溶液中不同离子浓度大小比较：,先考虑电离、再
11、考虑“弱离子”水解；水解是微弱的,（1）一元弱酸强碱盐溶液中的离子浓度的一般关系分析：CH3COONa溶液C(不水解离子）C(水解离子）c(显示溶液性质的离子）C(水电离出的另一种离子）,（2）二元弱酸强碱盐溶液中的离子浓度关系分析：Na2CO3溶液C(不水解离子）C(水解离子）c(显示溶液性质的离子）c(二级水解离子)C(水电离出的另一种离子）(3）三元弱酸强碱盐溶液中的离子浓度关系分析：Na3PO4溶液C(不水解离子）C(水解离子）c(显示溶液性质的离子）c(二级水解离子)C（三级水解离子）C(水电离出的另一种离子）,2、不同溶液中、同种离子浓度大小比较：考查盐类水解规律（越弱越水解)及盐
12、类水解平衡影响因素一看物质的化学式，二看溶液中其他离子对要比较的离子的影响,例1、相同浓度的下列溶液中，SO32-的大小关系依次为 _ Na2SO3 NaHSO3 H2SO3 （NH4）2SO3 NH4HSO3,例2、 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液 中，NH4+浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3,B,3、混合溶液中离子浓度大小比较：,若不反应（1)强酸弱碱盐与弱碱等浓度在溶液中共存(一般）弱碱的电离弱碱阳离子的水解，溶液呈碱性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱与对应的强酸弱碱盐）例：0、1mol/L的NH4
13、Cl与0、1 mol/L的NH3H2O混合各离子浓度关系：（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存（一般）弱酸的电离弱酸阴离子的水解，溶液呈酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强碱盐）例：0、1mol/L的CH3COONa与0、1 mol/L的CH3COOH混合各离子浓度关系：,例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大小顺序是：,C（CH3COO-）C(Na+)c(H+)C(OH-),若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小,例 2、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后， 溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A
14、.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H),B,专题二-电解质溶液中的守恒关系,1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。,如Na2CO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、 CO32- 、OH，但存在如下关系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- ),2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和
15、。,如Na2CO3溶液中，CO32能水解，故碳元素以CO32、HCO3- 、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c (Na) = 2c (CO32) c (HCO3- ) c (H2CO3),3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。,请写出下列物质在水溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的式子：,CH3COONa、K2S、NH4Cl、MgCl2、NaHCO3,技巧：用电荷
16、守恒的式子减去物料守恒的式子,电荷守恒：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- ),物料守恒规律c (Na) = 2c (CO32) c (HCO3- ) c (H2CO3),质子守恒c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3),练习1、下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） A.Na2CO3溶液中：OH-=H+HCO3-+2H2CO3 B.NH4Cl溶液中：Cl-=NH4+C.HAc、NaAc的酸性溶液：Na+Ac-H+OH- D.PH=5的NaNO3、HCl混合溶液：Na+=NO3-,AD,练习2、下列溶液中各微粒浓度关系不
17、正确的是（ ） A.0.1mol/LCH3COOH溶液中： CH3COO-+OH-=H+ B.1L0.1mol/LCuSO4 (NH4)2SO46H2O的溶液中： SO42-NH4+Cu2+H+OH- C.0.1mol/LNaHCO3溶液中： Na+H+H2CO3=HCO3-+CO32-+OH- D.等体积等物质的量浓度的NaX和HX混合后： Na+HXX-H+OH-,CD,例3、 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液， 等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ） A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C
18、.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,作业：报纸,例1、 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后， 溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) B c(Na)c(K)c(H)c(OH) C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH),AC,例2、 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液， 等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ）
19、 A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,10、20ml 0.8mol/L NH4Cl溶液与20 ml 0.4mol/LKOH 溶液混合后，溶液中微粒浓度大小顺序是（ ） A.Cl-K+NH4+OH-H+ B.Cl-NH4+K+OH-H+ C.Cl-K+NH3H2ONH4+ D.Cl-NH4+K+NH3H2O,BD,11、下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） A.Na2CO3溶液中：OH-=H+HCO3-+2H2CO3
20、B.NH4Cl溶液中：Cl-=NH4+ C.HAc、NaAc的酸性溶液：Na+Ac-H+OH- D.PH=5的NaNO3、HCl混合溶液：Na+=NO3-,AD,d bc af e,例4、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大是 （ ） A.0.2molL-1K2S B. 0.1molL-1Ba(OH)2 C. 0.2molL-1NaCl D. 0.2molL-1(NH4)2SO4,A,即兴练习,1、室温下，在PH=12的某溶液中，有水电离出的 OH-为（ ）mol/L A.10-7 B.10-6 C.10-2 D.10-122、室温下，某溶液中，由水电离出的H+为110-11 mol/L,则
21、溶液的PH值为（ ） A.7 B.3 C.9 D.113、室温下，在PH=9的NaOH和NaAc两种溶液中，由水电离产生的OH-分别为amol/L、bmol/L，则a、b的关系是（ ） A.ab B.104a=b C.104b=a D.a=b,CD,B,BD,4、室温下，有HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液， 其PH分别为4、4、10、10，这四种溶液中水的电离 度分别为1、2、3、4，则（ ） A.1=23=4 B. 1=2=3=4 C. 1= 32=4,C,5、已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度 和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为
22、n1 ，后者溶液中离子数目为n2 。下列关系正确是：（ ） A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(F-) c(CN-),BD,6、在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液 的叙述正确的是（ ） A、c(A)=c(K) B、c(H)=c(OH)c(K)c(A-) C、V总20 mL D、V总20 mL,AD,7、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，则（ ） A.加入的碱过量 B.混合前HA、MOH物质的量相等 C.生成的盐不水解 D.反应后溶液中M+=A-,D,8、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水 溶液溶质的浓度均为1mol/L，室温时，AC、BD溶液的 PH=7；AD溶液PH7;BC溶液PH BOH；酸性：HC HD B. 碱性：AOH HD C. 碱性：AOH BOH；酸性：HC HD D. 碱性：AOH BOH；酸性：HC Na+ B. 2H+=Ac-HAc C.HAcAc- D. HAc+Ac-= 0.1mol/L,AD,a b c,x y z,A,A,D,D,D,C,谢谢！祝大家成功！,再 见 BYEBYE,
