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1、高一化学必修 1 选择题训练选择题训练（1）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1、下列物质：苯酚；淀粉；油脂；蛋白质；硝基苯；明矾；氯乙烷；皓矾；水玻璃；碘化钠。不能发生水解的是：A. B. C. D.2、某溶液含有大量Ag +、NH 4+、Al 3+、Fe 2+四种离子。往该溶液中加入足量 Na2O2，充分 搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是：A、Na +、NH 4+、OH - B、Fe 2+、Al 3+、Cl -C、Na +、Fe 3+、Al 3+ D、Ag+、Fe 3+、NH 4+3、已知短周期元素的离子： aA2 、 bB

2、 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径 BACD B、原子序数 dcbaC、离子半径 ADBC D、单质的还原性 ABDC4、N A 为阿氏常数，下述正确的是A、80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA; B、1L1mol/LHCl 溶液中，所含氯化氢分子数为 NA;C、标况下，11.2LCCl 4 所含分子数为 0.5 NA; D、在铜与硫的反应中，1mol 铜失电子数为 2 NA.5、98 年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A、化学不再是纯实验科

3、学； B、化学不再需要实验；C、化学不做实验，就什么都不知道； D、未来化学的方向还是经验化。6、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 7、物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是：A B C D8、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用：A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液二、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或

4、两个正确选项。 ）9、金刚烷（C 10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷 （C 10H14ClBr）的同分异构体数目是：A、4种 B、6种 C、8种 D、10种10、A、B 为短周期元素，二者能形成化合物 AB2，已知 A 的原子序数为 n，B 的原子序数为n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1 其中：A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能11、0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO 2、N 2O4）混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A、30

5、 B、46 C、50 D、6612、0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO 2、N 2O4）混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是：A、30 B、46 C、50 D、6613、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右： 下列有关叙述中不正确的是：A.可以用有机溶剂萃取B.可与 NaOH 和 发生反应3NaHOC.1mol 该有机物可以与 发生反应 25molBrD.该有机物分子中，肯定有 8 个碳原子共平面14、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是：（1）光气（COCI 2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化铍 （5）二氧化碳 （6

6、）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙A、(1)(2)(3)(5) B、(3)(4)(5)(8) C、(1)(3)(5) D、(2)(3)(6)(8)15、反应：2NH 3（g） +CO2（g ） CO(NH2)2（s） +H2O（ g） 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是： A、原混合气体的平均相对分子质量为 30 B、原混合气体的平均相对分子质量为 18C、起始时，NH 3 与 CO2 的体积比为 13:14 D、起始时，NH 3 与 CO2 的体积比为 14:1316、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分

7、子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是：AC 21H23NO3 BC 21H22NO5 CC 21H23NO5 DC 21H27NO717、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C 100 原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为：A、C 100H20和C 100F20 B、C 100H60和C 100F60C、C 100H12和C

8、 100F12 D、C 100H40和C 100F4018、高氯酸是最强的酸，质量分数为60的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130。现有市售的70高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是：A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气C、加入浓硫酸后再减压蒸馏 D、各仪器连接处必须用磨口玻璃装置选择题训练（2）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是：A硫酸工业 B合成氨工业 C硝酸工业

9、D氯碱工业2、一定量的 NO2 通入过量的 NaHCO3 溶液，逸出的气体通过装有足量 Na2O2 的干燥管，充分反应后放出的气体是： A CO2 BNO CNO 2、O 2 DCO 2、O 23、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是：AAlCl 3 BNa 2SO3 CKMnO 4 DMgSO 44环己基氨基酸钙 约比蔗糖甜 30 倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是AH 2O BCH 3OH CNH 3(液) DCCl 45. 有一种磷的结构式是 ，有关它的下列叙述不正确的是A 它完全燃烧时的产物是P 2O5

10、 B它不溶于水C它在常温下呈固态 D它与白磷互为同分异构体6、有一铁的氧化物样品，用 140 Ml 5molL-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0.56 L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为：(A)Fe4O5 (B)Fe5O7 (C)Fe2O3 (D)Fe3O47、1.92 g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为：A504 mL B336 mL C224

11、 mL D168 mL8、60 毫升由 CO2 和 NO 组成的混和气体，通入足量的 Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中 CO2和 NO 的体积分别是：A.各 30 毫升 B.CO2 ：40 毫升，NO ：20 毫升C.CO2 ：24 毫升，NO 36 毫升 D.CO2 ：36 毫升，NO ：24 毫升二、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997 年人类首次合成了 9 个反氢原子。2002 年是人类合成反物质的丰收年

12、，合成了 5 万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰 100 周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为A由 1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。B由 1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。C由 1 个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。D由 1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。102002 年 10 月 26 日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为 ，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是A分子式为：C 19H23N2O B芬太奴属于芳香族化合物C芬太奴显碱性 D芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧

13、化钠溶液反应11某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A升温 B加入催化剂 C再加入 n molCO 和 n molH2O D 再加入 2n molCO2 和 2n molH212已知天然气的主要成份CH 4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大；燃烧天

14、然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A是、 B只有 C是和 D只有13将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C (b c)250a100 D (8b8c) a10014、电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH 4NO3 和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N 2和水生成。有关的说法中

15、正确的是：A、水起着溶解NH 4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO 3- 需氧化1mol Zn和1mol NH 4+C、成烟物质是锌的氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出15、14g CuAg 合金与足量的 HNO3 反应，将放出的气体与 1.12 L O2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中 Cu 的质量为：A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g16、在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010

16、mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是：A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为 0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.01 mol/L17、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是 FeO；青砖中含的是 Fe3O4；Fe 2O3 遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe 3O4 性质稳定；FeO 性质稳定。你认为有道理的是：A B

17、 C D18、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示） ，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：A7：8 B13：14 C25：26 D26：27选择题训练（3）三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1、FeS 2 与 HNO3 反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3 和 H2SO4，若反应中 FeS2 与 HNO3 的物质的量之比为 1:8，则 HNO3 的还原产物为A、NO 2 B、NO C、N 2O D、N 2O32、用 Pt 电极电解 KC

18、l 和 CuSO4 的混合溶液，当电路中通过 0.4mol 电子的电量时，阴阳两极都产生 0.14mol 的气体，若电解后溶液体积为 40L，则电解后溶液的 pH 为A、1 B、2 C、7 D、113、经测定，由 C3H7OH 和 C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中氢的质量分数为A、78% B、22% C、14% D、13%4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z ，当它们同时取代苯分子中的 3 个氢原子，取代产物有A、4 种 B、6 种 C、10 种 D、14 种5、已知溶质质量分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，试判断 48%的酒精溶液的物质

19、的量浓度（ mol/L）A、大于 8.3 B、等于 8.3 C、小于 8.3 D、无法确定625时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是A质量增大，浓度变大 B质量减小，浓度变小C质量减小，浓度不变 D质量增大，浓度不变7 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是A电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为21B电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍C在1.0110 5Pa测得其沸点是 373K D实验测得液体的pH=78. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示） ，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A

20、和附近 B和附近C和附近 D和附近四、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9铋酸钠(NaBiO 3)是一种强氧化剂 NaBiO3可将MnO 42氧化为MnO 4，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：A硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将 MnO42-氧化为MnO 4B硝酸的酸性比盐酸强 C盐酸中的Cl 能被强氧化剂BiO 3氧化DNO 3离子催化NaBiO 3时对Mn 2+有氧化作用10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 BDA 同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等C反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度D

21、在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4熔点() 801 712 190 68沸点() 1465 1418 57关于表中所列四种氯化物的下列说法：氯化铝在加热时升华，四氯化硅晶体属于分子晶体，1500时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：A只有 B只有和 C只有 D全都一致12. 氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H与水反应有氢气产生下列叙述不正确的是BNH 4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH 4H 中的 H离子半径

22、比锂离子半径大 DNH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性13下列物质没有固定的熔沸点的是 A氯化钾 B五氧化二磷 C玻璃 D盐酸14、已知某饱和溶液的：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是：A. B. C. D.15、草酸(H 2C2O4)溶液与酸性 KMnO4 溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，据你的分析，突然褪色的

23、原因可能是：A.溶液已混和均匀了 B.反应中溶液酸性减弱C.生成微量的 Mn2+起催化作用 D.增大了外界的压强16、某链烃在一定条件下可和 H2 发生反应，取不同体积比的 CnHm 与 H2(两者的体积和为定值 V)在一定条件下反应，V与 (C nHm)、C nHm 的体积分数的关系如图。则 m 和 n 的关系是：Am2n2 B m2nCm2n2 D m2n617、100时，K w=10-12，将100时 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=1 的 H2SO4 混合， 所得混合溶液的 pH=2，则NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的体积比是A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 :

24、11 D、9: 118、等量 NaOH 分别用 pH=2 和 pH=3 的醋酸中和，消耗二者的体积依次为 Va 和 Vb，则 Va 和 Vb 的关系为 A、V a = 10Vb B、V a 10Vb D、 Vb 10Va V/3V1/3 1(C nHm)选择题训练（4）五、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1、不能用水浴加热的实验是A、苯的硝化反应； B、银镜反应； C、制酚醛树脂； D、由乙醇制乙烯2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油3、在四种化合物中NaHCO 3

25、Al(OH) 3 (NH 4)2S H 2N-CH2-COOH 中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是A、 B、 C、 D、全部4、在一个 V 升的密闭容器中放入 2L A 气体和 1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中 n 值是A、1 B、2 C、3 D、45、实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放上蒸上皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：A、 B、 C、 D、6、氢叠氮酸（HN 3 与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发

26、生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有 NaN 3的水溶液呈碱性；HN 3的固体属于分子晶体；NaN 3的固体属于离子晶体； NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A、 B、 C、 D、全部7、已知烯烃经臭氧氧化后，在 Zn 存在下水解，可得醛或酮。如：R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO。现有化学式为 C7H14 的烯烃，它与 H2 加成反应后生R R 成 2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在 Zn 存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为A、CH 3-C=CH-CH-CH3 B、CH 3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH 3-CH=C-CH-C

27、H3 D、CH 3-C =C-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3 H3C CH3 H3C CH38、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A、铜屑与浓硝酸； B、二氧化锰与浓 HCl ；C、电石与水； D、碳酸钙与稀盐酸。六、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9、已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A、10mL B、5mL C、大于 5mL

28、D、小于 5mL10、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比为 2:1 加入烧瓶中，用水加热，同时滴入 H2SO4溶液，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3两者均无剩余，则 X 为A、Cl 2 B、Cl 2O C、ClO 2 D、Cl 2O311、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO 4、KIO 312、室温时，对于 0.1molL1 的 NH3H2O，则下列说法正确的是A、该溶液的 pH13 B、加入等体积 0.1molL1 盐酸后所得溶液的 pH=7C、该

29、溶液的 pH=13 D、加入等体积 0.1molL1 盐酸后所得溶液的 pH B C D2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、 加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； B、 C、滴加少量 CuSO4 溶液； D、不用铁片而用铁粉3、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲杯蒸发 35g 水，析出晶体 5g；乙烧杯蒸发45g 水，析出晶体 10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？A、10g B、15g C、20g D、25g4、在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应

30、后，容器内残留 m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则 m 的 n 比值为 A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：85、在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则A 和 B 关系为 A、AB B、A=10 -4 B C、B=10 -4 A D、A=B 6、下列离子方程式中正确的是A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + + 2NH3H2O = Ag(NH4)2+ + 2H2OB、苯酚钠溶液中充入少量CO 2： C 6H5O- + CO2 + H2O C 6H5O- + HCO3

31、-C、0.5L0.4mol/LFeBr 2溶液中标况下的Cl 24.48L：2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH - = 2AlO2- + 2H27、某有机物的结构式为它在一定条件下右能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A、 B、 C、 D、8、用式量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的 数目为 A、3 B、4 C、5 D、6 八、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9、 “不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟

32、乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是：A、它在没有水加热时容易燃烧 B、其中的 C-F 键非常稳定C、它的单体含有 C=C 双键 D、分子内支链多且互相缠绕10、pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是pHa AB10 1000 mLP A、A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；C、若 a = 4，则 A 是强酸，B 是弱酸；D、若 1XYC单质的熔点依 Z、Y、X 递增D气态氢化物稳定性依 X、Y、Z 增强7实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈

33、、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是（ ）V2O5A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏8所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe熔点 97.5 1083 660 1535沸点 883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是 （ ）ACu 和 Na BFe 与 Cu CCu 与 Al DAl 与 Na十二、 选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9A 和 M 为两种

34、元素，已知 A 位于短周期，且 A2与 M+的电子数之差为 8，则下列说法中正确的是（ ）AA 和 M 的原子序数之差为 8 BA 和 M 原子的电子总数之和可能是 11CA 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 DA 和 M 原子的最外层电子数之差为 710向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AHSO 3、Na +、OH 、K + BNO 3、OH 、Cl 、Ba 2+CH +、Ba 2+、 Mg2+、NO 3 DMg 2+、Na +、Cl 、SO 4211能准确表示化学反应的离子方程式是 （ ）A硝酸银与盐酸混合： Ag+HCl=AgCl+H +B

35、碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH 4+OH NH3+H 2OC碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 2+2I=2Cl+I2D过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应： 3Ca2+6OH+3H2PO4=Ca3(PO4)2+PO 43+6H2O12设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A一个氧原子的质量为 ag，则氧元素的相对原子质量为 aNAB在标准状况下，2g 重氢气（ D2）所含的分子数为 NAC0.1molH 218O2 所含的中子数为 2.0NAD1L1.5molL 1 的 AlCl3 溶液中含 Al3+数为 1.5NA13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+

36、H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K（化学平衡常数可表示为 Kc (CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)）和温度的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ）A此反应为吸热反应B此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C此反应在 1000达平衡时， c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)约为 0.59D1100时，此反应的 K 值可能为 0.914从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分对羟基苯乙酮,结构简式为：HOCH3O。这是一种值得进一步研究应

37、用的药物。推测该药物不具有的化学性质是 A能跟氢氧化钠反应 B能跟浓溴水反应C能跟碳酸氢钠反应 D在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质15下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 （ ）A葡萄糖 B麦芽糖 C溴乙酸 D甲酸钠16用惰性电极电解 1L 足量 KCl 的溶液，若通过 n mol 电子的电量，则溶液的 pH 与 n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变） （ ）ApH= n BpH=lg n CpH=14lg n DpH=lgn+1417pH 和体积均相同的盐酸和醋酸 (HAc)分别跟一定量的镁反应，当镁完全溶解时，放出的 H2 一样多，下列判断不正确的是 （

38、 ）A参加反应的酸质量相同B反应过程中逸出 H2 的平均速率 v(HAc) v(HCl)C开始时逸出 H2 的速率 v(HAc) v(HCl)D所需反应时间 t(HCl)t(HAc)18某温度下，mg 某物质在足量 O2 中充分燃烧，其产物立即与过量的 Na2O2 反应，固体质量增加 mg，则在H 2，CO，CO 和 H2 的混合气体，HCHO，CH 3COOH，CH 2OH 中符合题意的是 （ ）|CH2OHA均不符合 B只有 C只有 D全部符合选择题训练（8）十三、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学

39、技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H

40、6O2、C 4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A B C D3. 关于氢键，下列说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4如图所示，把 A、B 插入 C 的溶液中，闭合电键 K 后检流仪 G 的指针会发生偏转，且 B 上有大量气泡产生，则 A、B、C可能是以下哪一组物质 A ACu BZn CCuSO 4 B AAg BFe CHClC A石墨 BZn CH 2SO4D AZn B石墨 CH 2SO45下列有关说法正确的是A浓硫酸不小心沾到皮

41、肤上，立刻用稀 NaOH 溶液洗涤B在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀C用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D用酒精可以提取碘水中的碘6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D7关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B工业上用用离子交换膜法制烧碱C工业上合成氨时，采用210 7Pa5107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量8.甲醛、乙酸和 2-羟基丙醛组成的混合物中 0 元素的质量分数

42、为 37%，则其中 H 元素的质量分数为A9% B12% C16% D20%十四、 选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9.用脱脂棉包住 0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是ANa 2O2与 H2O 反应是一个放热反应BNa 2O2与 H2O 反应中有氧气生成CNa 2O2与 H2O 反应中有氢氧化钠生成DNa 2O2与 H2O 反应中有中间产物 H2O2生成10.某温度下，反应 2NO2 N2O4；HO。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平

43、衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A保持容器容积和温度不变，向容器内补充了 NO2B保持容器容积和温度不变，向容器内补充了 N2O4C保持温度压强不变，向容器内补充了 N2D保持容器的容积不变，升高了温度11用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在反应 CaO+3C 高温 CaC2+CO中生成 1molCO,电子转移数为 3 NAB常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中，所含分子总数小于 2NAC1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAD1molNH 2中含电子数为 10 NA12下列离子方程式书写正确

44、的是A将少量 AgNO3溶液滴入氨水中Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB将少量 SO2通入 NaClO 溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC大理石上泼上醋酸CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D含有 0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下 2.24LCl22Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl13温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是A碳酸根离子的水解程度不变B钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小C溶液的pH不发生变化D溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出14.目前工业生产

45、H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为： 。有关该物质的说法正确的是A它属于芳香族化合物 B它是苯的同系物的含氧衍生物C它可发生消去反应 D它可与 NaOH 溶液反应15.常温下，有甲、乙两份体积均为 1L 浓度为 0.1mol/L 的氨水，其 pH 为 11。甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 ；乙与等体积，浓度为 0.2mol/L 的 HCl 混合，则混合溶液中，n(NH 4+)+n(H+)-n(OH)= mol正确的答案组合是A911 之间 0.1 B911 之间 0.2C1213 之间 0.2 D13 0.116在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2BC