1、1高中化学易错点剖析与高考题逆袭(5)有关陌生方程式书写问题【易错点剖析】1.中学阶段所学习的化学反应原理包括三部分：(1)复分解反应原理：强酸制弱酸，强碱制弱碱，酸碱要中和，盐盐有沉淀；离子浓度减小的原理。(2)氧化还原反应原理：化合价有升必有降；强氧化剂制弱氧化产物，强还原剂制弱还原产物。(3)化学平衡移动原理：有物质是气体逸出或沉淀析出，使平衡正向移动，反应得以进行。2.解题步骤：(1)首先依据已知条件确定出主要反应物和产物 。(2)然后确定反应原理 ，写出其它重要产物。(3)最后补出其它反应物或生成物并配平方程式，特别注意酸碱性条件及题中信息。3.几个书写方程式的技巧：(1)酸根阴离子
2、优先结合金属离子生成盐，若无金属则结合 H+生成酸。而负二价氧则优先结合 H+生成水 。原则是生成最稳定的产物。(2)配平方程式时常常需要补充物质：酸性条件只能补充 H+、H 2O 等，方程式中绝不能出现 OH-符号；反之，碱性溶液只能补充 OH-、H 2O等，方程式中绝不能出现 H+符号。若在水溶液中进行反应时，可以随时在方程式左或右侧补充水分子 以便于配平。【例 1】(1)AgNO 3 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式 。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应
3、的化学方程式 。(3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 将 NO2 转化为 NO ，其离23 2子方程式 。(4)CuSO4 溶液能用作 P4 中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式 。(5)H3PO2 的工业制法：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。(6)常温下利用 Fe2 、Fe 3 的相互转化，可将 SO2 转化为 SO 而实现 SO2 的处理(总反应为242SO2O 22H
4、 2O=2H2SO4)。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2 、Fe 3 的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O，则另一反应的离子方程式 。(7)废旧干电池中的 MnO2 与 FeS 在 70的硫酸中浸取，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式 。答案与解析：2(1)2AgNO3 2Ag2NO 2O 2。依据题中信息得知 AgNO3 分解有 Ag、NO 2 生成，化合价均降= = = = =光 照 低，则判断必有化合价升高的产物 O2 生成。(2)SO2I 22H 2O=H2SO42HI 。依据题中信息得知反应物和生成物，只需考生配平
5、即可。(3)SO32-2NO 22OH =SO42-2NO 2-H 2O。依据题中信息得知 NO2 反应生成 NO2-，化合价均降低，则判断 SO32-化合价升高生成 SO42-。依题中 pH 约为 8 碱性溶液，配平时补充 OH 、H 2O。(4)10CuSO4P 416H 2O=4H3PO410Cu10H 2SO4。题中生成 P 的最高价含氧酸，则按照酸性条件反应对方程式配平。(5)2P43Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H2PO2)22PH 3。依题意写出反应物和产物，配平时补充水即可。(6)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42-4H 。由题中的总反应为 2SO2O 2
6、2H 2O=2H2SO4，减去已知反应即可得出答案。(7)9MnO22FeS10H 2SO4 9MnSO4Fe 2(SO4)310H 2O 。在 70的硫酸中浸取，按照= = = = = 酸性条件反应对方程式配平。【例 2】(1)用阴离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米 Cu2O，反应为2CuH 2O Cu2OH 2，装置图如下左所示。该电解池的阳极反应式 = = = = =电 解 。(2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：环己烷(g) = = 苯FeSO4/Al2O3 高 温(g)3H 2(g)。一定条件下，下中图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他
7、有机物) 。生成目标产物的电极反应式为 。(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下右图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为 。(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下左图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。(5)在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物 生产 NF3，其电解原理如下右图所示。a 电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式 。3答案与解析：(1)2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O 。结合题中的生产任务
8、是制备纳米 Cu2O，所以阳极铜失电子产物必须是 Cu2O，并按照碱性条件反应对方程式配平。(2) 6H 6e 。依据题中信息得知反应物和生成物， “只允许 H 通过” ，提醒按照酸性反应条件进行配平方程式。(3)2CO212H 12e C 2H44H 2O 。依据题中信息得知反应物和生成物，按照酸性反应条件进行配平。(4) CO28e 8H CH 42H 2O。依据题中信息得知反应物和生成物，按照酸性反应条件进行配平。(5)阳、NH 4+ 3F 6e =NF34H 。由 NH4F 生产 NF3 化合价升高必在阳极，按照酸性反应条件配平。【逆袭高考题】39.【2018 年天津】为实现燃煤脱硫，
9、向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。38.【2018 年新课标 II】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（3）溶液中的 Cd2
10、+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。4（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；37.【2018 年新课标】 （3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。36.【2018 年江苏】 （2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程
11、中存在 HNO2 与(NH 2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：_。35【2018 年北京】 （3）用 H2SO4 酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出生成 HF 的化学方程式：_。34.【2017 年新课标】钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质） ， “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 。33.【2017 年新课标】写出“高温煅烧 FePO4 与 Li2CO3、H 2C2O4 混合物制备 LiFePO4 的化学方程式 。32.【2
12、017 年新课标】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤如下：采集水样并将水样与Mn(OH)2 碱性悬浊液 (含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。31.【2017 年新课标】 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁固体加热，同时缓缓通入 N2 。实验后残留固体为红色粉末。则硫酸亚铁的分解化学方程式为 。30.【2017 年新课标】(2)工业上常将含砷废渣( 主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 。29.【2017 年天津理综】(3)0.1m
13、olCl 2 与焦炭、TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 5。28.【2017 年江苏理综】(4)“电解 ” 是电解 Na2CO3 溶液，阳极逐渐产生 NaHCO3 溶液。则阳极的电极反应式为 。27.【2017 年江苏理综】(1)碱式氯化铜有多种制备方法：方法 1：4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为 。26.【2017 年江苏理综】(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。
14、25.【2017 年海南】CaH 2 可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式 。24.【2017 年北京理综】(1)尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式： 。(2)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： 。(3)在有氧条件下， 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 15NNO H2O。23.【2016 年新课标】 （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的
15、 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。22.【2016 年新课标】 （2）向 NaClO3 溶液中加入稀 H2SO4 并入 SO2 气体，则能生成 ClO2。反应的化学方程式为 。21.【2016 年新课标 II】可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，化学方程式 。20.【2016 年新课标 III】CaCO 3 滤液 白色晶体（CaO 28H2O） 。步 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水冰 浴 过 滤骤中反应的化学方程式为 。19.【2016 年新课标 III】 （2）烟气中含有含有 SO2 和 NOx，在 323 K，用浓度为 5103molL1的 N
16、aClO2 溶液净化。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。18.【2016 年新课标 III】 （1）从废钒催化剂中回收 V2O5 时，第一步是用稀硫酸“酸浸”，此时 V2O5 转化为VO2+，反应的离子方程式为 ， （6） （NH 4VO3）6固体经过“煅烧” 能得到 V2O5，发生反应的化学方程式 。17.【2016 年天津理综】(5)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成
17、2molMg(OH)2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，Q 与水反应的化学方程式为 。16.【2016 年浙江理综】 （3）已知化合物 A (Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 gL-1） ，写出该反应的离子方程式 。15.【2016 年江苏理综】向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H 2 和 B(OH)4，其离子方程式为 。14.【2016 年北京理综】 （1）过程：在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式
18、是 。 （2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+ PbO2+4H+SO42= 2Fe3+PbSO4+2H2O；ii: 。 写出 ii 的离子方程式： 。13.【2015 年新课标】写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 。 （6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。12.【2015 年新课标】实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：盐酸H2NH4Cl 溶液 电解ClO2NH3溶液 XNCl3 溶液电解时发生反应的化学方程式为 。取足量的碘化钾溶液，加入 3mL稀硫酸；来吸收 ClO2 反应
19、生成 I2 ，离子方程式为 。11.【2015 年海南理综】 （3）AgNO 3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。10.【2015 年江苏理综】在溶液(pH 约为 8)中 SO32 将 NO2 转化为 NO2 ，其离子方程式为： 。9.【2015 年山东理综】利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等制备钴氧化物过程中，首先用稀 H2SO4 与Na2SO3 混合溶液来溶解还原钴渣，得到 Co2+。离子方程式为 ，8.【2015 年上海化学】KClO 3 可以和草酸（H 2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和7
20、KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式 。7.【2015 年上海化学】工业生产过氧化钙（CaO 2）过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入 30% H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀； 经过沉淀、过滤，水洗得到 CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。第 步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。6.【2015 年四川理综】 （4）CuSO 4 溶液能用作 P4 中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。5.【2015 年四川理综】 （6）某兴趣小组拟探究(NH 4)2SO4 分解产物。隔绝空气加热 40
21、00C 至无残留物，停止加热，冷却。观察到部分气体产物冷却后变成白色固体，经检验得知该白色固体中有 SO32-,无 SO42。 ，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 （NH 4） 2SO4 在 4000C 分解的化学方程式是_。4.【2015 年天津理综】 （2）反应是铜氨 Cu(NH3 )4Cl 溶液中的 Cu(NH3 )42+与有机物 RH 生成有机铜(CuR2 )的反应，写出该反应的离子方程式： 。3.【2015 年天津理综】完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO3 + Fe2 + = Cl + Fe3 + H2O 2 【2015 年浙江理综】化合物甲和 NaA
22、lH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式 。(3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式 _。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂( 铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程 式 。1 【2015 年重庆理综】 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag 2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为： 。8答案：39.（4）2Mg(OH) 2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O38
23、.（1）ZnS+ O2 ZnO+SO2 （3）Zn+Cd 2+ Zn2+Cd （4）Zn 2+2e Zn337.（3）2H 2O4e 4H+O2 a 36.（2）HNO 22e+H2O 3H+NO3 （3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O35.（3）2Ca 5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF34.FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O33.2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2 = = = = =高 温 32.O22Mn(OH)
24、2=2MnO(OH)231.2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3 = = = = =高 温 30.2As2S35O 26H 2O=4H3AsO46S 29.2Cl2(g)TiO 2(s)2C(s)= =TiCl4(l)2CO(g)H 85.6kJmol 128.4CO32-2H 2O4e =4HCO3-O 2 27.4CuClO 28H 2O=(4550)=2Cu 2(OH)2Cl23H2O 26.4Ag4NaClO2H 2O=4AgCl4NaOHO 225.CaH22H 2O=Ca(OH)2H 224.(1)CO(NH2)2H 2O CO22NH 3 (2)2SO2O 24NH 32H
25、2O=2(NH4)2SO4 (3)415NO4NH 33O 2 4 6催化剂=23.5H +Cr2O72-+3HSO3-= 2Cr3+3SO42-+4H2O 22.2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO221.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O20.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O = CaO28H2O +2NH4Cl 19.4NO+3ClO2-+5OH-=4NO3-+2H2O+3Cl- 18.（1）V 2O5+2H+ = 2VO2+H2O （6）2NH 4VO3 V2O5+2NH3+H2O 17.Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H
26、416.Fe3S4+6H+ = 3H2S+3Fe2+S915.2Fe2+BH4-+4OH = 2Fe + 2H2+ B(OH)4 14.（1）Pb + PbO 2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O（2）2Fe 3+ + Pb+SO42- = PbSO4+2Fe2+ 13.Mg2B2O5H2O+2 H2SO4 =()= 2H3BO3+2 MgSO4（6）2H 3BO3=()= B2O3+3H2O ， B2O3+3Mg =()= 2B+ 3MgO12.NH4Cl2HCl 3H2NCl 3 2ClO210I 8H 5I 24H 2O2Cl 通电=11.2AgNO3 Ag+2NO2 +O2
27、 光照=10.SO32 + NO2+ 2OH- = SO42 + NO2-+H2O9.2Co (OH)3SO 32 4H = 2Co2 SO 42 5H 2O 8.2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 7.2NH 4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCaCl 2+ H2O2+2NH3+ 8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl6.P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 5.3(NH4)2SO4=(400)= 4NH 3+ N2+3SO2 + 6H2O4.Cu(NH3 )42+2RH = 2 NH3+2 NH4+ CuR2 3.1 6 6 H+ 1 6 3 2.(2)4 NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4) 3NaH+Fe2O3= 2 Fe+3NaOH_1.Ag2O+2CuCl=2 AgCl+Cu2O
