2017年天津市南开区高考化学一模试卷.doc

1、第 1 页（共 13 页）2017 年天津市南开区高考化学一模试卷一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1 （6 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用A Al2（SO 4） 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物C HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板AA BB CC DD2 （6 分）下列叙述正确的是（ ）A1molH 2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C向饱和硼酸溶液中滴加 Na

2、2CO3 溶液，有 CO2 气体生成D原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生3 （6 分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ANa 2S 溶液：c （Na +）c （HS ）c （OH ）c（H 2S）BNa 2C2O4 溶液：c（OH ）=c（H +）+c（HC 2O4）+c（H 2C2O4）C Na2CO3 溶液：c（Na +）+c（H +）=2c （CO 32）+c（OH ）DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO）+c（CH 3COOH）+2c（Cl ）4 （6 分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的

3、是（ ）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应第 2 页（共 13 页）D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5 （6 分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（ ）ANaHCO 3、Al （OH） 3 BAgCl、NaHCO 3C Na2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 46 （6 分）在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g） ，发生反应 X（g ）+Y（g ） M（

4、g）+N（g ） ，所得实验数据如表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度 /n（X ） n（Y） n（M） 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（ ）A实验中，若 5min 时测得 n（M）=0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N表示的平均反应速率 v（N）=1.010 2mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数 K=2.0C实验中，达到平衡时，Y 的转化率为 40%D实验中，达到平衡时，b 0.060第 3 页（共 13 页）

5、二、解答题（共 4 小题，满分 54 分）7 （14 分）C、N、O、Na、Al、Si、S 、Cl 是常见的八种元素请回答下列问题：（1）Si 在元素周期表中的位置为 ；CO 2 的电子式是 （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号） ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式） （3）下列事实能说明 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 a O2 与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊bO 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c在氧化还原反应中，1molO 2 比 1molS 得电子多（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛一定条件下，Na 还原CCl4

6、 可制备金刚石反应结束冷却至室温后，回收其中的 CCl4 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少里钠的试剂为 （5）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 l） ，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生0t 1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的 H+向 极移动t 1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是： 第 4 页（共 13 页）8 （8 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略） 请回答下列问题：（1）A 的名

7、称为 ，AB 的反应类型为 （2）E 的分子式是 DE 的反应中，加入的化合物 X 与新制 Cu（OH） 2 反应产生红色沉淀的化学方程式为 （3）GJ 为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是 1molG 完全燃烧最少需要消耗 mo1O 2（4）L 的同分异构体 Q 是芳香酸，Q R（C 8H7O2Cl） S T，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 ，RS 的化学方程式为 （5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象 （6）已知：LM 的原理为：第 5 页（共 13 页）M 的结构简式为 9 （18 分）二氯化二硫（S

8、 2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110140 与硫反应，即可得 S2Cl2 粗品有关物质的部分性质如下表：物质 熔点 / 沸点 / 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137 遇水生成 HCl、SO 2、S； 300以上完全分解；S2Cl2+C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B 中反应的离子方程式： ；E 中反应的化学方程式： （3）C、D 中的试剂分别是 、 （4）

9、仪器 A、B 的名称分别是 、 ，F 的作用是 （5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是 ，在 F 中可能出现的现象是 （6）S 2Cl2 粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和 第 6 页（共 13 页）10 （14 分）联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料请回答下列问题：（1）联氨分子中氮的化合价为 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： （3）2O 2（g ）+N 2（g）N 2O4（l）H 1N 2（ g）+2H 2（g ）N 2O4（l ）H 2O

10、 2（g）+2H 2（g）2H 2O（g ）H 32N 2H4（l ）+N 2O4（l）3N 2（g ）+4H 2O（g ）H 4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H 4= ，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N 2H4+H+N2H5+的 K=8.7107，K w=1.01014） 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 （5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上 1kg 的联氨可处理

11、 L 水（假设水中溶解 O2 量为 5mgL1） ；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 第 7 页（共 13 页）2017 年天津市南开区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1 【解答】解：AAl 2（ SO4） 3 和小苏打相互促进水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火，故 A 正确；B次氯酸盐具有强氧化性，可漂白某些有色物质，则漂白粉漂白织物，故 B 正确；C HF 与 SiO2 反应生成 SiF4 和水，则氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故 B 正确；DCu 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，性质、用

12、途无因果关系，故 D 错误；故选 D 2 【解答】解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时的热量为燃烧热，若生成气态水，热量小于燃烧热中热量，故 A 错误；BH TS 0 的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故 B 正确；C非金属性 CB，则碳酸的酸性大于硼酸，则向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故 C 错误；D原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，每个电极上得失电子相同，两个电极上电势相等，则该电池没有电流产生，故 D 错误；故选 B3 【解答】解：ANa 2S 溶液中硫离子分步水解，S 2+H2OHS+OH，HS +H2OH2S

13、+OH，溶液中离子浓度大小为：c （Na +）c（OH ）c（HS ）c（H 2S） ，故 A 错误；BNa 2C2O4 溶液中存在质子守恒： c（OH ）=c（H +）+c（HC 2O4）+2c（H 2C2O4） ，故 B 错误；C碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na +）+c （H +）=2c（CO 32）+c（OH ）+c（ HCO3） ，故 C 错误；DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度第 8 页（共 13 页）总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度 2 倍，CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na +）+c

14、（Ca 2+）=c（CH 3COO）+c（ CH3COOH）+2c （Cl ） ，故 D 正确；故选 D4 【解答】解：A二者分子式相同，都是 C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故 A 错误；B分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是 7，故 B 错误；C左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故 C 正确；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故 D 错误；故选 C 5 【解答】解：ANaHCO 3、Al

15、（OH） 3 都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故 A 错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故 B 错误；C BaCO3 不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且 BaCO3，能和 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀，故 C 正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故 D 错误故选 C 6 【解答】解：Av（N）=v （M）= = =1.0103mol/（Lmin） ，故 A 错误；B X（g ）+Y （g） M（g ）+N（g ）起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/L） 0.008

16、0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数 K= = =1.0，故 B 错误；C X（g）+Y（g） M（g）+N（g ）起始浓度（mol/L） 0.02 0.03 0 0第 9 页（共 13 页）转化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 0.02 0.03 该反应的平衡常数 K= = =1.0，解得 a=0.12，实验中，Y 的转化率= 100%=40%，故 C 正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数 K2.6，升高温度至 800得平衡常数为 K=1.0，K 减小，即平衡逆向移动，则正反应为

17、放热反应，若的温度为 800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b= a=0.06mol，但的实际温度为 900，相比较 800，平衡逆向移动，b0.06，故 D 错误；故选 C二、解答题（共 4 小题，满分 54 分）7 【解答】解：（1）Si 原子核外有 14 个电子，分三层排布，最外层有 4 个，则 Si 在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA 族；CO 2 是共价化合物，其结构式为 O=C=O，碳原子和氧原子之间有 2 对电子，其电子式为 ；水合氢离子为阳离子，含 3 个 OH 共价键，水合氢离子的结构式为 故答案为：第三周期第 IVA 族； ；（2）同周期从左到右原子半

18、径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以 C、N 、O、Na、Al、Si、S 、Cl 中原子半径最大的是 Na；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于 F 没有含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4；故答案为：Na；HClO 4；（3）aO 2 与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀，说明 O 元素的非金属性比 S 强，故 a 正确；bO 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明水比硫化氢稳定，即 O 元素的非金属性比 S 强，故 b 正确；c在氧化还原反应中，得电子能力越强，元素的非金属性越强，与得电

19、子多少第 10 页（共 13 页）无关，故 c 错误；故答案为：ab；（4）金刚石是不溶于 CCl4 的固体，CCl 4 是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于 Na 可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇） ，故答案为：过滤；水（或乙醇） ；（5）0t 1 时，Al 在浓硝酸中发生钝化过程，Al 为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，负极电极反应式为：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+，Cu 为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，正极电极反应式为：2H

20、+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的 H+向正极移动；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t 1 时，铜做负极反应，Al为正极，电流方向相反；故答案为：2H +NO3+e=NO2+H2O；正；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反8 【解答】解：（1）A 中含有碳碳三键，属于炔烃，为丙炔，故可知 AB 是丙炔与 H2O 发生加成反应，故答案为：丙炔；加成反应；（2）由结构简式可知 E 的分子式为 C10H10O，由 D、E 的结构简式知 E 是 D 与X（苯甲醛）发生反应生成 E 与 H2O，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖

21、红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知 X（苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式为：，故答案为：C 10H10O；（3）G 为乙酸酐，G 与苯酚生成 J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是第 11 页（共 13 页）COOH，G 的分子式为 C4H6O3，反应生成二氧化碳和水， 1mol 完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（4+ ）mol=4mol，故答案为：羧基；4；（4）QR 是苯环上的甲基上的 1 个 H 原子被取代，RS 是氯代烃的水解反应，ST 是CH 2OH 变成COOH，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明 2 个羧基处在苯环的

22、对位，Q 为对甲基苯甲酸，Q 结构简式为 ，R 为，则 RS 的化学方程式为：（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，（6）LM 是取代反应，由的反应信息，OH 与 C2H5OCOOC2H5 反应，COOC2H5 与酚羟基 H 原子交换，由 的反应信息可知，发生自身交换生成 M，故 M 的结构简式为： ，9 【解答】解：（1）气体发生装置中，分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分液漏斗上口和 B 装置连接，保持内外压强相同，便于液体流下，因S2Cl2 遇水生成 HCl、SO 2、S ，在 G 中生成的 S2Cl2 易与 H 中扩散过来的水蒸气反应

23、而变质，故应在 G 和 H 之间增加干燥装置故答案为：用导管将 A 的上口和 B 相连（或将 A 换成恒压滴液漏斗） ；在 G 和H 之间增加干燥装置；（2）B 中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；E 中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12 S2C12，故答案为：MnO 2+4H+2C1Mn 2+C12+2H2O；2 S+C12 S2C12；（3）氯气制取过程中的产生杂质 HCl、H 2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中第 12 页（共 13 页）的 HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气所以 C 中为饱和食

24、盐水，D 中为浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（4）A、B 分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；F 长玻璃管起到导气冷凝作用，故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶；导气、冷凝；（5）温度过高会完全分解，生成的单质硫会在 F 处冷凝呈固体，由表中信息 S2Cl2 在 300以上完全分解，S 2Cl2=S+Cl2 ，所以加热 E 时温度过高会导致产率降低，在 F 中可能有硫析出，故答案：产率降低；有固体产生；（6）根据信息，温度控制不当，则会生成 SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快，故答案为：SCl 2、C1 2、S（任写其中两

25、种即可） ；控制浓盐酸的滴速不要过快10 【解答】解：（1）肼的分子式为 N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，氮元素非金属性强于氢，所以氢显+1 价，依据化合价代数和为 0 可知，氮元素化合价为 2 价；故答案为：2；（2 ）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH 3+NaClON 2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH 3+NaClON 2H4+NaCl+H2O；（3 ） 2O 2（g）+N 2（g ）N 2O4（l）H 1N 2（g）+2H 2（g）N 2H4（l）H

26、 2O 2（g）+2H 2（g）2H 2O（g）H 3依据热化学方程式和盖斯定律计算2 2得到 2N2H4（l）+N 2O4（l）3N 2（g）+4H2O（g）H 4=2H 32H 2H 1；根据反应可知，联氨和 N2O4 反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，故答案为：2H 32H 2H 1；反应放热量大，产生大量气体；（4 ）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5+OH，平衡常数Kb= =KKw=8.71071.01014=8.7107，第二步电离方程式为 N2H5+H2ON2H62+OH，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（

27、HSO 4） 2，第 13 页（共 13 页）故答案为：8.710 7，N 2H6（HSO 4） 2；（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，2 价的 N 元素被氧化为N2，反应方程式为：N 2H4+4AgBr=4Ag+N2+4HBr，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡产生，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子 N2H4N2 失去 4e，O 2O2得到 4e，联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O21kg，可以处理水的体积为： =2105L；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2 和 H2O） ，而 Na2SO3 产生 Na2SO4，故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生；210 5；N 2H4 的用量少，不产生其他杂质（反应产物为 N2 和 H2O） ，而 Na2SO3 产生 Na2SO4