1、1金属化学方程式填空练习1. 教科书 p56 页科学探究：碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学习时重视运用对比的方法。对比是一种科学研究的方法，也是一种有效的学习方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的共同点是：性质上的不同点是： 。2. 除杂：Na 2CO3 固(NaHCO 3 固)_ Na2CO3 溶液(NaHCO 3 溶液)_ NaHCO3（Na 2CO3）_ _3. Na2CO3 溶液中逐滴滴入 HCl（分步的离子方程式） 。7 NaHCO3 溶液中加入 Ba(OH)2（少量、过量）溶液时，发生的反应为 。离子方程式 8、 P57 观察钠燃烧时火焰成黄色。很多 或它们的化合物在灼烧时都会发使火焰呈特殊的
2、颜色，化学上叫做 。焰色反应是 变化，金属单质或化合物都会呈现特殊的颜色，所以，焰色反应应用于检验物质中的元素的存在。钠元素的焰色反应是 ，钾的焰色反应是 。二 铝（铝是地壳中含量最多的金属元素）1. 必修一 P48, 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化，轻轻晃动，观察到 。取一块已经打磨的铝片（或在酸中或在碱溶液中进行处理，用水洗净，目的是？ 相关的离子方程式 ， 。 ） 除去了表面的保护膜，再加热至熔化。观察到的现象是 。 铝和空气中的氧气在常温下反应，也可以形成致密的氧化膜，相关化学方程式 。所以人们常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起到保护内部金属的作用，这也正是
3、性质活泼的铝，在空气中稳定存在的原因。2. P51 实验 3-4 在两只试管中分别加入 5mL 的盐酸和 5mL 的氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片，实验的现象是： 铝和盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式_ _。在盐酸的反应中铝是 在氢氧化钠的反应中铝是 （填氧化剂、还原剂）铝是比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易 电子，发生 反应，是 。 23 Al2O3 难溶于水，熔点 ，也很坚固，因此覆盖在绿的表面很好地保护了内部金属，但是氧化铝能与酸或强碱溶液发生反应， （与盐酸和氢氧化钠溶液的离子方程式）_因此，铝制品不能在酸性或碱性条件下使用。氧化铝是冶炼铝的原料，也是比较好的耐火材料。4. p58
4、 实验 3-7 在试管里加入 10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。相关反应的离子方程式： 在实验室里常用铝盐溶液和氨水来制取氢氧化铝。P59 学与问：为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 相关的离子方程式： 。氢氧化铝也能与盐酸反应，相关离子方程式： 。氧化铝和氢氧化铝都既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。氢氧化铝碱性不强，不至于对胃壁产生强烈放入刺激或腐蚀，但却可以与胃酸反应，使胃液酸度降低，所以可以作为 。5. 在 MgCl2 溶液中滴加少量 NaOH
5、溶液，现象为 ，反应的离子方程式 继续滴加 NaOH 溶液至过量，现象为 ；在 AlCl3溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式 ，继续滴加至 NaOH 溶液过量，现象为 ，反应的离子方程式： 。在实验室里要想把 Al3+全部沉淀出来，应该选择 ，想把 Fe3+和 Al3+中的 Al3+除掉，应该选择 溶液。6氢氧化铝受热分解：_除杂 Al2O3(Al(OH)3 7. 明矾净水原理：_明矾的电离方程式 8. 向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液显 （酸性、碱性） ，离子反应总方程式为 ；向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液
6、显 （酸性、碱性） ，离子反应总方程式为 。9没有打磨的铝片放入苛性钠溶液中，相关的离子方程式： _10.金属与氧气反应部分小结：钠与氧气反应： 3铝与氧气反应： 铁与氧气反应： 11. 金属与水或酸反应规律小结：钠与水 ；钠与酸 铝与酸 铁与酸 三 铁1.铁和水蒸气的反应 （必修一 p50） 在常温下，Fe 与冷水、热水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。硬 质 玻 璃 管 干 燥 管酒 精 喷 灯 A写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还
7、原剂是 ，氧化剂是 ，有 1.5mol 铁参加反应时，转移的电子的物质的量为 。如何检验生成物中的铁的化合物？ 相关的化学方程式 。2.铁可以形成 3 种氧化物，分别是 、 、 。铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应， FeO 和 Fe2O3 都是碱性氧化物，他们都能与酸发生反应，相关的离子方程式为 。 3. P60 实验 3-9 铁的氢氧化物的制备：可以分别由对应的可溶性盐和碱溶液起反应而制得。FeSO4 和苛性钠溶液反应的实验现象 _相关反应的化学方程式： 。在这个实验中，为了使白色沉淀保留时间延长，可采取哪些措施？ 如果不采取措施，会发生的现象？ 。方程式 。 用下面两种方法可以制得白
8、色的 Fe（OH） 2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸溜水配制的 NaOH溶液反应制备。4（1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入稀硫酸和_ 。相关的原理是（用化学方程式表示） （2 ）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_ _的方法。（3 ）生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 _ _。如果空气没有排净，可能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式： 。方法二：在如图 32 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 NaSO4
9、等试剂制备。（1）在试管 I 里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色 Fe（OH ） 2 沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。（4）这样生成的 Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。4. 氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，它与盐酸反应的离子方程式； 。加热 Fe（OH） 3 时，它能失去水生成 粉末，方程式： 。5.Fe3 的检验教科书 p61 实验 3-10 ：在 2 支试管里分别加入 5mLFeCl2 溶液和 5mLFeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象并记录。写出相关的方程式。滴入 KSCN
10、溶液FeCl2 溶液FeCl3 溶液教科室 P61 科学探究 在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管里，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入 几滴 KSCN 溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一个试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现 象 离子方程式FeCl3 溶液中加铁、KSCN上层清液加氯水，振荡6. 除杂：FeCl 3(FeCl2) _FeCl2(FeCl3) _7. FeCl2 溶液露置在空气中容易变质，如何检验？相关的化学方程式 _8. 教科书 p26 氢氧化铁胶体的制备 一个小烧杯中加入 25mL 蒸馏水，烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 _加入 5-6 滴 FeCl3 溶液。继续煮沸至溶液呈 _，_ 。胶体和溶液的区分： 。这个方法是 （物理或化学方法）9. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，FeCl 3 腐蚀铜制印刷电路板的反应
