1、根据化学方程式进行有关溶液的计算,李正武,知识回顾,根据化学方程式计算的步骤有哪些？（上册100页）根据化学方程式进行含杂质的计算要注意些什么问题？（下册18页）公式：溶质质量分数=公式变形：溶质=,溶液质量溶质质量分数,学习目标,通过标杆题训练学会根据化学方程式进行有关溶液的计算。,标杆题,（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 自学指导11、认真读上面题目
2、，找出已知哪些条件和未知什么。（围绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）自学指导21、认真读题，找出涉及的化学方程式及纯物质质量。自学指导31、 运用上面分析出的相关知识，分析并完成标杆题。,将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y （0.5分）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 80
3、160 98 4g y x （1分） 80/98=4/x X= 4.9 g （1分） 80/160=4/y y= 8 g （1分）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8/100100%=8% （1分） 答：（略） （0.5分）,反思一,这类题的解题分析思路是什么？归纳：溶液在反应中计算的处理思路：找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。从结果入手分析。求溶质质量时，一般放在方程式中求。,反思二,分析思路清楚后，我们按什么步骤写在试卷上？ 按照根据化学方程式的计算步骤写：1.设未知量。2.写化学方程式。3.列出有关的相对分子质量、已知量和未知量。4.列比例、求解。5.写答。,反思三,解
4、决这类题的关键在什么地方？你容易在什么地方出错呢？,找出下列题目的纯物质质量或溶质质量：1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品克与足量稀盐酸反应，放出气体克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到.）2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求：参加反应的氢氧化钠质量。所得溶液的溶质质量分数。4.实验室一瓶久置的烧碱，可能变质生成了碳酸钠。为测定其NaOH 含量，某同学取烧碱样品5克溶于水，配制成20
5、克溶液；在该溶液中加入20克稀硫酸充分反应道不在产生气泡为止，称量溶液为39.56克。计算放出的CO2的质量是_克？,讨论,1、描述纯量的关键词是哪些？ 找纯物质质量的方法：用公式间接求纯物质质量；气体（质量） ；沉淀（ 质量）；直接给出参与反应的纯物质质量。应用质量守恒定律找。,类比题（2011昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2）,评价总结,（1）获得了那些知识？ （2）学会了哪些方法和规律 （3）能够解决哪类问题,总结,1.这类题的解题思路是溶液在反应中计算的处理方法：找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。从结果入手分析。求溶质质量时，一般放在方程式中求。2.写在试卷上的步骤是:按根据化学方程式的计算步骤写。,课后作业,复习解这类计算题的解题思路是什么？关键点在什么地方？,谢谢！,
