1、- 1 -2013-2014 学年陕西省汉中市宁强县天津高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）1（3 分）（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ）A B C D2（3 分）（2011霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A 2molL1H2SO4 溶液 B 18molL1H2SO
2、4 溶液C6molL1KOH 溶液D 3molL1HNO3 溶液3（3 分）（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 1.0molL1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2、Cl CpH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO、Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K +、CO 32、NO 34（3 分）（2014 春新津县校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NAB 0.1mol H
3、2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是 NAC 标准状况下，2.24L Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD 常温下，20L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH离子数为 0.2NA5（3 分）（2013 秋宁强县月考）某同学欲配制 250mL 1.0mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是（ ）将 35.5g Na2SO4 溶于 250mL 水中- 2 -将 80.5g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 250mL将 50mL 5.0mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 250mLA B C D6（3 分）（2013 秋宁强县月考）下
4、列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A质量相等密度不等的 N2 和 C2H4B 等体积等密度的 CO 和 C2H4C 等温、等压，等体积的 O2 和 N2D标准状况下，等质量的 NO 和 CO7（3 分）（2013 秋宁强县月考）新型高效多功能水处理剂 Na2FeO4 的制备方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法不正确的是（ ）A在反应中 Na2FeO4 只是氧化产物B 在反应中有 的 Na2O2 被氧化C 2mol FeSO4 发生反应时，共有 10mol 电子转移D此反应氧化剂为 Na2O28（3 分）（2
5、013 秋宁强县月考）下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）A除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤B 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中9（3 分）（2014 秋上高县校级月考）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（ ）待鉴别的物质 鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水 用口尝BN2、O 2、CO 2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝
6、绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca 3（PO 4）2看外观，再加水，观察是否溶于水AA BB CC DD- 3 -10（3 分）（2010上海）将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ）ABCD11（3 分）（2013 秋宁强县月考）下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至刚好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=
7、NH3H2O+BaSO4+H2OB酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO 4+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+O2C 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHD 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O12（3 分）（2008广东）等质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl（OH） 3 CAlCl3 DAl2O313（3 分）（2014清远模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO +H2O+2e=Cl
8、+2OH，关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH 向正极移动C 电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小D 该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH） 2+Cl- 4 -14（3 分）（2014 春新津县校级月考）对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是（ ）A c（H+）+c（NH 4+）=2c （OH ）B由 H2O 电离出的 c（H +）=1.010 12molL1C与等体积等浓度的氯化铵溶液混合 c（NH 4+）+c （NH 3H2O）+c（NH 3）=0.02molL 1D 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液
9、c（OH）+c（NH 3H2O）+c（NH 3）=c（H +）15（3 分）（2013上海模拟）某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B 2（g） 2AB3（g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（ ）A若 T2T 1，则正反应一定是放热反应B 达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacC 若 T2T 1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vdv bD在 T2 和 n（A 2）不变时达到平衡，AB 3 的物质的量大小为：c ba二、必做题（每空 2 分，共 42 分）16（10 分）（2013 秋宁强
10、县月考）（1）配制物质的量浓度为 0.2mol/L NaOH 溶液 500mL，请回答下列问题：应称量 NaOH 的质量 g，应选用容量瓶的规格 mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙 ，用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为 10.5g，则所称样品的实际质量为 g（2）下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏低影响的是 A称量时将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的 NaOH 固体露置在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中E整个配制过程中容量瓶不振荡17（1
11、0 分）（2012 春铅山县校级期中）A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质B、E 均为组成空气的成分F 的焰色反应呈黄色在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：- 5 -请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 （2）H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是： （3）写出 E 只与 F 反应的化学方程式是： （4）F 与 G 的水溶液恰好反应只生成 I 和 D 的离子方程式是： 18（12 分）（2013 秋宁强县月考）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂
12、的漂白与杀菌图 1 制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO 2 气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和 NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 （2）反应生成 ClO2 气体需要 X 酸酸化，X 酸可以为 A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 DH 2C2O4 溶液（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 （4）ClO 2 被 S2+反应的离子方程式： （5）ClO 2 对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2和 CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为 ；处理 100m3 这种污
13、水，至少需要 ClO2 mol19（10 分）（2013 秋宁强县月考）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2 与 O2反应生成 NO（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应 （填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应 N2（g）+O 2（g） 2NO（g）的平衡常数 K 如下表：温度/ 1538 1760 2404平衡常数K 0.86104 2.6104 64104- 6 -该反应的H 0（填 “”、“=”或“”）（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高 N2 的转化率，可以采取的措施是 A降低温度 B加催化剂 C增加压强 D增加
14、O2 浓度 E分离出一氧化氮（4）2404时，在容积为 1L 的密闭容器中通入 2.6mol N2 和 2.6mol O2，计算反应：N 2（g）+O2（g） 2NO（g）达到平衡时 NO 的浓度 （此温度下不考虑 O2 与 NO 的反应，计算结果保留两位有效数字）（5）NO 在科学界被誉为“ 明星分子”，用 NO 与 O2 反应可以制备 NO2，NO 2 是一种优良的氧化剂已知火箭发射时可用肼（N 2H4）作燃料，NO 2 作氧化剂，这两者反应生成 N2 和 H2O（气）且：N 2（g）+2O 2（g）2NO 2（g） H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H
15、 2O（g）H= 534kJ/mol请写出肼与 NO2 反应的热化学方程式 三、选做题（20，21 任选一题，共 13 分）20（13 分）（2013 秋宁强县月考）【化学物质结构与性质】已知 A、B、C 、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中 A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素； D原子核外的 M 层中有两对成对电子；E 的原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）E 的核外电子排布式是 ，A、B、C
16、、D 的第一电离能由小到大的顺序为 ；（2）B 的氧化物的熔点远高于 D 的氧化物的熔点，理由是 ；（3）A 的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，D 的低价氧化物分子的空间构型是 ；（4）A、C 形成某种化合物的晶胞结构如图 1 所示，则其化学式为 ；（每个球均表示 1 个原子）（5）铜晶体的晶胞结构如图 2，若铜原子的半径是 rcm，则铜的密度的计算式是 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数）- 7 -21（2013 秋宁强县月考）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬如图是阿明洛芬的一条合成路线（1）反应为取代反应，该步反应物 Me2SO4 中的“Me”表示 （2）E 中的官能团
17、有： （写名称）（3）写出反应类型： ； ；（4）写出 F 的结构简式 （5）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH ），请写出第二步反应的化学方程式 - 8 -2013-2014 学年陕西省汉中市宁强县天津高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）1（3 分）（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和
18、雾都是胶体上述说法正确的是（ ）A B C D考点： 混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系菁优网版权所有专题： 物质的分类专题分析： 混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答： 解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既
19、是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故 错误；纯碱是碳酸钠，故 错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故 正确；故选 D点评： 本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断- 9 -2（3 分）（2011霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A 2molL1H2SO4 溶液 B 18molL1H2SO4 溶液C6molL1KOH 溶液D 3molL1HN
20、O3 溶液考点： 铝的化学性质；镁的化学性质菁优网版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 镁、铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生 H2，加入NaOH 溶液只有 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2 而与 Mg 不反应，而加入 HCl，Mg 和 Al都与盐酸反应生成 H2，所以 H2 量最多解答： 解：A、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH 2SO4）反应生成 SO2 气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成
21、氢气；有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多故选 A点评： 本题考查金属的性质，较易题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓” 或是“稀” ，8mol/L以上的 HCl、H 2SO4、HNO 3 通常认为是浓酸3（3 分）（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 1.0molL1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2、Cl CpH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO、
22、Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K +、CO 32、NO 3考点： 离子共存问题菁优网版权所有专题： 离子反应专题分析：A、在酸性条件下，从 NO3离子具有强氧化性，Fe 2+离子具有还原性的角度分析；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与 H+离子反应的离子不能共存；C、pH=12 的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析- 10 -解答：解：A、在酸性条件下，NO 3离子具有强氧化性，Fe 2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO
23、 2离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 B 错误；C、pH=12 的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下 CO32离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 D 错误故选 C点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题4（3 分）（2014 春新津县校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56L 丙烷中
24、含有共价键的数目为 0.2NAB 0.1mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是 NAC 标准状况下，2.24L Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD 常温下，20L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH离子数为 0.2NA考点： 阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A丙烷中含有 2 个碳碳键和 8 个碳氢键，总共含有 10 个共价键；BH 2O 中含有 8 个中子，而 D2O 中含有 10 个中子，无法计算混合物中含有的中子数；C氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D常温下 pH=12 的溶液中氢
25、氧根离子浓度为 0.01mol/L，根据 n=cV 计算出该溶液中含有的氢氧根离子的物质的量解答： 解：A标况下 0.56L 丙烷的物质的量为 0.25mol，0.25mol 丙烷中含有 2.5mol 共价键，含有共价键的数目为 0.25NA，故 A 错误；B.0.1mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有的杂质介于 0.81mol 之间，含有的中子数小于NA，故 B 错误；C标况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，0.1 莫了氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于 0.1mol，转移的电子数目小于 0.1NA，故 C 错误；D常温下 pH=
26、12 的溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，20L 该溶液中含有 0.2mol 氢- 11 -氧根离子，含有的 OH离子数为 0.2NA，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项 C 为易错点，注意氯气溶于水，只有少量氯气与水反应；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5（3 分）（2013 秋宁强县月考）某同学欲配制 250mL 1.0mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是（
27、）将 35.5g Na2SO4 溶于 250mL 水中将 80.5g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 250mL将 50mL 5.0mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 250mLA B C D考点： 溶液的配制菁优网版权所有专题： 化学实验基本操作分析： 根据溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；80.5g Na2SO410H2O 物质的量为 =0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据 c= 计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度解答： 解：溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故 错误；80.
28、5g Na2SO410H2O 物质的量为 =0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度 c= =1.0molL1，故 正确；根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 50ml5.0mol/L=250mLc，则c=1.0mol/L，故 正确故选 B点评： 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变6（3 分）（2013 秋宁强县月考）下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A质量相等密度不等的 N2 和 C2H4B 等体积等密度的 CO 和 C2H4C
29、 等温、等压，等体积的 O2 和 N2D 标准状况下，等质量的 NO 和 CO- 12 -考点： 物质的量的相关计算菁优网版权所有专题： 计算题分析： 根据 N=nNA 可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等A根据 n= 判断；B根据 m=V，n= 判断；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D根据 n= 判断解答： 解：A二者的摩尔质量均为 28g/mol，由 n= 可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故 A 不选；B相同体积、相同密度，根据 m=V，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n= 可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故 B 不选；C相同温度、相同压
30、强、相同体积的 O2 和 N2，物质的量相同，则分子数相同，故 C不选；D相同质量的 NO 和 CO，二者摩尔质量分别为 30g/mol、28g/mol，根据 n= 可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，故 D 选；故选 D点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意利用 pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论7（3 分）（2013 秋宁强县月考）新型高效多功能水处理剂 Na2FeO4 的制备方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法不正确的是（ ）A在反应中 Na2FeO4 只是氧化产物B 在反应中有
31、的 Na2O2 被氧化C 2mol FeSO4 发生反应时，共有 10mol 电子转移D此反应氧化剂为 Na2O2考点： 氧化还原反应菁优网版权所有专题： 氧化还原反应专题- 13 -分析： 该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价、过氧化钠中 O 元素化合价由 1 价变为 0 价和+2 价，据此分析解答解答： 解：A该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价、过氧化钠中 O 元素化合价由1 价变为 0 价和+2 价，所以 Na2FeO4 和氧气为氧化产物，故 A 错误；B反应中有 的 Na2O2 作还原剂被氧化，故 B 正确；C.2mol FeSO4 发生反应时，转移电子的物质
32、的量=2mol4+1mol2=10mol，故 C 正确；D该反应中氧化剂只有 Na2O2，还原剂为 Na2O2 和 FeSO4，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意过氧化钠的作用，会计算过氧化钠中作氧化剂和还原剂的物质的量之比，为易错点8（3 分）（2013 秋宁强县月考）下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）A除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤B 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手
33、，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中考点： 化学实验安全及事故处理菁优网版权所有专题： 化学实验基本操作分析： A、除杂的原则：除杂不除量，不引人新的杂质加入 NaOH 溶液又引入了新的杂质钠离子；B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸；C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热；D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中解答： 解：A、除杂的原则：除杂不除量，不引人新的杂质加入 NaOH 溶液又引入了新的杂质钠离子，故 A 错误；B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，故 B 错误
34、；C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，而不是 ，手持试管夹长柄末端，进行加热，故 C 错误；D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故 D 正确故选：D- 14 -点评： 本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9（3 分）（2014 秋上高县校级月考）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（ ）待鉴别的物质 鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水 用口尝BN2、O 2、CO 2、空气 用燃着的木条检验，观察木条
35、燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca 3（PO 4）2看外观，再加水，观察是否溶于水AA BB CC DD考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题： 物质检验鉴别题分析： A工业酒精含有毒甲醇，不能品尝；B氮气、二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧；C棉纤维由 C、H、O 三种元素组成的纤维素，灰烬易碎；丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特别气体，灰烬呈黑色球状，不易碎；D氯化钾、硫酸钾外观相同，均溶于水解答： 解：A工业酒精含有毒甲醇，不能品尝，则不能利用品尝方法检验，故 A
36、错误；B氮气、二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，则不能利用燃着的木条检验氮气、二氧化碳，故 B 错误；C棉纤维由 C、H、O 三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道，灰烬易碎；丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特别气体，灰烬呈黑色球状，不易碎，则现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D氯化钾、硫酸钾外观相同，均溶于水，现象相同，不能鉴别，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质的成分及检验方法的选择，选项 A 为易错点，题目难度不大10（3 分）（2010上海）将 0
37、.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ）- 15 -ABCD考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题： 图示题；计算题分析： 对 NaOH 和 Na2CO3 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答： 解：对 NaOH 和 Na2CO3
38、 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol 盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故 A 错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故 B 错误；C、向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=N
39、aHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故 C 正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故 D 错误；故选 C点评： 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO211（3 分）（20
40、13 秋宁强县月考）下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至刚好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2OB酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO 4+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+O2C 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHD 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O考点： 离子方程式的书写菁优网版权所有- 16 -专题： 离子反应专题分析： ANH 4HSO4 与 Ba（OH） 2， 1：
41、1 反应时，恰好沉淀完全；B得失电子不守恒；C铜作阳极，为活性电极，电极本身放电；D漏掉了镁离子与氢氧根离子的反应解答： 解：A向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至刚好沉淀完全，离子方程式为：NH 4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2O，故 A 正确；B酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故 B 错误；C用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式为：Cu+2H 2O Cu（OH ） 2+H2，故 C 错误；D氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，离子方程式为：Mg2+2HC
42、O3+Ca2+2OHMgCO 3+CaCO3+2H2O，故 D 错误；故选：A点评： 本题考了离子方程式的书写，判断时注意反应物的用量不同发生的反应不同，题目难度不大12（3 分）（2008广东）等质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl（OH） 3 CAlCl3 DAl2O3考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质菁优网版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，Al（OH） 3+NaOHNaAlO2+2H2O，A
43、lCl3+3NaOH（少量）Al（OH） 3+3NaCl，Al（OH） 3+NaOH（过量）NaAlO 2+2H2O，总反应式：AlCl 3+4NaOH（过量）NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量解答： 解：假设各种物质的质量均为 1g，则铝单质的物质的量为 mol，氢氧化铝的物质的量为 mol，氯化铝的物质的量为 mol，氧化铝的物质的量为 mol，根据化学方程式：2Al+6H 2O+2NaOH2NaAl（OH） 4+3H2；Al（OH） 3+NaOHNaAlO2+2H2O；AlCl 3+3NaOH（少量）
44、Al（OH）- 17 -3+3NaCl，Al（OH） 3+NaOH（过量）NaAlO 2+2H2O，总反应式：AlCl 3+4NaOH（过量）NaAlO 2+3NaCl+2H2O；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，则 AlNaOH，消耗碱 mol，Al（OH） 3NaOH，消耗碱 mol，AlCl3 4NaOH，消耗碱 4 mol，Al2O3，2NaOH ，消耗碱 2 mol，所以消耗碱量最多的是铝故选 A点评： 本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大13（3 分）（2014清远模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点
45、，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO +H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH 向正极移动C 电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小D 该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH） 2+Cl考点： 化学电源新型电池菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO +H2O=Mg（OH） 2+Cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动- 18 -解答： 解：A负极发生氧
46、化反应，故 A 错误；B原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 B 错误；C电池工作是，在正极附近生成 OH，故 pH 增大，故 C 错误；D负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH） 2+Cl，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大14（3 分）（2014 春新津县校级月考）对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是（ ）A c（H+）+c（NH 4+）=2c （OH ）B由 H2O 电离出的 c（H +）=1.010 12molL1
47、C与等体积等浓度的氯化铵溶液混合 c（NH 4+）+c （NH 3H2O）+c（NH 3）=0.02molL 1D 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液 c（OH）+c（NH 3H2O）+c（NH 3）=c（H +）考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算菁优网版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A根据电荷守恒判断；B碱或酸抑制水电离，根据溶液的 pH、水的离子积常数计算水电离出的 c（H +）；C混合溶液中存在物料守恒；D等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，结合物料守恒和电荷生成判断解答：解；A溶液中存在电荷守恒，即 c（H +）+c（NH 4+）=c（OH ），故 A 错误；B假设氨水是强碱，0.0l mol/L 的氨水中 c（OH ）=0.01mol/L，则溶液的 pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由 H2O 电离出
