1、分 析 化 学实 验 报 告 本专业： 班级： 教师： 学生： 学号： 四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室- 2 -分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一） 、 （二）完成日期 一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习- 3 -四、实验数据记录与处理1. 直接法称量样品编号 1# 2# 3#表面皿质量 /g（铜片+表面皿）质量/g铜片质量 /g2. 减量法称量（称量范围：0.30.5 g）样品编号 1# 2# 3#（称量瓶+试样） m1/g（称量瓶+剩余试样） m2/g试样质量（m 1-m2）/g五、思考题及
2、实验误差分析六、心得、体会、建议和意见- 4 -分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期 一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1molL-1 的 HCl 标准溶液的配制30.1molL -1 的 NaOH 标准溶液的配制4. 酸碱标准溶液浓度的比较- 5 -四、实验数据记录与处理1. NaOH 滴定 HCl指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。HCl NaOH编号 V 初 /mL V 终 /mL V /mL V 初 /mL V 终 /mL V /mL )NaOH(C
3、l1#2#3#2. HCl 滴定 NaOH指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。NaOH HCl编号 V 初 /mL V 终 /mL V /mL V 初 /mL V 终 /mL V /mL )NaOH(Cl1#2#3#五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见- 6 -分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中 Na2CO3、NaHCO 3含量测定完成日期 一、目的要求二、实验原理1. 盐酸标准溶液的配制和标定配制方法： ；标定方式： ；基准物质： ；标定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。2. 混合碱液中 Na2CO3、NaHCO 3含量
4、测定测定方法： ；标准滴定溶液： ；滴定反应式：指示剂： 和 ；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由 色变为 色；第二滴定终点，溶液由 色变为 色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.1molL -1 HCl 标准溶液浓度的标定- 7 -2混合碱液中 Na2CO3、NaHCO 3含量的测定五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定基准物编号 1# 2# 3#（称量瓶+Na 2CO3）质量/g（称量瓶+剩余 Na2CO3）质量/gm（Na 2CO3）/g标定消耗 V（HCl）/mLc（HCl）/ molL -1（HCl）/ molL -1d%计算公式：c （HCl ）/ molL -1 = 式
5、中各符号的意义：- 8 -2. 混合碱液中 Na2CO3、NaHCO 3含量测定样品编号 1# 2# 3#取样量 V 混合碱 /mL 25（HCl ）/ molL -1c1.08298V1（HCl ）/mL 35.9 35.65 34.7V2（HCl ）/mL 10.5 10.85 11.2 （Na 2CO3）/g mL-1 （NaHCO 3）/g mL-1（Na 2CO3）/g mL-1（NaHCO 3）/g mL-1（Na 2CO3）d%（Na 2CO3）（NaHCO 3）%（NaHCO 3）d计算公式： （Na 2CO3）/g mL -1 = （NaHCO 3）/g mL -1 = 式中
6、各符号的意义：六、思考题及实验误差分析- 9 -七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期 一、目的要求二、实验原理1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法： ；标定方式： ；基准物质： ；标定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。2. 实用醋中乙酸含量的测定测定方法： ；标准滴定溶液： ；滴定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.1molL -1 NaOH 标准溶液浓度的标定- 10 -2食用醋中乙酸含量的测定五、实验数据记录与处理1. 氢氧化钠标准溶液浓度的标定基
7、准物编号 1# 2# 3#（称量瓶+KHP）质量/g（称量瓶+剩余 KHP）质量/gm（KHP）/g标定消耗 V（NaOH）/mLc（NaOH）/ molL -1（NaOH）/ molL -1d%计算公式：c （NaOH ）/ molL-1 = 式中各符号的意义：- 11 -2. 食用醋中乙酸含量的测定样品编号 1# 2# 3#取样量 V /mL（NaOH ） / molL-1c测定消耗 V（NaOH）/mL （ HAc）/g mL -1（ HAc）/g mL -1d%计算公式： （HAc ）/g mL -1 = 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析- 12 -七、心得、体会、建议和意见
8、分析化学实验报告实验 5 实验名称：EDTA 标准溶液的配制和标定；Ca、Mg 含量的测定完成日期 一、目的要求二、实验原理1. EDTA 标准溶液的配制和标定配制方法： ；标定方式： ；基准物质： ；标定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。2. 水的总硬度（钙镁含量）测定测定方法： ；标准滴定溶液： ；滴定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。三、仪器与试剂四、实验步骤- 13 -10.02molL -1EDTA 标准溶液的配制和标定2水的总硬度测定五、实验数据记录与处理1. EDTA 标准溶液浓度的标定基准物编号 1# 2# 3#（称量瓶+ZnO）质量/g 13.
9、2282（称量瓶+剩余 ZnO）质量/g128885m（ZnO）/g 0.3397标定消耗 V（EDTA ）/mL 20.50 21.15 19.65（EDTA ）/ molL-1c（EDTA ）/ molL-1d%计算公式：c （EDTA ）/molL -1 = 式中各符号的意义：- 14 -2. 自来水总硬度的测定样品编号 1# 2# 3#取样量 V 自来水 /mL 50（EDTA）/ molL-1c测定消耗 V（EDTA ）/mL4.55 4.7 5.15总硬度/度平均总硬度/度 d%计算公式：总硬度/度 = 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析- 15 -七、心得、体会、建议和意
10、见分析化学实验报告实验 6 实验名称：KMnO 4标准溶液的配制和标定；H 2O2含量的测定完成日期 一、目的要求二、实验原理1. KMnO4标准溶液的配制和标定配制方法： ；标定方式： ；基准物质： ；标定反应式及反应条件：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。2. H2O2含量测定测定方法： ；标准滴定溶液： ；滴定反应式：指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。三、仪器与试剂- 16 -四、实验步骤1 c（ KMnO4）= 0.1molL -1 KMnO4标准溶液的配制和标定512H 2O2含量的测定五、实验数据记录与处理1. KMnO4标准溶液的标定基准物编号 1# 2# 3#（
11、称量瓶+Na 2C2O4）质量/g（称量瓶+剩余 Na2C2O4）质量/gm（Na 2C2O4）/g标定消耗 V（KMnO 4） /mLc（ KMnO4）/ molL -151（ KMnO4）/ molL -1d- 17 -%d计算公式：c （ KMnO4）/ molL -1 = 51式中各符号的意义：2. H2O2含量的测定样品编号 1# 2# 3#取样量 V /mL（ KMnO4）/ mol L-1c51测定消耗 V（KMnO 4）/mL（H 2O2）/ （gmL -1）（H 2O2）/ （gmL -1）d%计算公式： （H 2O2）/（gmL -1）= 式中各符号的意义：- 18 -六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 实验名称： 完成日期 一、目的要求二、实验原理三、仪器与试剂- 19 -四、实验步骤五、分析仪器操作要点六、实验数据记录与处理- 20 -七、思考题及实验误差分析八、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 实验名称： 完成日期 一、目的要求二、实验原理三、仪器与试剂- 21 -四、实验步骤五、分析仪器操作要点六、实验数据记录与处理- 22 -七、思考题及实验误差分析八、心得、体会、建议和意见
