1、20082009 学年度高一第二学期期中试 题乾安县第七中学 任玉杰本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23）第卷 （选择题 共 75 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）。A溴挥发出了 B发生了取代反应C发生了加成反应 D发生了萃取2、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）。 A、CO B、NO 2 C、SO 2 D、N 23、具有下列原子序数的元素，能形成 XY2
2、型共价化合物的是（ ）。A、6 和 16 B、1 和 16 C、3 和 8 D、12 和 174、下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）。A风力发电 B干电池产生电流C木炭燃烧 D用电取暖器取暖5、可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）。A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等6、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）。A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热反应就是吸热反应
3、D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）。A该装置能形成原电池，其中锌是负极B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 11，由此可得出结论是（ ）。（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为 12（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素9、 NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于 的碳原子的说法中正确的是（ ）。A核外有 13 个电子，其中最外层有 4
4、个电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子10、对于 A2+3B2 2C 的反应来说，C 下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）。A v（B 2）=0.8 mol/(Ls) B v（A 2）=0.4 mol/(Ls)C v（C）=0.6 mol/(Ls) D v（B 2）= 4.2 mol/(Ls)11、在一定条件下，反应 A2（g）+B 2（g） 2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）。A容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内有 n mol A2生成，同时就有
5、 n mol B2生成C单位时间内有 n mol A2生成，同时就有 2n mol AB 生成D单位时间内有 n mol B2发生反应，同时就有 2n mol AB 分解12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）。ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强13、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）。A化合价的升降 B电子的转移C氧化还原反应 D电能的储存
6、14、保持相同的压强，可逆反应 2A(g(+B(g) 2C(g)在 20和 50条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）。A大于 B小于 C等于 D无法确定15、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。（A）石油的产量（B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量16、下列表达方式错误的是（ ）。A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C硫离子的电子式：S 2- D碳原子：C17、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）。A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的18、甲、乙两个
7、容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）。A快 B慢 C相等 D无法判断19、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）。AHCl + NaOH = NaCl + H 2O B2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2OC4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D2H 2 + O2 = 2H2O20、下列有关甲烷的说法中不正确的是（ ）。A甲烷是最简单的烃B天然气的主要成分是甲烷C甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D甲烷与氯气发生取代反应所
8、生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。）21、同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO 4H2YO4H3XO4，下列说法错误的是（ ）。A它们的原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小B非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱C它们的气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强D三种元素阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱22、两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol, 完全燃烧得 0.16 mol CO2和 3.6 g 水。下列说法正确的是（ ）。(A)混合气体一
9、定没有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯23、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）。A水 B淀粉类物质 C脂肪类物质 D蛋白质24、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （ ）。A乙烷 B苯 C乙烯 D甲烷25、欲制取较纯净的 1，2二氯乙烷，可采取的方法是（ ）。A乙烯与 Cl2加成 B乙烯与 HCl 加成C乙烷与 Cl2按 1:2 的体积比在光照条件下反应D
10、乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的 Cl2在光照下反应第卷 （非选择题 共 25 分）三、实验题；（26： 8 分；27 题：8 分，28：4 分共 20 分）26、如下图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_ _。（3）写出有关反应的离子方程式：_ _。（4）由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。27、实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：CH3CH2OHC
11、2H4+H 2O。实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。（1）图中、装置可盛放的试剂分别是（填序号）： ； ； ； 。A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓硫酸 D酸性 KMnO4（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。（3）使用装置的目的是 。（4）使用装置的目的是 。（5）确认含有乙烯的现象是 。28、为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质 检验试剂 除杂试剂甲烷（乙烯） 氮气（水） （I
12、）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.稀硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水 四、计算题：（5 分）29、将等物质的量 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（ g） +B（g） xC（g）+2D（g），经 5 分钟后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，且 c（A）: c（B）=3 : 5，C 的平均反应速率是 0.1 mol（Lmin）。求：（1）反应开始前放入容器中 A、B 物质的量。（2）B 的平均反应速率。（3）x 值是多少？附加题：（10 分）某烃在常温下是液体，常用作油漆的溶剂。为测定该烃
13、的分子式，将 0.1 mol 该烃在氧气中完全燃烧，得到的 CO2在标准状况下的体积为 13.44 L，得到水的质量为 5.4 g，请写出该烃的分子式。若该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，试推测该烃的名称并写出其结构简式。答案1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、A 8、B 9、D 10、D 11、C 12、C 13、C14、A 15、B 16、C 17、D 18、D 19、A 20、C 21、B 22、A C23、A24、B 25、B 26、（每空 2分，共 8 分） （1）试管中有气泡产生，烧杯中有白色浑浊产生。 （2）镁和盐酸反应要放出大量的热，而氢氧化钙的
14、溶解度会随温度的升高而降低。 （3）Mg + 2H + = Mg2+ + H2 （4）小于 27、（每空 1 分,共 8 分） （1） A B A D （2）中品红溶液褪色 （3）除去乙烯中混有的二氧化硫气体 （4）检验二氧化硫气体是否完全除净 （5） 中品红溶液不褪色，而中酸性高锰酸钾溶液褪色。 28、（每空 1 分，共 4 分）物 质 检验试剂 除杂试剂甲烷（乙烯） B d 氮气（水） A c 29、（5 分） （1）3 mol （2）0.05 mol（L?min） （3）2 附加题： C 6H6 苯环 20082009 学年化学必修 2 期中测试题广东省中山市第二中学 林增辉相对原子质量
15、：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分)1.元素 X 的原子，其 M 层与 K 层电子数相同；元素 Y 的原子，其 M 层上有 7 个电子。X 和 Y 所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )。A.100 B.95 C.88 D.802据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）。A72 B113 C185 D2573下列变化的比较, 不正确的是（ ）。A酸性强弱: HClO 4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱
16、: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I4下列各组中，属于同位素的是（ ）。AH2、D2、T2 B金刚石和足球烯 C60 CH2O 和 D2O D16O 和 18O5砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。AHAt 很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt 不溶于水 D砹是有色固体6关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO 2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO 3分解是吸热反应7. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ )。A.铝片与稀
17、盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应C.灼热的炭与 CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应8. 已知 25 、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热 393.51 kJ；C(金刚石) + O 2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应9下列说法中正确的是（ ）。A原电池中的电
18、极一定要由两种不同的金属组成B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中阳离子向正极移动10在图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述 不正确 的是（ ）。A碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大 Ba 是正极，b 是负极C导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极 Da 极上发生了氧化反应11下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确 的是 ( )。Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH -4e = 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和
19、氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 13.下列说法 不正确 的是（ ）。A.温度升高，正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。14 10 mL
20、1mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。A. 加入一定量的 CaCl2 B. 加入 5 mL 1.5 mol/L 的盐酸C. 加入 15 mL 0.5 mol/L 的盐酸 D. 加入 5 mL H2O15某一反应物的浓度是 2.0 mol/L,经过 4 min 后，它的浓度变成了 1.68 mol/L，则在这 4 min 内它的平均反应速率为（ ）。A、0.2 molL -1min-1 B、0.1 molL -1min-1C、0.04 molL -1min-1 D、0.08 molL -1min-1
21、16可逆反应 2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。v (A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0.6 mol/(Lmin)v (C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. B. C. D.17.一定温度下，反应 N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。A N2， H2和 NH3的质量分数不再改变 Bc(N 2)c(H 2)c(NH 3)132 C断开 1 mol H-H 的同时形成 1 mol H-H D单位时间里每增
22、加 1 mol N2，同时消耗 3 molH2二、不定项选择题(每题有一到两个正确选项，每题 4 分，共 16 分)18下列电子式正确的是（ ）。19在反应 H2 + Cl2 2HCl 中，已知断开 1 mol HH 需要能量 436 kJ，断开 1 mol ClCl 需要能量 243 kJ，断开 1 mol HCl 需要能量 431 kJ，判断该反应是（ ）。A. 吸热反应 B. 放热反应C. 放出 832 kJ 热量 D.放出 183 kJ 热量20下列各装置能构成原电池的是（ ） 。21实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）。A用纯锌与稀硫酸反应 B用粗锌与稀硫酸反应C用粗锌与稀
23、硝酸反应 D在 CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。三、填空题（共 26 分）22.有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰 , C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应 , 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）（1） 元素名称: A _ B _ C _ D _。（4 分）（2）D 元素位于周期表中 周期 族。（2 分）（3）写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式 。（2 分）（4）画出
24、 B 的原子结构简图 _。（2 分）（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。（2 分）23.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是_反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_ _，锌片表面可观察到_ _的现象；银为_ _极，电极上发生的是_ _反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是_ _ _，银表面上可观察到的现象是_ _；原电池反应的离子方程式为_ _。（14 分）四、计算题（7 分）24 某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为 生成物为 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3
25、）反应从开始至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ，（4）当反应进行了 3 min，该反应是否达到平衡 （填是或否）20082009 学年化学必修 2 期中测试题 参考答案一、单项选择题1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D 9、D 10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、B二、不定项选择题18、CD 19、BD 20、AB 21、BD 三、22、（1）碳 氧 钠 硫（2）第三 VI A （3）2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O223、 负 氧化 Zn 2e - = Zn2+ 锌表面慢慢溶解 正 还原 Cu 2+ + 2e- = Cu 银表面有红色物质生成Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu24、（1）Y X Z （2）Y + 3X 2Z（3）0.075 mol/(Lmin) （4）是
