1、课题3 溶液的浓度,安徽巢湖赵集 曹俊华,一、溶质的质量分数,1、定义： P42,2、公式,（1）,a=,m质,m质+,m质,m剂,m液,100,=,100,m液a,m质=,m液=,m质,a,（2）,m剂,m质+,m液=,m质=,m液-m剂,m液-m质,m剂=,注：,V液V质+V剂,V剂V液-V质,V质V液-V剂,(3),m液=V液液,V液=m液 /液,液=m液/V液,m质=m液a=V液液a,3、 含义,溶质质量分数为15的KNO3溶液 ，其含义是,100份质量KNO3溶液里含15份质量的KNO3。,或 或,一定温度 不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,4
2、. a 与 S固的比较,在饱和溶液中：,二、关于溶质质量分数的计算,例. 右图是KNO3 溶解度曲线。请参照右图.在20时进行如下实验：,1、已知溶质、溶剂的量，求溶质的质量分数,0,20,31.6,50,85.5,溶解度/克,温度/,100克水,加入20克KNO3,A,D,C,B,E,加入20克KNO3,加热至50,加入20克KNO3,降温至20,（1）观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_,（2）上述实验得到的溶液属于不饱和溶液的是 _ （填序号）,（3）A、B、C、D、E中溶液的溶质质量分数分别是 _ 、 _、 _、 _、 _。,有固体剩余,约44.5,约24.0,约16.7,A、
3、,C 、,37.5,D,约24.0,2、溶液稀释（或浓缩）的计算,根据：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。,例1、 P44的例2,解:,设需加水为X克,5098,（50+X）20,X=195（克）,答,=,例2、 能力培养与测试P36的例1,解：设稀释后溶液中KNO3的质量分数为X.,5020,=,200X,X=5,需加水的质量为：200克-50克=150克,答：,例3、 能力培养与测试P37 10,解：（1）这瓶硫酸溶液的质量为：,500ml1.84/cm,(2)设可 配制成19.6的稀硫酸为X克。,5098=X19.6,X=250（克）,答：（1）（2）,=920,3.溶液配制的计算,例.
4、如何 配制50 克质量分数为6的NaCl溶液?（写出仪器、药品及实验步骤）若配制的溶液质量分数大于6，试分析其原因。,NaCl、水、,方法一（用NaCl和水） 实验步骤：,（1）50克质量分数为6的NaCl溶液里含NaCl为3克，水为47克（47ml）.,（2）用托盘天平称取3克NaCl，放入烧杯中。,（3）用量筒量取47ml的水，倒入步骤2中烧杯里。,（4）用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解。,计算,.量取,溶解（搅拌）,称量,仪器、药品：,托盘天平、烧杯、,量筒、,玻璃棒,胶头滴管、,原因：,把NaCl计算多了，水计算少了。,把NaCl称量多了。,量筒量水时，水量多了(仰视读数)。,烧杯里原
5、来就留有水。,方法二.用20NaCl溶液（密度为1.05/ cm ）和水 实验步骤：,1、需质量分数为20的氯化钠溶液为15克（约14.3ml），水为35克（35ml）。,2、用量筒分别量取14.3ml质量分数为20的氯化钠溶液和水35ml，倒入烧杯中。,3、用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,.计算,.量取,.混匀（搅拌）,仪器、药品：,20NaCl溶液、水、,量筒、胶头滴管、烧杯,玻璃棒。,方法三用30NaCl溶液（密度为1.06/ cm ）和4NaCl溶液（密度为1.04/cm ）,步骤：,（1）、需质量分数为30的氯化钠溶液为3.85克（约3.63ml），质量分数为4NaCl溶液为46.1
6、5 克 （约44.38ml）。,（2）、用量筒分别量取质量分数为30的氯化钠溶液 3.63ml，质量分数为4NaCl溶液44.38ml，倒入烧杯中.,（3）、用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,.计算,.量取,混匀（搅拌）,仪器、药品：,30NaCl溶液和4NaCl溶液。,量筒、胶头滴管、烧杯、,玻璃棒、,4、 有化学反应的溶质质量分数的计算,例1、 200ml 38的浓HCl（密度为1.19/ cm ），跟足量的锌反应生成H2多少升?（H2=0.0899 /L）,解：方法一（分步求）,200ml 38的浓HCl含纯HCl为：,200ml1.19/ cm 38=90.44,设可生成H2质量为X克.
7、,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,73 2,90.44 x,73 : 2 = 90.44 : x,x2.48(g),VH2=m/=2.48g0.0899g/L27.56L,.,方法二（综合求法）,设生成H2为X升,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,73 2,2001.1938 X,73:2 = 2001.1938:X,X27.56(L),答: ,例2、 32.5克锌与280克稀H2SO4恰好完全反应，求：生成H2多少克?稀H2SO4的质量分数为多少?反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?,解：设生成H2为X g.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 2,32.5 X,65:2 = 32.5:x,X=1(g),设280g稀H2SO4里含纯H2SO4为y g.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,32.5 y,65：98 = 32.5：y,y=49（g）,稀H2SO4的质量分数为:,设生成ZnSO4为Z g.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 161,32.5 Z,65:161 = 32.5:Z,Z=80.5(g),反应后所得溶液中溶质质量分数为:,80.5g,80.5g+(280g - 49g),10025.8,答：. ,或,80.5g,32.5g+（280g-1g）,10025.8,
