1、高中化学必修一第三单元测试题 3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A。Na + B Mg2+ COH - DHCO 3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有 Na+ B一定含 Na+，也可能含 K +C既有 Na+ 又有 K+D可能含 Na+，也可能含 K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) AA
2、l BCu CFe D Na5.区别固体 Na2CO3 和 NaHCO3 最好的方法是( )A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D两者分别加入 NaOH 溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A氧化物 B硫酸盐C氯化物 D碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A1 个金属原子失去电子的多少B1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol 金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度二、选择题
3、（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得 2 分，选错该小题不得分。每小题 4 分， 共 20 分）9.用来检验 Fe3+是否存在的最佳试剂是( )AH 2S BNaOHCNa 2CO3 DKSCN 10合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )A生铁 B纯铁 C碳 D无法确定11.将 5 g 某金属加入到 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )AAl BZn CFe DMg12.足量的盐酸与下列
4、物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 B等物质的量的 Mg 和 CaCO3C等质量的 Na 和 MgD等质量的 Na2CO3 和 NaHCO313.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA FeCl 2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液B Fe 粉 A1 粉 NaOH 溶液C Fe 2(SO4)3 溶液 FeS0 4 C12D FeCl 2 溶液 CuCl2 Fe 粉三填答题（共 36 分）14. （5 分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（ ）放在酒精
5、灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（ ）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用（ ）洗净（ ），在火焰上灼烧到（ ）为止。15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。” 实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中 O2 、H 2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白
6、了红色物质。（1） 验证甲是否正确的方法是_（2） 验证乙是否正确的方法是_ 16. （12 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1) 补全上述 各步反应的离子方程式 Mg+2H +=Mg2+H2 , _ _, _Mg2+OH-=Mg(OH)2 _CO2+H20+ A102-=Al(OH)3+3HCO3-2A1(OH) 3=Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是（ ）(3)第步中加入 Na0H 溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）A偏高 B偏低 C
7、不影响17. (12 分) 用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入稀 H2SO4 和_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是 _。(2) 在试管里加
8、入的试剂是 _。(3) 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题（共 12 分）18.将镁、铝的混合物 0.1 mol 溶于 100 mL 2 mol/L 的 H2S04 溶液中，然后再滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V 2=（ ）mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、A1 3 +刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积
