1、第二单元测试题第卷(选择题，共 54 分)一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D NaCl 溶液中水电离出大量的离子2下列离子方程式书写正确的是( ).A在氨水中通入过量 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NHSOH 2OB在次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：2ClO H 2OSO 2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的 CO2：3OH 2CO 2=COHCOH
2、 2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO2H 2O3已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3 Fe 2 ；MnOMn 2 ；Cl 22Cl ；HNO 2NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是( ).AFe 3 BMnO CCl 2 DHNO 24三聚氰胺C 3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C 3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2，
3、其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO 27N28CO 24H 2O，下列说法正确的是( ).AC 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一种物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 mol NO2 在反应中得到的电子为 4 molD反应中 CO2 是氧化产物5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH、Cl 、Mg 2 、Ba2 、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀
4、6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( ).AK 一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol COCCl 一定不存在 DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在6下列有关物质的分类或归类正确的是( ).混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2同位素：C 、C 、CA B C D7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程式为CaCO32HCN =CaCN2 COH 2C
5、O 2。在该反应中( ).A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂CCaCN 2 是氧化产物，H 2 为还原产物D CO 为氧化产物， H2 为还原产物8常温下，加水冲稀时 c(H )/c(OH )的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ).K 、Cl 、NO 、CH 3COO K 、Fe 2 、I 、SO Ba 2 、Cl 、NO 、Na Na 、Ca 2 、Cl 、HCO K 、SO、Cl 、NOA B C D9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物。下列
6、说法中不正确的是( ).A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质做氧化剂D 1 mol5 价砷完全转化为 3 价砷，共失去 2 mol 电子10下列关于物质分类的正确组合是( ).分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫11能正确表示下列反应的离子方程式的是( ).A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3 3CO3H 2O=2Al(OH)33CO 2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 42OH =Cu(
7、OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OHCO= =2C6H5O CO 2H 2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO= =BaSO412下列化学反应的离子方程式正确的是( ).A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NHHCOB少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2 OH H SO= =CaSO4H 2O13与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子
8、氧化、还原能力的比较中，正确的是( ).A氧化能力：Sn 4 Sn 2 B氧化能力：Fe 3 Sn 4C还原能力：Fe 2 Sn 2 D还原能力：FeSn14用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4103 mol RO(OH)2 ，则 R元素的最终价态为( ).A2 价 B3 价 C4 价 D5 价15向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是( 注意线段的斜率)( ).A.向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2B向 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOHC向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Na
9、OHD向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH16据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2PtF 6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为5 价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ).A在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂BO 2(PtF6)中氧元素的化合价为1 价C在此反应中，每生成 1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol 电子D在 O2(PtF2)中不存在共价键17已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化
10、铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是( ).加入试剂 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸实验现象产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体产生无色气体，溶液呈蓝色产生红棕色气体，溶液呈绿色A.只有 Cu B只有 Cu2OC一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu18下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ).第 卷( 非选择题，共 46 分)二、非选择题(共 46 分)19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox,3 x4，M Mn、Zn 、Ni，其均显2 价，下同)，由铁酸盐 MF
11、e2O4 经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe 2O4)被 H2 高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2 的物质的量之比为 21，则还原产物 MFe2Ox 中 x_ ，MFe 2Ox 中2 价铁与3 价铁的物质的量之比为_。(2)在酸性溶液中，Fe 2O 易转化为 Fe2 ：Fe2O 2e 8H =2Fe2 4H 2O有 K2MnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_。20 (2009黄冈秋季期末 )A、B 、C 、D 四种可溶
12、化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子 Na 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2 和阴离子 OH 、Cl SO、 CO 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液白色沉淀沉淀不溶解C 溶液白色沉淀沉淀不溶解D 溶液白色溶淀沉淀部分溶解向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述 的第三次实验，再加入 A，沉淀部分溶解的离子方程式为 _ 。(3)中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能
13、出现的实验现象是_。21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KI O 3H 2O=2KOHI 2O 2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间(min) 0 15 30
14、45 60 90 120玻璃片()上的滤纸白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色滤纸的颜色变化 玻璃片()上的滤纸白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的 a 溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生 O3 的化学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_( 填序号)。AO 3 的氧化性比 O2 强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D O3 不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有
15、漂白作用(5)在 O3 氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3 发生反应，则转移的电子的物质的量为_。22亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2 34%36%，是薄衣片与 Vc(维生素 C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化 SCN 生成 N2、CO 2 和 SO2 也可以将 Fe2 氧化成Fe3 。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有_(填离子符号存在。(3)往上述溶液中滴入几滴 KSC
16、N 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 Fe3 存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成 2 份，分别装在 A、B 2 支试管中。(5)向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2 溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_ (用离子方程式表示)。(6)向 B 试管的溶液中加入一片 Vc 片，片刻后溶液红色也褪去，说明 Vc 有_性。答案详解一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化
17、合物，NaCl 是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A 项错误；NaCl 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B 项错误； NaCl 在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C 项正确；在 NaCl 溶液中，水电离出的离子是少量的， D 项错误。答案：C2解析：氨水中通入过量 SO2，生成 HSO，A 项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO 2 会被 HClO 氧化为 SO：ClO SO 2H 2O=2H Cl SO，B 项错误；当2 时，产物仅为 Na2CO3，当 1 时，产物仅为 NaHCO3，当 12 时，产物为Na2CO3、NaHCO 3，反应中 OH 与
18、 CO2 的物质的量之比为，所以产物中既有 CO 又有HCO，C 项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH，D 项错误。答案：C3解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的 I2 越多。设各取 1 mol 物质，则 Fe3 Fe 2 得 1 mol e ，MnOMn 2 得 5 mol e ，Cl 22Cl 得 2 mol e ，HNO 2NO 得 1 mol e ，故反应中得到 I2 最多的为 MnO。答案：B4解析：C 3N3(OH)3 与 HNCO 的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A 项错误
19、；由原子成键规律可知 HNCO 的结构为 HN=C=O，可知其中 N 显3 价，C 显4 价。 HNCO 为还原剂，NO 2 为氧化剂，B 项错误；1 mol NO2 在反应中转移的电子为4 mol， C 项正确；CO 2 既不是氧化产物，也不是还原产物， D 项错误。答案：C5解析：由步骤(1) 可知，Cl 、CO 、SO 三者中至少有一种；由步骤(2) 可知，一定有 NH 且可算出有 NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有 CO、SO，且可算出有 SO0.01 mol，有 CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无 Mg2 、Ba 2 ；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了
20、 NH 外必定还有 K ，可能存在 Cl 。答案：A6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质； 中 CH2O2 为甲酸，而C2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2 既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO32N= =CaN2CO 2CO 2，注意到生成物 CO2 中的碳元素来自 CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN2 是氧化产物，H 2 是还原产物。答案：C8解析：加水冲稀时 c(H )/c(OH)
21、的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。答案：A9解析：1 mol5 价砷完全转化为3 价砷共得到 2 mol 电子。答案：D10解析：A 项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al 2O3 属两性氧化物； B 项中 CO 属不成盐氧化物；C 项中碳酸铵由 NH 和 CO 构成，属盐类，Na 2O2 属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D11解析：B 中 CuSO4 应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3 反应不可能生成 CO2，C 错误；D 中 BaCO3 难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D 错误。答案：A12解析：HClO 有强氧化性
22、，可把 SO 氧化为 SO，B 错；稀 HNO3 有氧化性，可把 S2 与 Fe2 氧化，C 错；D 应为 Ca2 2OH 2H SO= =CaSO42H 2O，所以D 错。答案：A13解析：据条件可写出化学反应方程式：Sn2HCl= =SnCl2H 2，SnCl 22FeCl 3=2FeCl2SnCl 4。由此可判断出：氧化能力 Fe3 Sn 4 Sn 2 ，还原能力 FeSnSn 2 Fe 2 ，故只有 C 正确。答案：C14解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和 R 元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH) 2 中 R 的化合价为5 价。再设 R 元素的
23、最终价态为 x，由电子守恒有： 48103 L0.1 mol/L(32)2.410 3 mol(5 x)，解得 x 3。答案：B15解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项 B 中滴加的 NaOH 溶液应先和 HCl 反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项 C 中发生的反应依次是：Al 3 3OH =Al(OH)3，NH OH =NH3H2O，Al(OH) 3OH =AlO2H 2O，所得的图形是一个斜梯形。选项 D 中生成的 Mg(OH)2 沉淀不溶于 NaOH，因此沉淀量不会减少。选项 A 中，从化学原理分析，反应分为三个阶段
24、：第一阶段是Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O；第二阶段是2OH CO 2=COH 2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H 2O CO2=Ca2 2HCO ，由于有 OH 的存在，则有反应Ca2 2HCO2OH =CaCO32H 2OCO，随之发生，这相当于 CaCO3 没有溶解) ；第三阶段是 CaCO3 的溶解过程：CaCO 3H 2OCO 2=Ca2 2HCO 。答案：A16解析：由题知 O2(PtF6)中 Pt 为5 价，F 只有1 价，所以 O 为价，在化学反应中 O 元素化合价升高做还原剂，PtF 6 是氧化剂，电子转移数目为 e ；O 中存在着共价键，所以 D 不正确
25、。答案：C17解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有 Cu2O，是否含有Cu 不能确定。答案：D18解析：选项 A 中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项 B 中由于酸性 H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少 CO2 气体，生成物中都不可能有 CO。选项 D 中由于通入的 Cl2 量不足，不能把 Br 全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。答案：C二、非选择题(共 46 分)19解析：(1)MFe 2O4 被还原时，MFe 2O4 与 H2 的物质的量之比为 21，根据得失电子守恒，则(3)22 2， x3.
26、5，即 Fe 在 MFe2Ox 的平均价态为2.5 价，则 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 11。(2)要使 Fe2O 被还原，应选择具有还原性的物质，只能是 Cu2O，反应的方程式为：Fe2O Cu2O 10H =2Fe2 2Cu 2 5H 2O。答案：(1)3.5 11(2)Fe2OCu 2O10H =2Fe2 2Cu 2 5H 2O20解析：分析 4 种阳离子和 4 种阴离子之间的关系可知 CO 只能与 Na 结合成Na2CO3，而 OH 只能与 Ba2 结合成 Ba(OH)2。对照实验 可知 A 为 Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是 BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH)
27、3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2 溶液后沉淀部分溶解，说明 D 是 Al2(SO4)3。溶液 B 可能是 Na2CO3 或 MgCl2。根据实验可确定溶液 B 是 MgCl2，则 C 是 Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3) 中 CO 与 Al3 发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH) 2 MgCl 2 Na 2CO3 Al 2(SO4)3(2)Al(OH)3OH =AlO2H 2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀21答案：(1)淀粉 (2)3O 2 通电 2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD (5)0.4 mol22答案：(2)Fe 2 (3)ac (5)2H 2Fe 2 H 2O2=2Fe3 2H 2O；11H2O22SCN =N22CO 22SO2H 10H 2O(6)还原
