1、高三复习教学设计以氨气复习为例复习目标：1、通过问题讨论的形式复习巩固氨的物理性质及其结构2、通过分析氨的高考考题及其它习题来复习巩固氨的化学性质的制备3、培养发散的思维方式和分析解决问题的能力复习重点：氨气的物理和化学性质复习难点：运用所学知识分析解决问题课堂准备：一、氨的物理性质_色，有_气味的气体，密度比空气_，易液化，_溶于水。常温下，1 体积水能溶解_体积的氨气。氨水的密度比水_，且氨水浓度越大，其密度越_.二、氨分子的结构电子式：_；结构式：_；空间构型：_。三、化学性质（1） 与水反应：_（2） 与酸反应：_（3） 与氧气的催化氧化：_四、制备1、实验室制备原理：_装置：_ 收集
2、：_检验：_ 干燥：_2、工业制备原理：_参考答案：一、无，刺激性，小，易，700，小，低二、 、NHChemPastr、三角锥型tr三、 （1）NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（2）NH 3+HClNH 4Cl(白烟) （3）4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O四、1、2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2O；固+固 ；向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于瓶（试管）口，若变蓝，则说明已装满；用碱石灰2、N 2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 设计说明：把氨气的物理性质、分子结构、化学性质及制法等知识要点进行行提炼
3、，对学生的知识基础进行检查与巩固。教学过程：情景讨论2009 年 8 月 5 日 8 时 40 分左右，辽宁抚顺新宏明经贸有限责任公司一辆30 吨液氨槽罐车向赤峰制药集团一车间卸液氨过程中，车带卸车金属软管突然发生破裂，导致氨气泄漏。整个现场形成一片白雾，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入现场呼吸都感到困难，现场寒气逼人。问题：（1） 液氨的主要成分是什么？它所含的微粒和氨水有哪些不同？（2） 如何解释现场的一些现象如“白雾” ， “浓烈的刺激性气味” ， “寒气逼人”？思考：用什么实验证明氨气极易溶于水？参考答案：（1）NH 3；液氨是纯净物，它的成分是 NH3 分子，氨水是
4、混合体系，有多种微粒（NH 4+、OH -、NH 3、H 2O、NH 3H2O 等） 。（2） “白雾”说明氨气极易溶于水；“浓烈的刺激性气味”说明氨（水）极易挥发；“寒气逼人”说明氨（水）在挥发过程中能大量吸热。思考：用喷泉实验。设计说明：通过与生活实际相联系，提出学科问题，激发学生的学习兴趣，提高学生在情景中分析问题的能力。喷泉实验高考题（02 年全国理综）（1） 用图 1 装置进行喷泉实验，干燥的烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。（2） 该实验成败的关键是_。（3） 如图 2 所示，在不改变装置的前提下怎样才能引发喷泉？ _。思考：试从氨的分子结构分析，为什么
5、 NH3 极易溶于水、易液化？参考答案：（1）挤压胶头滴定中水到烧瓶内；氨气极易溶于水，造成内烧瓶内外压强差。（2）装置的密性（3）对图 2 中充满干燥氨气的烧瓶用热毛巾进行热敷，氨气受热通过导管外逸溶于水后形成喷泉思考：氨气为三角锥型分子结构，为极性分子。设计说明：联系高考，对氨气的重要性质进行巩固与延伸，突出对学生发散性思维、基 础实验操作、书写表达能力的检查与培养。拓展延伸以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）参考答案：B、D设计说明：进一步对氨气的性质进行检查，同时对学生应用知识的能力及学生对实验的理解能力进行考查，并拓展学生在实验领域的视野。体验高考1
6、、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1mol N2 有 6mol 电子转移思考：利用你所学的氨气的知识，氨气管道泄漏如何使用简便的方法检查？3、某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料：NH 3 是
7、还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或是低价态的氧化物。如：2NH3 + CuO =3Cu + N2 +H2O 请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制备纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是（ ）A加热氯化铵固体，再通过碱石灰B在 N2 和 H2 的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰（2）为证明 NH3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是-_（3）当观察到_（填现象） ，即表明 A 中的反应已经完成。参考答案：1、氨水（滴加酚酞） ；氨水受热，氨气逸出，碱性减弱，红色变浅。2、
8、 C3、 （1）C、D；（2）无水硫酸铜；（3）黑色粉末完全变成红色。设计说明：第一题通过溶解性的考查侧面检查学生对氨气（水）性质的掌握；第二题侧重考查氧化还原反应；第三题以探究的形式侧重考查氨气的还原性。三道往届高考题将氨的主要性质包涵其中，同时， 对学生的主要知识与技能（氧化还原反应与实验综合）的能力进行考查。小结资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）
9、中，用酒精灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C中，并在 b 管上端点燃氨气：两气体通入的顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。参考答案：（1）（NH 4） 2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳（2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO22NO 2（气） N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2转化为无色 N2O4。（3）先通入 O2，后通入 NH3。若先通入氨气，氨在空气中不能燃烧，逸出造成污染。4NH 3+3O2 2N2+6H2O设计说明：本题分层次将氨气的性质以问题的形式进行呈现，进而对学生的课堂掌握情况进行检查，且通 过不同问题的设置， 对 学生知识的全面性及综合应用能力进行考查。
