1、常见晶体类型 主讲 汪毅 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 粒子间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 熔沸点 硬度 较高 较硬 很高 很硬 较低 一般较软 一般较高，少部分低 ,一般较硬少部分软 溶解性 易溶于水，难溶于有机溶剂 难溶解 相似相溶 难溶 导电情况 固体不导电，熔化或溶于水后导电 不导电 （除硅） 一般不导电 良导体 一、四种晶体类型对比 离子晶体 原子晶体 分子晶体 1.金属氧化物 2.强碱 3.绝大多数的盐类 1.金刚石 晶体硅 晶体硼 2. SiC 、 SiO2晶体BN晶体 1.大多数非金属单
2、质 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 2.气态氢化物 : H2O,NH3,CH4,HX 3.某些非金属氧化物 : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） 3.某些酸 :H2SO4,HNO3 4.大多数有机物 :乙醇，蔗糖（除有机盐） （ 2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强 当堂巩固 事半功倍 晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体 离
3、子晶体 分子晶体（有例外） 氧化镁熔点 2852 二氧化硅熔点 1723 氧化铝熔点 2050 氯化铝熔点 190 氯化钠 熔点 801 氯化镁熔点 714 金刚石熔点 3350 碳化硅熔点 2600 离子晶体的晶格能的大小 离子间的库仑力 不能简单用 衡量 晶体熔沸点高低的判断方法 2、同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体： 阴、阳离子 电荷数越大，半径越小 熔沸点越高 原子晶体： 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高 分子晶体： 相对分子质量越大 熔沸点越高 组成和结构相似 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等 再次强调组成
4、和结构相似 二、典型的分子晶体举例 干冰 干冰中每个 CO2分子距离最近的 CO2分子有几个？ 冰的结构 冰中水分子数与氢键数之比为多少？ 三、典型的原子晶体举例 金刚石（晶体硅） 1、最小环由几个原子构成？ 注意区别： 最小环数占有几个原子？ 2、键数与原子数之比为多少？ （每个原子最多参与构成几个环？） （可以从两个角度解决） 3、能否熟练画出其晶胞？ 直接数 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B原 子与 N原子之间的化学键为 _，层间作 用力为 _ ； （ 5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为 361.5pm，立方
5、氮化硼晶胞中含 有 _个氮原子、 _个硼原子，立方氮 化硼的密度是 _gcm-3（只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）。 （ 2011新课标全国） 真题演练 极性共价键 分子间作用力 SiO2 （ 2010全国卷 1） 13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于 4个顶角 B 最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子 C 最小的环上， Si和 O原子数之比为 1： 2 D 最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子 D 改编：下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 存在四面体结构单元， O处于中心，
6、Si处于 4个顶角 B 平均每个 最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子 C 平均每个 最小的环上， Si和O原子数之比为 1： 2 D 平均每个 最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子 C 要注意运用 “均摊法”的 场合 一个有趣的现象带来的疑问 2009山东 23（部分） C、 Si为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中 C与 O原子间形成键和键， SiO2中 Si与 O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、 O原子间能形成，而 Si、 O原子间不能形成上述键？ Si的原子半径较大， Si、 O原子间距离较大，p
7、-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键 如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图形回答 ： 这个基本单元由 个硼原子 组成，键角是 ，共含有 个B B键。 12 60o 30均摊法的应用 四、典型的离子晶体举例 NaCl Ti14C13 有一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。 1、照本宣科可不行喽 2、还是不能偷懒 2010江苏 21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图
8、所示），但 CaC2晶体中含有的哑铃形的 C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中 1个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 。 4个CaF2 从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成 CuCl的晶体结构 真题演练 2011海南 19题（部分） （ 4）元素金（ Au）处 于周期表中的第六周期，与 Cu同族， Au原子最 外层电子排布式为 _；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu原子处于面 心， Au原子处于顶点位置，则该合金中 Cu原子 与 Au原子数量之比为 _；该晶体中，原子 之间的作用力是 _； 6s1 3:1 金属键 2011海南 19题（部分） （ 5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由 Cu原子与 Au原子构成 的四面体空隙中。若将 Cu原子与 Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为 _。 H8AuCu3
