1、12 月月考复习卷一、选择题1(2009山东省烟台市高三模块考试) 可逆反应 CONO 2 CO2NO 的反应速率与反应物浓的关系为 vkc(NO 2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的 CO 气体，下列叙述错误的是 ( )A正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B浓度商 Qc 减小，平衡向正反应方向移动C反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动DCO 气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】 A2(2008全国)在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的
2、量见下表。CO2 H2 CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁 丙乙甲解析：依题意列举为CO2(g) H2(g) CO(g)H 2O(g)甲： a mol a mol 0 0乙： 2a mol a mol 0 0丙： 0 0 a mol a mol丁： a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效) ，乙
3、与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基 础上再增加 a mol CO2，平衡正向移 动使乙中 n(CO)大于甲中 n(CO)。答案：A3下列说法正确的是 ( )AH0 的反应在温度低时不能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g) H2O(g)CO 2(g)；H 185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 (
4、 )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态 和平衡态时浓度不相等物 物质 的量质 实 量验答案：C5(2009四川高考)在密闭容器中进行如下反应： H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度 T1和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 ( )AT 1T2，H0 BT 1T2，H0 DT 1b Ba b Ca0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)；H0答案：B10(2009巢湖模拟)对于可
5、逆反应： mA(g)nB(g) xC(g)；H ？，在不同温度及压强(p 1，p 2)条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 ( )AH0，m nx BH xC Hx解析：由图(1)可知可逆反应在 p1压强先达平衡，故 p1p2 ，且在 p1时 A 的转化率较 p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故 mnx ；由图(2) 知升高温度时 A 的转化率减小，即平衡向逆反应方向移 动，故 该可逆反应正向为放热 反应， H0 3B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相
6、比，状态 A 的 c(I2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考 查化学平衡移动原理及 识图能力。由 图象可知，反应 I2(aq)I (aq) I (aq)随着 T 的增加 I 的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应 3 3的 HK2，B 正确：D 点不是平衡状态，平衡向右移动，即 v 正 v 逆 ，C 正确；状态 A 时，c(I )大，则 c(I2)小，D 3不正确。答案：BC15(2009全国理综 I)下图表示反应 X(g) 4Y(g)Z(g)；Hv 逆 。答案：B16(2009宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常12 12数为 10。若将 1.0
7、mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%解析：本题考查平衡常数、分解率的 计算。 设分解率为 xH2(g) X2(g) HX(g)12 12始态 0 0 1 molL1平衡态Error!k 10(1 x)(f(1,2)x)12(f(1,2)x)12解得 x 约 17%16答案：B二、非选择题17(2009巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究
8、反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3(OH)(g)H 2O(g)；H49.0kJ/mol测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离D再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2(2)有人提出，可以设计反应 2CO=2CO
9、2(H0、S0，S0，故该反应不能自发进行。答案：(1)0.225 C、Dc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行18在一个温度恒定的密闭容器中，SO 2 和 O2 发生反应。已知 1 mol SO2 和足量 O2 完全反应，放出的热量为 Q。请按要求回答下列问题。恒压条件下(1)若开始时放入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 0.9 mol SO3，这时 SO2 的转化率为_。(2)若开始时放入 4 mol SO2 和 2 mol O2，达平衡后，生成 SO3 的物质的量为_，反应放出的热量为_。恒容条件下(3)若开始时放入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 a mol SO3，则a_0.9(填“ ”、 “”或“”)；(4)若令 x、y 和 z 分别代表初始加入 SO2、O 2 和 SO3 的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则 x、y 、z 必须满足的一般条件是_。来源：高考资源网高考资源网()(用两个代数式表示，其中一个只含 x、y，另一个含 x、z )答案：(1)90% (2)3.6 mol 3.6Q(3) (4) x2 y， x z1
