1、- 1 -盐城市 2017 届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好” ，下列行为不符合这一宗旨的是A提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B推广 CO2 再利用技术，将其合成有价值的化学品C利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2下列有关化学用语表示正确的是A质子数与中子数相等的硫原子： S BAl 3+的结构示意图：3216CCaO 2 的电子式： D2-溴丙烷的结构简式：C 3H7Br3纤维素等生
2、物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图） ，下列说法正确的是A石墨烯导电属于化学变化B石墨烯与金刚石结构相同 C纤维素与淀粉互为同分异构体D纤维素属于天然高分子化合物4用实验室制溴苯的废催化剂 FeBr3 作原料，制取溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是1molL 1盐酸MnO2Cl2有机相水相甲 乙 丙 丁FeBr3溶液A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化 FeBr3 溶液中的溴离子C用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相 D用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl35下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
3、B活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g 乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为 NAB标准状况下，22.4L 甘油中含有羟基的数目为 3NAC1L0.1molL 1 NaHS 溶液中，HS 与 S2 数目之和为 0.1 NA D0.2molCl 2 与 0.1molCH4 充分反应，生成 HCl 分子数为 0.2 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl 2 通入水中：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H +2
4、NO3 =3Cu2+2NO+4H2OC向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO +SO2 + H2O = HClO + HSO3D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH 3 属于弱电解质 B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c (NH4+) = c(Cl )D常温时，0.1molL 1 NH4Cl 溶液加水稀释， 的值不变HON2349在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3O2NOaH(q)NaO2B Fe23 FeCl3FeAl
5、Cl2C SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3H2ONaOH(q)D ul2(aq)Na(q)Cu()2(q)Cu2102010 年乔治华盛顿大学 Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是A化学能转变为电能B阴极的电极反应为：CO 2 + 4e = C + 2O2a 极 b 极熔融 Li2CO3CO32CO32CO32形成固态碳CO2 O2- 2 -BaI2温度/溶解度/g(100g水)-1150020025030020 40 60 800 100C阳极的电极反应为：2CO 32 - 4e = 2CO2+ O2D阴极上每通过 4mole ，
6、阴极区有 1molCO2 参与反应 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11制备 5Ca(NO3)2NH4NO310H2O 的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH1） ，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A加入过量 Na2CO3 溶液：Na +、Ca 2+、NH 4+、NO 3 、H + B加入适量 NaHCO3 溶液： Na+、Ca 2+、N
7、H 4+、NO 3 、HCO 3C加入适量 NaOH 溶液：Na +、Ca 2+、NH 4+、NO 3 、OH D加入过量 FeSO4 和稀硫酸：Fe 2+、Fe 3+、NH 4+、Ca 2+、NO 3 122016 年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是A该分子中有两个手性碳原子B两个苯环可以处于同一平面C能与 NaHCO3 和酸性 KMnO4 溶液反应D1mol 该分子最多可与 2molH2 发生加成13短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，m 是 W 的单质，r 是 X
8、 的单质，s是 Y 的单质，n 、 p 及 q 是这些元素组成的二元化合物；t 由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q 是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是AY、Z、W 的简单离子的电子层结构相同B原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)C简单氢化物的稳定性：XYDY 与 Z 两种元素形成的化合物一定只含离子键14根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 室温下，向苯酚钠溶液中滴入 NaHSO3 溶液，出现白色浑浊 C6H5O 结合质子的能力比 SO32 强B 向待测液 X 中依次滴入氯水、 KSCN 溶液，溶液变红 待
9、测液 X 中一定含有Fe2+C 向(NH 4)2S2O8 溶液中加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2 溶液和 1 滴 AgNO3 溶液（作催化剂） ，微热，溶液变紫色S2O82 氧化性比 MnO4强D 浓硫酸与乙醇共热产生的气体 Y，通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去 气体 Y 为纯净的乙烯15最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：反应 ：C(s) + 1/2O 2(g) CO (g) H1反应 ：C(s) + H 2O(g) CO(g)+ H2(g) H2反应 ：CO(g) +2H 2(g) CH3OH(g) H 3=90.1kJmol 1反应 ：2CH 3OH
10、(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=134.0kJmol 1反应 ：3CH 3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=31.0kJmol 1下列说法正确的是A H1 H20 B反应为放热反应C3CH 3OCH3(g) 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=103.0 kJmol 1D3CO(g) + 6H 2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJmol 1非选择题16 （12 分）碘化钡（BaI 22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：粗 碘铁 粉 水制 FeI2 过 滤 1合
11、 成 BaI2a(OH)2溶 液 煮 沸 净 化活 性 炭 过 滤 2产 品BaI2H2O 滤 渣 1 滤 渣 2pH 9.0 （1）步骤制 FeI2 溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号） 。a铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉b增 大 n(铁 粉 ) n(碘 )的 配 料 比c适当升高反应温度和搅拌速度d向反应器中加水至 I2 全部溶解（2）步骤发生反应的化学方程式为 ；用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是 。mnpqrst nCHO光 驱 分 子 马 达- 3 -（3）步骤小心“煮沸” 约 20 分钟，可使 Fe(OH)2 颗粒长大，其目的是 ；步骤 V 加入活性炭的目的是 。（4）从过
12、滤 2 所得滤液中获得 BaI22H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。17 （15 分）盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体 H 的合成路线如下：CH2OO1)KOH2ClNaBH4OCHCOHH2Pd /CCOHOSCl2 AlC3OA B D EF G HCOl （1）D 中含氧官能团名称为 和 。（2）DE 的反应类型为 。（3）C 还原可得到 D，C 的分子式为 C15H12O3，写出 C 的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 。含有两个苯环且能发生银镜反应 分子中只有 4 种不同化学环境的氢（5）请以 为原料制备 ，写出制备的
13、合成路线流程图（无机COH试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）PbO 2 及 2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅) 均是生产铅酸蓄电池正极的原料。（1）PbO 2 可由 NaClO 氧化 Pb(NO3)2 溶液得到。Pb(NO3)2 被氧化为 PbO2 的离子方程式为 。Pb(NO3)2 溶液中通入 H2S 发生 Pb2+(aq) + H2S(aq) PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，该 反 应 的 平 衡 常 数 为 K= 1 已 知 ： Ksp(PbS)= 3.5510 28； H2S 电 离 常 数 Ka1=1.310 7，Ka2=7.11015
14、。（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：PbO(CH3O)2Pb(OH)2390 ,搅 拌 并 保 温 3h碳 化CO2过 滤(CH3O)2Pb洗 涤 .水 酒 精 干 燥 产 品2PbCO3Pb(H)2“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。（3）为确定 2PbCO3Pb(OH)2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示。温度/86.3292.0097.68100450350300250
15、200 400固体残留率/%BACDE AB 过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式） ；CD 过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式） 。根据图中实验数据，计算并确定 E 点残留固体的化学式（写出计算过程） 。19 （15 分）Ca(H 2PO2)2（次磷酸钙，一元中强酸 H3PO2 的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度 16.7g/100g 水） ，其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P 4）与石灰乳制备 Ca(H2PO2)2 的实验步骤如下：- 4 -电动搅拌PH3 N2步骤 1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，
16、先通入 N2，然后在约 98C 下充分搅拌 1h，同时收集产生的 PH3。步骤 2.将反应液静置、过滤。步骤 3.向滤液中通入适量 CO2，再过滤。步骤 4.用次磷酸溶液调节步骤 3 滤液的 pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。（1）步骤 1 先通入 N2 的目的是 ；搅拌的目的是 。（2）步骤 1 石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为 ；步骤 2 过滤所得滤渣成分为 。（3）步骤 3 的目的是 。（4） 请补充完整由产品进一步制备 NaH2PO2H2O 的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ，干燥得到 NaH2PO2H2O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会
17、发生爆炸，100时 NaH2PO2H2O 的溶解度为 667g/100g 水）20 （14 分）从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。（1）废覆铜板（Cu 和 Sn 组成）可用 CuSO4 和 H2SO4 混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的 FeCl3 溶液或 H2O2-HCl- NaCl 混合溶液浸取回收。用 FeCl3 溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧
18、瓶中， 分 别 加 入 由 0.3molL 1盐 酸 、 0.5molL 1NaCl及不同浓度的 H2O2 组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随 H2O2 的浓度和时间的变化如题 20 图-1 所示。当 c(H2O2)= 0 molL1 时，也有少量的铜被浸出，其原因是 。用 H2O2-HCl- NaCl 混合溶液浸取时，其浸取过程包括：() Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+2H2O () Cu 2+Cu 2Cu+() Cu+ +nCl CuCln(n1) () 2 CuCln(n1) +2H+ + H2O2 = 2Cu2+2H2O +2nCl 其 他 条
19、 件 相 同 时 ， 增 大 下 列 离 子 浓 度 可 以 加 速 Cu 从 废 电 路 板 中 浸 出 的 是 （ 填序 号 ） 。a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH（3）铅冰铜（PbS、Cu 2S 及 FeS 的混合物）可用 HCl-H2O2 混合溶液浸取。Cu2S 被 HCl-H2O2 混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。0.05 molL10.1 molL10.2 molL1时间/min 10050020406080100铜的浸取率/%c(H2O2)=0molL1c(H2SO4)/molL 12.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4707580
20、85铜的浸取率/%题 20 图-1 题 20 图-2- 5 -若由 H2SO4 代替 HCl-H2O2 中的 HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如题 20 图-2 所示。当 H2SO4 浓度大于 3.1molL1 时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.1 物质结构与性质 亚硝酸盐与钴()形成的一种配合物 1Co(NH3)5NO2Cl2 的制备流程如下：Col26H2O1)NH4Cl-3H2O2O)浓 Clo(NH3)5Cl2NaO2
21、Co(NH3)5O2Cl（1）Co 2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物 1Co(NH3)5ClCl2 中与 Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号） ；配离子 1Co(NH3)5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与 NO2 互为等电子体的单质分子为 （写化学式） 。（4）H 2O2 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺 NDMA 的结构简式如右图所示，1molNDMA 分子中含有 键的数目为 mol。B.1 实验化学 氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨
22、烯的一种方法如下： 浓 H2SO4加 入 石 墨 加 入 KMnO4 反 应 90min反 应 30min反 应 30min离 子 洗 涤 查 无 SO42 ， 0 烘 干氧 化 石 墨 烯冷 却 至 0 搅 拌 加 入 NaO3 控 制 温 度2 4控 制 温 度 控 制 温 度70 14 溶 液 呈 紫 绿 色亮 金 黄 色去 离 子 水 和 H溶 液（1）将浓硫酸“冷却至 0”可采用的方法是 。（2） 步骤采用 100 目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。（3）步骤中加 NaNO3 和 KMnO4 的作用是 。（4）步骤H 2O2 还原剩余的 KMnO4 反应的离子方
23、程式为 ；检验洗涤已无 SO42 的方法是 。H3C3NODMA式式- 6 -盐城市 2017 届化学试题参考答案单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1.C2.A3.D 4.C 5.A6.D7.B8.A 9.B 10.C11. B12.BC13.A14.AC 15.AD16.（1）a c（2 分） （2）FeI 2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2（2 分）把一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的 pH（2 分）（3）便于（步骤）过滤分离 吸附 Fe(OH)2 及有机杂质等） （
24、4）蒸发浓缩、冷却结晶17（1）羟基 羧基 （2）消去反应（2 分）（3） （3 分）OCOH（4） 或 （3 分）CH2OHC CHOCHO（5）COHSl2 COlAl3ONaBH4OH2Pd/C18. （1） Pb2+ClO +H2O = PbO2 + Cl + 2H+ （2分） 2.610 6 （2分）（2） 31(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3Pb(OH)2+2H2O（2分）除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥（3） H 2O CO2 （共 2 分）1mol2PbCO3Pb(OH)2 的质量为 775gm1= 18g，减少的是
25、 H2O9768.01g75Pb(O)C2231mMm2= 44g，减少的是 CO290.768.g5Pb(OH)C22232 mMm3=44g，减少的是 CO2()3232PbCO3Pb(OH)2 共脱去 1 个 H2O 及 2 个 CO2，故 E 点残留固体为 PbO （3 分）19. （1）排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化 使反应物充分接触反应，加快反应速率 （2）2P 4 +3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2) 2+2PH3（2分） P4和Ca(OH) 298（3）除去其中的 Ca(OH)2 （2 分）（4）边搅拌边向溶液中加入 Na2CO3 溶液，静置，向上层清
26、液中滴入 Na2CO3 溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶（5 分）20. （1）Cu2e =Cu2+ 和 Sn2e =Sn2+（共 2 分） （2）2Fe 3+Cu =2Fe2+Cu2+（2 分） c(H+)和 c(Fe3+)小，有利于 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀（2 分）液面上方空气中 O2 随搅拌不断进入溶液，溶解的 O2 将铜氧化而被浸取bc（3） Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O（2 分）过量的硫酸 会 生 成 PbSO4 沉 淀 包 裹 在 铅 冰 铜 颗 粒 表 面 ， 使 铜 无 法与 浸 出 液 接 触 （2分）2
27、1. (12 分)【选做题】A. 1物质结构与性质（1）1Ar3d 7 或 1s22s22p63s23p63d7（2 分）（2）N 和 Cl（共 2 分） sp2 和 sp3（共 2 分）（3）O 3（2 分）（4）H 2O2 与 H2O 之间可以形成氢键（2 分）（5）10（2 分）B. 1 实验化学（1）用冰水浴（2）增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 磁力搅拌（3）作氧化剂（4）2MnO 4 +6H+5H2O2=5O2+ 2Mn2+ + 8H2O取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全本卷中所有合理答案均参照给分（5 分）
