1、1盐类的水解专题复习 姓名 一盐的类型与溶液的酸碱性的关系盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐盐溶液酸碱性 具体分析究其原因，则是盐类发生 。二盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。（注意：盐要易溶于水，且要有 离子）2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 与水电离出的 H+或 OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中 使溶液呈酸碱性。3、盐类水解的特点： ：是中和反应的逆反应 ：受温度影响 ：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成4、盐类水解的规律：（1）有 就水解；无 不水解（盐类中有
2、弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2）越 越水解；都 双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。例如：HAc HClO，则对应盐的碱性为：NaAc NaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小）（3）谁 显谁性；同强显 性。（弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如 、 、 等的电离程度大于水解程度，溶液呈 性； 、 、 等的电离程度小于水解程度，溶液呈 性。若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈 ，例如： ）【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是
3、（ ）A、ClO B、CO 32 C、Fe 3+ D、SO 42 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性（ ） FeCl 3 NaClO (NH 4)2SO4 AgNO 3 Na 2S K 2SO43.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠4物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 PH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HXHZHY B. HZHYHX C. HXHYHZ D. HYHZHX5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到
4、大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4Cl B.Na2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2S D.NH4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 3三盐类水解方程式的书写1、找“弱离子”2、一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写“= ”、“”、“”；也不把生成物（如 NH3H2O、H 2CO3）写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。（1）一元弱酸强碱盐，分别写出 CH3COONa、NaF 的水解离子方程式：C
5、H3COONa： NaF： 2（2）多元弱酸强碱盐，分别写出 Na2CO3、 Na 3PO4的水解离子方程式，并回答问题。Na2CO3： Na2CO3溶液呈 性，其中含有的 种粒子， 种分子， 种离子Na3PO4： Na3PO4溶液呈 性，其中含有的 种粒子， 种分子， 种离子（3）弱碱强酸盐，分别写出 NH4Cl、AlCl 3的水解离子方程式：NH4Cl： AlCl 3： （4）弱酸弱碱盐水解：一般双水解、完全双水解A、一般双水解：如：CH 3COONH4、(NH 4)2CO3 、NH 4HCO3等，写出 CH3COONH4的水解离子方程式：B、完全双水解：即进行得非常充分，所以通常用用“
6、= ”、“”、“”来表示出来。如Al(HCO3)3的水解离子方程式为：Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2。写出 Al2S3的水解化学方程式：常见的双水解的离子组合有：Al3+与 AlO2、HCO 3、CO 32、S 2、HS 、ClO Fe3+与 AlO2、HCO 3、CO 32NH4+与 SiO32（5）多元弱酸的酸式根： 、 、 以水解为主， 以电离为主。例如：判断以下物质的 pH 值大小：（1）Na 2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4（2）Na 3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4【练习】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
7、A、HCOOH + H 2O HCOO- + H3O+ B、CO 2 + H2O HCO3- + H+C、CO 32- + H2O HCO3- + OH- D、HS - + H2O S2- + H3O+2.(1)在 Cl 、NH 、HSO 、Na 、HCO 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_， 4 4 3只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子 ，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式：NH 4Cl： _；CuCl 2： _；K 2CO3： _；AlCl 3溶液与 NaHCO3溶液混合： _Fe(NO 3)3溶液与 Na2CO3溶液混合：_3.下列说法
8、中正确的是( )AHCO 在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性 3C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )AFeCl 3溶液：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H BNaHS 溶液：HS H 2O H2SOH CNa 2CO3溶液：CO 2H 2O H2CO32OH DNH 4Cl 溶液：NH H 2O=NH3H2OH 23 45.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁6、现有 S2 、SO 、NH 、Al 3 、HPO 、Na 、SO 、AlO
9、 、Fe 3 、HCO 、Cl 等离子，请按23 4 24 24 2 3要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_ _ 。3(3)既能在酸性较强的溶 液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_四盐类的水解平衡1、盐类的水解是一个 平衡，符合化学平衡移动原理。2、影响盐类水解平衡的因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：（1）温度：升温， 水解 （2）浓度：加水稀释， 水解（越稀越水解）（3）加酸/碱：抑制或促进水解 （4）加入会发生化学反应的物质：抑
10、制或促进水解以 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 为例改变条件 移动方向 c(Ac) c(HAc) c(OH) c(H+) pH 水解程度升温加 H2O加醋酸加醋酸钠通 HCl(g)加 NaOH【练习】 1.对于 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解平衡，填下列表格改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象升温通 HCl(g)加 H2O加 Mg 粉加 NaHCO3加 NaF加 NaOH2、常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H+ + OH- ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使 C(H+)增大，可加入的试剂是（ ）A. 硫酸 B. 硫酸铝 C
11、. 碳酸钠 D.醋酸钠3、下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50和 20的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸4、恒温条件下，在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH；固体 KOH；固体NaHSO4；固体 CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使 c(CH3COO
12、 )/c(Na )比值增大的是( )A B、 C D5、25时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH -)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大5盐类水解的应用1、易水解盐溶液的配制与保存：（避免引入其它杂质离子，可加入相应的酸或碱）例如：配制 FeCl 3溶液：加少量 ；配制 FeCl 2溶液：加少量 ；4配制 FeSO 4溶液：加少量 ；保存 NH4F 溶液，保存在 。2、判断盐溶液的酸碱性（在相同的温度和浓度下）例：NaCl 溶液（
13、 ）CH 3COONa 溶液（ ） NH 4Cl 溶液（ ）NaHCO3溶液（ ） NaHSO 3溶液（ ） NaH 2PO4溶液（ ） Na 2HPO4溶液（ ）3、判断离子能否大量共存：（发生双水解的离子不能大量共存）例如：Al 3+ 不与 AlO 2共存，用水解离子方程式表示： Al3+ 不与 CO32共存，用水解离子方程式表示： 4、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl 3等 例如：KAl(SO 4)2 净水：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H + ，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。5、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化：例如：(NH 4)2SO4（硫酸铵）
14、与 K2CO3（草木灰）不可混用，否则会使肥效丢失，请用方程式表示： 6、利用盐类水解除杂：例如：MgCl 2溶液中混有 FeCl3杂质，可向其中加入 或 等。请用方程式表示： 7、利用盐类水解改变条件洗涤效果更佳：例如：热的纯碱去污能力更强，这是因为 8、判断盐溶液蒸干后得到的产物：例如：AlCl 3溶液（ ） MgCl 2 6H2O（ ） 因此，蒸干后要得到 AlCl3、MgCl 2，必须要在干燥的 气流中加热一般来讲，盐溶液蒸干后的产物有如下特点：常见类型 溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干得氢氧化物和氧化物；灼烧得氧化物金属阳离子易水解的难发性强酸盐 蒸干得原溶质酸根
15、阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质阴、阴离子均易水解，且水解产物易挥发的盐 得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液 加热过程中就能分解，得不到原溶质易被氧化的盐 得到其氧化产物【思考】：下列盐在蒸干后得到什么物质？FeCl3 溶液 （ ） Fe(NO 3)3 溶液（ ） Fe 2(SO4)3 溶液 （ ）Na2CO3 溶液（ ） Na 2CO3 10H2O （ ） CuSO 4 5H2O（ ）Ca(HCO3)2 溶液( ) NaHCO 3溶液（ ） (NH 4)2CO3溶液（ ） Na 2SO3 溶液（ ）【练习】1.在 NH4Cl 饱和溶液中分别加入Mg；NH 4Cl(固)；NH 4HCO3；
16、H 2O；氯水；Cu。能使该溶液的 pH 值增大的是（ ）A B C D2.在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO 32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小3.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在含有大量 AlO2-的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、H + B在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-C在 PH12 的溶液中：NH 4+、Na +、SO 32-、Cl - D.在 c(H+)0.1molL -1的溶液中
17、：K +、I -、Cl -、NO 3-4.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01molL-1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯5中不加任何物质（1）含酚酞的 0.01molL-1CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH 4NO3溶于水时放出热量 DNH 4NO3溶于水时吸收热量（3）向 0.01molL-1CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为_、_（填“左”“右”或“不移动”）
