1、 第 1 页 共 6 页2015-2016 学 年 山 东 省 济 南 第 一 中 学 上 学 期 期 末 考 试高一化学试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64第卷（选择题 共 60 分）一、选择题(1 12 题每小题 2 分， 1324 题每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项最符合题意)1现有下列几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用
2、原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A B C D2 “纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm110 -9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（ ）A一定能通过半透膜 B一定能通过滤纸C 有丁达尔现象 D有电泳现象3下列说法正确的是（ ） A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用 C. 铵盐受热分解都能放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C 2O3），下列物质与它属于
3、同一类别的是（ ）AH 2O2、N 2O4 B石墨、氧气 CH 2SO4、HClO DNaCl 、Na 2CO35在盛有 KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色6设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB标准状况下，22.4 L 氨气与 22.4 L 氮气所含原子数均为 2 NAC 7.8gNa2O2 所含的离子数为 0.3NA D11.2LCl 2 完全溶于 NaOH 溶液，电子转移
4、数为 0.5 NA7下列说法正确的是（ ）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 BC O2的 水 溶 液 可 以 导 电 ， 所 以 CO2是 电 解 质C所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 第 2 页 共 6 页D强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应9实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A将 NaOH 溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进
5、行水封C为防止被氧化，FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）A加热 B加入氢氧化钠溶液 C加入盐酸 D加入 CaCl2 溶液11实现下列转化，必须加入还原剂的是（ ）AFeFe 3+ BHClCl 2 CMnO 4-Mn2+ DNH 3NO12下列现象说明 SO2 具有氧化性的是( )ASO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色BSO 2 通入石蕊试液中使之变红色CSO 2 通入氯水中使之退色DSO 2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀13下列说法中正确的是（ ）A. 用铁与稀硝酸反应来制
6、备氢气 B氨气、液氨和氨水是同一种物质C NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A金属钠溶于水：Na+H 2O=Na+OH-+H2B向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH-=Al(OH)4- C用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H CO 2H 2ODCl 2 溶于水：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-15下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Cu 2 、Cl 、OH BK + 、Ca 2+、HCO 3 、OH C Fe2 、H +、SO 42 、NO
7、 3 DNa +、CO 32 、OH 、K +16下列实验操作能达到预期目的是（ ）A向某无色溶液中加 BaCl2 溶液产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42-B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO32-C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D向某无色溶液中加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有 NH4+17两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气第 3 页 共 6 页在相同条件下的体积比为 1 2，则
8、第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（ ）A11 B12 C1 3 D2118向 50mL18mol/L 的浓 H2SO4 中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量（ ）A0.90mol19下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）ACHNO 3 BH 2SHNO 3 CFe(OH) 3HNO 3 DCuHNO 320. 0.3molSO32-恰好将 0.2molXO4 离子还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+421实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2C
9、O3 固体的质量分别为 （ ）A100 mL；21.2 g B500 mL；100.7 g C1000 mL；201.4 g D1 000 mL；212.0 g22在 100 mL 1 molL1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 240 mL 0.5 mol L1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成 CO2 的体积为( )A44 8mL B224 mLC336mL D0 mL23.向 FeCl3、CuCl 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A剩余固体中一定含 CuB溶液中一定含 Cu2+C加入 KSCN 溶液一定不变红色D. 溶液中一定含 Fe
10、2+24.将铁和氧化铁的混合物 2.72g 加入 50mL 1.6mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，滴入 KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+的物质的量浓度为（ ）A0.2molL -1 B0.4molL -1 C0.8molL -1 D1.6molL -1第卷 (非选择题 共 40 分)二、 填空题25.（ 10 分）有下列物质：H 2SO4；金属铜；Al 2O3；漂白粉；蔗糖；醋酸；NO；SiO 2。（1 ）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是_；能导电的是_ ；属于弱电解质的是_；能引起光化学烟雾的是_；属于两性氧化物的是 ；可用作
11、光导纤维原料的是 。（2 ）写出 H2SO4 在水中的电离方程式： 。（3 ）写出 Al2O3 溶于 NaOH 溶液的离子方程式： 。第 4 页 共 6 页26 （ 12 分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去） 。其中 A、B、D 在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。GMFBACDENa2O2DH2CuCu加水稀释（1 ）写出 CE的化学方程式： 。（2 ）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 C，其化学方程式为： ，干燥 C 常用 （填写试剂名称） 。（
12、3 ） E 物质遇到 D 物质时，会观察到 现象，若用排水法收集 F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式） 。（4 ）写出 AD的化学方程式： 。27.（12 分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物 120g 放入 300mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体 Y。取 896mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。（2 ）分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，
13、该同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。写出产生 CO2 的化学方程式 。装置 A 中试剂的作用是 ，装置 B 的作用是 。简述确认气体 Y 中含有 CO2 的实验现象 。如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。28 （ 6 分）在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）（2 ）若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5. 6L（标况） 。则所消耗硝酸的物质的量是 mol第 5 页 共 6 页（3 ）
14、将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入 O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的 O2 的物质的量是 mol第 6 页 共 6 页高一化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C A B A D C A D A A C D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24C C D C B A D D D A B C25.（1） （每空 1 分） （2）H 2SO4=2H+SO42-(2 分)（3）Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2 分）26.(每空 2 分)（1）（2）碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227.（每空 2 分）(1)50(2) C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O除去 SO2 检验 SO2 是否除尽 品红不褪色，C 中产生白色沉淀CuO 变为红色， F 中无水 CuSO4 变蓝 28.（每空 2 分）(1)3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O(2)0.65 (3)0.1催化剂4NH3+5O2 4NO+ 6H2O2 NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O
