1、盐酸滴定液的配制及标定操作规程1、目的：建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。2、原理：2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+H2O+CO23、仪器与材料3.1 仪器与用具：三角烧瓶、滴定管3.2 指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液 3.3 基准试剂：基准无水碳酸钠4、操作方法4.1 溶液配制：4.1.1 盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸 90 ml，加水适量使成 1000 ml，摇匀。 4.1.2 盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L 或 0.1 mol/L） 照上法配制，但盐酸
2、的取用量分别为 45 ml、18 ml 或 9.0 ml。4.2 溶液标定：4.2.1 盐酸滴定液（1 mol/L） 取在 270300 干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 1.5g，精密称定，加水 50ml 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液 10 滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸 2 分种，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每 1ml 盐酸滴定液（1mol/L）相当于 53.00mg 的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。4.2.2 盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约 0.8g。每 1ml 盐酸
3、滴定液（0.5mol/L）相当于 26.50mg 的无水碳酸钠。4.2.3 盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约 0.3g。每 1ml 盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于 10.60mg 的无水碳酸钠。4.2.4 盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约 0.15g。每 1ml 盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于 5.30mg 的无水碳酸钠。4.2.5 如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L 或 0.01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L 或 0.1mol/L）加水稀释制成。必要时标定浓度。5、计算公式盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V0.053 ）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V0.0106 ）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V0.0053）式中：M 无水碳酸钠的质量（g）V 滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml ）6、注意事项反应致近终点时，应加热煮沸 2 分钟，以赶走溶解于水中的 CO2，排除CO2 对反应的干扰。
