1、1 盘点物质 剖析性质 酸和碱在工农业生产与日常生活中有着广泛的应用，是初中化学学习的重要物质。 现将酸和碱的有关知识归纳整理如下，以期能帮助同学们进行有效复习。 一、酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为红色、蓝色和紫色； 无色酚酞试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为无色、红色和无色。 二、pH及其应用 1. 溶液有显酸性、碱性、中性之分，溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂检测。溶液 的酸、碱性强弱程度就是酸碱度，用pH来表示，取值范围为014。常温下，pH7的 溶液为酸性溶液，pH7的溶液为中性溶液，pH7时的溶液为碱性溶液。对于酸性溶 液而言，其pH越小，
2、酸性越强；对于碱性溶液而言，其pH越大，碱性越强。 2. pH的大小通常用pH试纸测定，测定溶液pH的方法：将一小段pH试纸放在玻璃 片上用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 得出pH。 3了解某化学反应的pH，可以有效控制反应的进行；测定土壤的pH，以便改良土 壤，合理使用化肥、农药；测定人体体液的pH，了解人体健康状况；测定雨水的pH， 了解空气污染情况等。 三、常见酸、碱的特性 1. 浓酸的特性 浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾。浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水 分，常用作某些气体的干燥剂。它们均须密封保存。 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时
3、会放出大量的热，所以在将浓硫酸稀释 成稀硫酸时，一定要将酸注入水中，而且要不断搅拌，防止出现危险。 2. 碱的特性 氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸收水蒸气而潮解，具有强烈的 腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。氨水是 氨气溶于水后形成的溶液，浓氨水具有挥发性。以上三种碱均须密封保存。 四、常见酸、碱、盐的化学性质 1. 由于酸在水溶液中都能产生H + ，因此酸溶液具有许多共同的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；（2）能和活泼金属单质 发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（4）能和碱发生中和反应；（5）能 和
4、盐发生反应。 2. 由于碱溶液在水溶液中都能产生OH - ，因此碱溶液具有许多共同的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变为蓝色，能使无色酚酞试液变为红色；（2）能和CO 2 等 非金属氧化物反应等；（3）能和酸发生中和反应；（5）能和盐发生反应。 3. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，具有一些特性。 （1）某些可溶性的盐溶液能与金属发生置换反应，其原理是：在金属活动性顺序 中，排在前面的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（2）碳酸2 盐+酸=盐+水+二氧化碳；（3）铵盐和碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，产生 氨气；（4）可溶性铜盐（如CuSO 4 溶液）能和碱溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
