1、电解质溶液法拉第定律：QnzF m MzFQdErUl dErl t I r Um,F Ur+为离子移动速率，U +( U )为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。近似： （浓度不太大的强电解质溶液）,m, 离子迁移数：t B 1IQBBttt电导：G1/R I/UkA/l电导率：k1/ 单位：Sm -1 莫尔电导率： mkV mk/c 单位Sm2mol1cellRKA cel1Rk 科尔劳乌施经验式： m c离子独立移动定律： ,+UF mUF， +奥斯特瓦儿德稀释定律： cKm2平均质量摩尔浓度： mv1v 平均活度系数： 平均活度： av1 m电解质B 的活度：a B vavm+v +m
2、B m v mB +vv 1vB离子强度：I i2iz1德拜休克尔公式：lg A|z z- |I可逆电池的电动势及其应用（ rG） T,pW f,max （ rGm） T,pzEFNernst Equation：若电池反应为 cCdDgGhHEE dDcChHgalnzFRT标准电动势E 与平衡常数K 的关系：E lnKzFT还原电极电势的计算公式： 氧 化 态还 原 态 al计算电池反应的有关热力学函数变化值： mrSpTEzFzEF QRT mrHpEzFTr pzF zF 21mr12TE 2ET1ddTH21Tmr电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在
3、右方，进行还原反应（是阴极）电动势测定的应用：(1) 求热力学函数变量 rGm、 rGm 、 、 及电池的可逆热效应Q RrHmrS等。(2) 求氧化还原反应的热力学平衡常数K 值：K E RTFzexp左右 E 反 应 物生 成 物 alnzFRTlz(3) 求难溶盐的溶度积K sp、水的离子积K w及弱酸弱碱的电离常数等。(4) 求电解质溶液的平均活度系数 和电极的 值。(5) 从液接电势求离子的迁移数。Pt,H 2(p)|HCl(m)|HCl(m)| H2(p),Pt11价型：E j EE cE jmlnFRT1tlnFRTt mlnFRTt2高价型：M z+Az (m1)|Mz Az
4、(m2) Ej 21lnFRTzt(6) 利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH电解与极化作用E分解 E可逆 E 不可逆 IRE 不可逆 阴 阳 阴 （ 可逆 不可逆 ） 阴 阳 （ 不可逆 可逆 ） 阳 阳，析出 阳，可逆 阳 阴，析出 阴，可逆 阴ablnj E（实际分解）E （理论分解）（阴）（阳）IR对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）化学反应动力学半衰期法计算反应级
5、数： algtl1n2142kT10BREln a RTEAexpka 2aRTEdlnk dTlnk2akpk c（RT） 1 n EaE aQ2121a12tlnTkl 化学反应动力学基础二：ZAB R8VNdBA2 BART8Ld2ABBAM若体系只有一种分子：ZAA A22AM 2A2碰撞参数：b d ABsin碰撞截面： 2ABr22rr db1sin1u反应截面： rc2ABrrdbkSCT（T） RTEexp8LdTkexp8 C2ABC2 kSCT（T） REMLdA2THexpSechmrmrn1B RTGexpchkmrn1B几个能量之间的关系：E aE cRT/2E 0m
6、RT HBr式中 是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，B0。对气相反应也可表示为：E a （式中n 为气相反应的RTmr系数之和）原盐效应： IAz2klgB0弛豫法：36.79对峙反应 的表达式1k1k1A P k1k 1k2k1A+B P k2（A eB e）k 1k1k2A G+H K12k 2 xek2k2A+B G+H k2（A eB e）k 2 （G eH e）界面现象与T的关系： BB,A,TSnVnVT BB,pA,pTSnnT 两边均乘以T， ，即 的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩0大表面积，体系的温度必将下降。杨拉普拉斯公式：p s 为曲率半径
7、，若为球面 21R21R R21ps ，平面 ps 。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴210呈凹形，R 为负值，p s为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。毛细管：p s gh gh （R为毛细管半径）cos2开尔文公式：p 0和p分别为平面与小液滴时所受的压力 MRlV2Tlnmg对于液滴（凸面R 0），半径愈小，蒸汽压愈大。对于蒸汽泡（凹面R 0，正吸附； ， 0，负吸附。0da2 02表面活性物质的横截面积：A m 21L粘附功： Wa值愈大，液体愈容易润湿固体，液gslsWaG 固界面愈牢。内聚功： 浸湿功：glc 2igslsG 铺展系数： ，液体可在固体表面自动铺展。gsls
8、G 0接触角： sglsco Langmuir等温式： ：表面被覆盖的百分数。mapV1 离解为两个分子：mp1Va 12ap 混合吸附： 即：ABap1 BA1ap iiia1p BET公式： mSSCVp1p 弗伦德利希等温式： 乔姆金吸附等温式：nqk 0RTlnAp吸附剂的总表面积：SA mLn nV m/22400cm3mol1气固相表面催化反应速率：单分子反应： （产物吸附很弱）2Akapr1 （产物也能吸附）2ABkapr1 双分子反应： （AB都吸附）2AB2kapr12 （AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）2ABkaprp12 （B不吸附）2Aar 胶体分散体系和大分子溶液布朗运动公式： （D为扩散系数）RTtx2tL3r 球形粒子的扩散系数： RT1DL6r渗透压： 渗透力：F 扩散力FncV 21ARTc 沉降平衡时粒子随高度分布公式： 32 211N4lnrgLx粒 子 介 质 瑞利公式：2214AI 电势 表面电势 Stern电势 电解质浓度增加 电势减小。0电泳速度： k6时为电泳，k4 时为电渗。Eu大分子稀溶液渗透压公式： 2nRTAccM
