1、抓住要素理解概念 有关溶解度的学习，有些同学对相关知识掌握不熟练，解题时常误入命题者精心设计 的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。 易错点1 不能准确理解溶解度概念 例1 20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ） 。 A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100g溶剂”错误地理解为“100 g饱和 溶液” 。 正确解
2、法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌 握其四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：饱和状态；单位：克。 “20 时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 时100 g水最多溶解 36 g氯化钠，形成 饱和溶液136g，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。 易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系 例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） 。 A饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
3、错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因 为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。 正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱 和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C 选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体， 仍是饱和溶液。答案选D。 易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小 例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） 。 A30 时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所 得溶液是125g BA物质
4、的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液 C20时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以 采取恒温蒸发溶剂的方法 错因分析 错选 A的原因是忽略了30 时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考 虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。 正确解法 30 时，A物质的溶解度为 20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解 20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此 A物质的饱 和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20时，A和B的溶解度 相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情 况下，含溶质的质量才相等。答案选D。
