1、2017 年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题（共 8 小题，每小题 2 分，满分 16 分）12017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，下列关于“ 可燃冰”说法正确的是（ ）A “可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C通常状况下，天然气和水就能结合成“ 可燃冰”D “可燃冰”储量巨大，属于可再生能源2通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是 PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（ ）保护青山绿水 就地焚烧秸秆 发展共享单车 减少燃煤使用 燃
2、放烟花爆竹A B C D3小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（ ）A蔗糖 B小苏打 C柠檬酸 D果汁4紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）A食盐 B味精 C食醋 D香油5下列图象能正确反应对应变化关系是（ ）A向一定质量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液B两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C在恒温条件下，将饱和的KNO3 溶液蒸发适量水D向氢氧化钠溶液中不断加水AA BB CC DD6下列关于“酒精温度计遇热读数
3、上升”的微观解释正确的是（ ）A分子质量增大 B分子体积扩大 C分子间隔变大 D分子个数增多7在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“ 烧不坏的布手帕”，他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，下列说法正确的是（ ）A布手帕不是可燃物，不能燃烧B空气不充足，布手帕不会燃烧C布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点8在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20
4、 20 Aa 一定是反应物Bx+y=20C x 的取值范围一定是 0x 30D反应生成 c 与 d 的质量比为 2：1二、解答题（共 6 小题，满分 34 分）92017 年 4 月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂氮电池（LIN 2） ，结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂氮电池的反应方程式： 6Li+N2=2Li3N请回答：（1）氮气在空气中的含量约为 （2）Li 3N 中氮元素的化合价为 （3）锂原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于 （填序号
5、）A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料（5）碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的 （填一种物理性质即可）10上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关（1）海水中含量排第六位的钾元素约有 600 万亿吨，可以从中求提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现 （填序号）A叶色不浓绿 B茎杆不粗壮 C根系不发达（2）2017 年 3 月 22 日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水） ，天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化（3）自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程
6、中加入液氯的作用为 11图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠 碳酸钠 20 40 20 40水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 （1）上述图象表示 （填“氢氧化钠”或“ 碳酸钠 ”）的溶解度曲线（2）20 时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于 ”或“小于”）碳酸钠（3）40 时，若将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是 ，再将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为 12某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实
7、验研究，已知 A 中可能含有K2CO3、KCl、Fe 2O3 中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是 （写化学式）（2）溶液 G 中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）（3）写出发生的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）13实验室常用甲酸（H 2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2 H2O+CO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为 CO+CuOCu+CO2，实验装置如图所示，请回答：（1）装置 G 中的名称是 ，装置 B 的作用是 （2）装置 E 是用来检验装置 D 吸收二
8、氧化碳是否完全，该装置 （填“能”或“不能”）达到目的，写出 D 中的化学反应方程式 （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和G，导管接口的顺序为 a e（4）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致） ，这样有利于 ，烧瓶内固体物质的颜色变化 （5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验 14一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质） ，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理” 的发案，取 100g 上述废液，向其中加入 2.8g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%，求：
9、（1）回收得到铜的质量为 g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）2017 年山东省枣庄市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 2 分，满分 16 分）12017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，下列关于“ 可燃冰”说法正确的是（ ）A “可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C通常状况下，天然气和水就能结合成“ 可燃冰”D “可燃冰”储量巨大，属于可再生能源【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】A根据
10、可燃冰的组成来分析；B根据可燃冰燃烧的产物来分析；C根据可燃性的形成来分析；D根据能源的分类来分析【解答】解：A可燃冰是天然气水合物，而不是固态的天然气，故错误；B可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，故正确；C可燃冰是在低温、高压的条件下缓慢形成的，故错误；D可燃冰属不可再生能源，故错误故选 B2通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是 PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（ ）保护青山绿水 就地焚烧秸秆 发展共享单车 减少燃煤使用 燃放烟花爆竹A B C D【考点】65：防治空气污染的措施【分析】从 PM2.5 是
11、指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答【解答】解：保护青山绿水可以净化空气，使我们提倡的；就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气中 PM2.5 含量的升高不能提倡； 发展共享单车会减少使用私家车产生的污染物；煤炭燃烧的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成 PM2.5 的升高，所以减少燃煤使用是提倡的； 燃放烟花爆竹会产生大量的污染物，会增加 PM2.5 的含量，不能提倡故选 A3小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（ ）A蔗糖 B小苏打 C柠檬酸 D果汁【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和
12、纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：A、蔗糖是一种物质，属于纯净物，故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠，是一种物质，属于纯净物，故选项错误；C、柠檬酸是一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、果汁中有维生素、水、色素等，属于混合物，故选项正确；故选 D4紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）A食盐 B味精 C食醋 D香油【考点】91：酸碱指示剂及其
13、性质【分析】根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同，对照“紫甘蓝变成了红色”分析判断加入的调味品【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；故选项为：C5下列图象能正确反应对应变化关系是（ ）A向一定质量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液B两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C在恒温条件下，将饱和的KNO3 溶液蒸发适量水D向氢氧化钠溶液中不断加水AA BB CC DD【考点】9H：盐的化学性质； 6J：催化剂的特点与催化作用； 7R：溶质的质量分数；9
14、8：酸碱溶液的稀释【分析】A、根据向一定质量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液生成氯化银沉淀的质量关系分析；B、两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧气质量相同；C、恒温条件下饱和的 KNO3 溶液中溶质的质量分数不变；D、氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH 会减小，但总是大于 7【解答】解：A、向一定质量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至 AgNO3 完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了，故正确；B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速的生成氧气，但是从开始即产
15、生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧气质量相同，故错误；C、恒温条件下饱和的 KNO3 溶液中溶质的质量分数不变，故错误；D、氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH 会减小，但总是大于 7，故错误故选：A6下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（ ）A分子质量增大 B分子体积扩大 C分子间隔变大 D分子个数增多【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：酒精温度计遇热读数上升，是因为酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的缘
16、故故选：C7在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“ 烧不坏的布手帕”，他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，下列说法正确的是（ ）A布手帕不是可燃物，不能燃烧B空气不充足，布手帕不会燃烧C布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点） ，进行分析解答本题【解答】解：A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，
17、使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，
18、故选项说法正确故选：D8在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 Aa 一定是反应物Bx+y=20C x 的取值范围一定是 0x 30D反应生成 c 与 d 的质量比为 2：1【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】A根据反应后质量增加的是反应物进行分析B根据质量守恒定律分析，x+y=（30+5+10+15 ）2020=20C根据质量守恒定律分析D根据 c 与 d 反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为【解答】解：Ac 的质量增加了 1
19、0g，d 的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g若 b 质量也增加，则 a 一定是反应物，若 b 质量减少，则最多减少5g，因此 a 也一定是反应物，总之 a 一定是反应物，故说法正确B根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15 ）2020=20；故说法正确；C根据质量守恒定律，只能确定 x+y=20，无法具体确定 x，y 的取值范围；故错误；D参加反应的 c 与 d 的质量比为（20 10）g：（2015）g=15：10=2：1；故说法正确故选：C二、解答题（共 6 小题，满分 34 分）92017 年 4 月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂氮电池（LIN 2） ，结
20、构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂氮电池的反应方程式： 6Li+N2=2Li3N请回答：（1）氮气在空气中的含量约为 78% （2）Li 3N 中氮元素的化合价为 3 （3）锂原子的原子核内质子数为 3 ，它在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于 A （填序号）A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料（5）碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的 导电性 （填一种物理性质即可）【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；61：空气的成分及各成分的体积分数；B8：原子结构示
21、意图与离子结构示意图； C6：碳单质的物理性质及用途；D6：有关元素化合价的计算【分析】 （1）根据空气的组成来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据原子结构示意图的信息来分析；（4）根据材料的分类来分析；（5）根据物质的用途体现了物质的性质来分析【解答】解：（1）氮气约占空气体积分数的 78%；故填：78%；（2）Li 3N 中锂元素的化合价为+1 价，设氮元素的化合价为 x，则（+1）3+x=0，x=3；故填：3；（3）由锂原子结构示意图可知，锂原子的原子核内质子数为 3，其原子结构最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子；故填：3；失去；（4）玻璃纤维
22、是玻璃熔融状态下抽成丝制得，玻璃属于无机非金属材料；故填：A；（5）碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；故填：导电性10上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关（1）海水中含量排第六位的钾元素约有 600 万亿吨，可以从中求提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现 B （填序号）A叶色不浓绿 B茎杆不粗壮 C根系不发达（2）2017 年 3 月 22 日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水） ，天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于 太阳 ，属于 物理 （填“ 物理” 或“化学”）变化（3）自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们
23、生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用为 杀菌消毒 【考点】9J：常见化肥的种类和作用；76：自来水的生产过程与净化方法；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】 （1）根据钾肥的作用考虑本题；（2）根据水的天然循环是在太阳能的作用下进行的，根据物理变化与化学变化的区别考虑；（3）根据自来水厂中加入液氯杀菌消毒【解答】解：（1）钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，缺少钾肥，会使茎杆不粗壮；（2）水的天然循环是在太阳能的作用下进行的，水的三态变化属于物理变化；（3）自来水厂中加入液氯杀菌消毒故答案为：（1）B；（2）太阳；物理；（ 3）杀菌
24、消毒11图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠 碳酸钠 20 40 20 40水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 （1）上述图象表示 氢氧化钠 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线（2）20 时，氢氧化钠的溶解度 大于 （填“大于 ”或“小于”）碳酸钠（3）40 时，若将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是 酒精 ，再将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为 出现浑浊 【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用
25、【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）20时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40 时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129g，在酒精中的溶解度是 40g，所以将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是酒精
26、，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40时，碳酸钠不溶，所以再将CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊故答案为：（1）氢氧化钠；（2）大于；（3）酒精，出现浑浊12某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实验研究，已知 A 中可能含有K2CO3、KCl、Fe 2O3 中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是 K 2CO3、Fe 2O3 （写化学式）（2）溶液 G 中大量存在的酸根离子是 Cl （写离子符号）（3）写出发生的化学反应方程式： FeCl 3+3KOH=Fe（OH） 3+3KC
27、l ，该反应属于 复分解反应 （填一种基本反应类型）【考点】AE：物质的鉴别、推断； 9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、 【分析】根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等知识进行分析【解答】解：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以固体混合物中加盐酸反应会生成气体 B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾
28、，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以 E 是碳酸钡沉淀，D是含有氢氧化钾，D 和 C 反应会生成红褐色沉淀，所以 F 是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以（1）通过推导可知，A 中一定含有的物质是：K 2CO3、Fe 2O3；（2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液 G 中大量存在的酸根离子是 Cl；（3）反应是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：FeCl 3+3KOH=Fe（OH ） 3+3KCl，该反应属于复分解反应故答案为：（1）K 2CO3、 Fe2O3；（2）Cl ；（3）FeCl 3+3KO
29、H=Fe（OH） 3+3KCl，复分解反应13实验室常用甲酸（H 2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2 H2O+CO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为 CO+CuOCu+CO2，实验装置如图所示，请回答：（1）装置 G 中的名称是 烧杯 ，装置 B 的作用是 除去一氧化碳中的水蒸气 （2）装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全，该装置 不能 （填“能”或“不能”）达到目的，写出 D 中的化学反应方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和G，导管接口的顺序为 a d b e（
30、4）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致） ，这样有利于 增大与氧化铜的接触面积 ，烧瓶内固体物质的颜色变化 黑色变成红色 （5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验 取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色 【考点】6U：一氧化碳的化学性质；4Q ：常见气体的检验与除杂方法；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）熟记仪器的名称、根据浓硫酸的吸水性来分析；（2）根据检验气体对装置的要求以及化学反应原理来分析；（3）为避免将 CO 排放到空气中，并回收利用 CO，即用 C 装置来收集二氧化碳，进行分析解答；（4）根据反应物
31、间的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分以及一氧化碳的还原性来分析；（5）根据酸的化学性质来分析解答【解答】解：（1）装置 G 中是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；故填：烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气；（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：不能；2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（3）为避免将 CO 排放到空气中，并回收利用 CO，即用 C 装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为adbe故填：d；b；（
32、4）装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；故填：增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色；（5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色；故填：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色14一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质） ，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理” 的发案，取 100g 上述废液，向其中加入 2.8g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%，求：（1）回收得到铜的质量为 3.2g g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据参加反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的铜的质量，进而求算生成的硫酸亚铁的质量【解答】解：设 2.8g 铁完全反应生成的铜的质量为 xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 642.8g x=x=3.2g硫酸亚铁质量为15%=14.94g答：（1）回收得到铜的质量为 3.2gg（2）回收得到硫酸亚铁的质量是 14.94g2017 年 6 月 18 日
