1、 阳光家教网 http:/ - 1 - 1 -专题九 微粒之间相互作用力编号：2010091.（09 年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi ，F BNa，F CNa，C1 DMg，O2.（09 年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述 表述A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H
2、间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物3.（09 年海南化学19.3）下列说法中错误的是 （ ）ASO 2、SO 3 都是极性分子B在 和 中都存在配位键4N243)(uC元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.（08 全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强
3、DCS 2、H 2O、 C2H2 都是直线型分子阳光家教网 http:/ - 2 - 2 -考试说明必修部分：认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。选修部分：理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解 NaCI 型和 CsCI 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质 高考资源网了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对 d 键和兀键之间相对强弱的比较不作要求 ) 高考资源网了解极性键和非极性键，了解极性
4、分子和非极性分子及其性质的差异。命题趋向：微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。高考预测：从 08、09 两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010 年高考将仍然保持此命题特点。知识框架阳光家教网 http:/ - 3 - 3 -一、离子键 1.离子键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数
5、金属化合物、碱、盐类） 2. 离子键强弱与晶格能晶格能：晶格能影响因素：离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式 原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 离子电子式：注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO 阳光家教网 http:/ - 4 - 4 -CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，
6、离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【例 1】：下列电子式或结构式错误的是AOH 的电子式 BNH 4Cl 的电子式CNa 2O 的电子式： DNa +的电子式：Na +解析与评价：本题考查物质电子式的书写，C 中，钠离子不能合并写。答案：C【变式训练 1】下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )【例 2】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K 2O、MgO、 CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）A. K2O、MgO、CaO B. MgO、
7、CaO、K 2OC. MgO、K 2O、CaOD. CaO、MgO、K 2O解析与评价：题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCaMg,离子所带电荷： Ca2 =Mg2 K变式训练 2、M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，阳光家教网 http:/ - 5 - 5 -形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ 的熔点较低 BZ 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中 DM 形成+2 价阳离子二、共价键 1. 共价键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件
8、： 小 结：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH、Na 2O2 ） 2. 共价键的表示方法 电子式： H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）： H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用电子式表示下列形成过程： H2 ： HCl： CO2 ： H2O： 3. 共价键的分类 依据键的极性分类：非极性键 ： 在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何
9、一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl 键，Na 2O2 中的 O-O 键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH 中的 O-H 键等 高考资源网 依据成键方式分类：键：原子轨道沿着核间连线方向以 方式形成的共价键；阳光家教网 http:/ -
10、6 - 6 -键：原子轨道沿着核间连线两侧方向以 方式形成的共价键；4. 共价键参数键 长：键 角：键 能：小 结：其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。【例 3】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析与评价：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中 高考资源网答 案： A【变式训练 3】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的
11、是 （ ） AH 2O BNH 4Cl CNaOH DNa 2O2【例 4】下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析与评价：分子中的原子是否满足 8 电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例 5】对 键的认识不正确的是 （ ）A 键不属于共价键，是另一种化学键BS-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同解析与评价：共价键包括 键和 键， 键不管是 S-S 键、S-P 键还是 P-P 键都是轴对称的， 键不够稳定，必须
12、与 键共存答案：A【例6】下列分子中，键能最小的是阳光家教网 http:/ - 7 - 7 -F 2 r 2 l 2 N 2解析与评价：N 2中含有一个三键，键能较大； F2、r 2、 l2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【变式训练6】能够用键能解释的是 （ ）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发【例 7】 （2008 山东）氮是地球上极为丰富的元素。 的键能为 942 kJmol-1 , NN 单键的键能为 247kJmol-1，计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填“ ”或
13、“ ” ） 高考资源网解析与评价：本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。根据题给数据可知，NN 单键即 键的键能为 247kJ/mol，NN 的键能为 942kJ/mol，其中包含一个 键和两个 键，则 键的键能是（ 942-247）/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断 键比 键稳定 高考资源网答案： 键比 键稳定【变式训练 7】 （08 四川卷）D 、E、X 、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形 )、直线型，回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式
14、为_。(2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意 3种含氧酸的化学式：_。(3)D 和形成的化合物，其分子的空间构型为_。(4)D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_ ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。四、金属键1、概念：金属晶体中，金属阳离子与_之间较强的相互作用。2、强弱判断 价电子数， 原子半径 规律：_五、分子间作用力和氢键阳光家教网 http:/ - 8 - 8 -1分子间作用力： 注意：分子间作
15、用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响 高考资源网2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4HF、H 2O、NH 3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，
16、所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H 2Te、H 2Se、H 2S 随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而 H2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了 TeO 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的 HF 和氮族中的 NH3 也有类似情况 高考资源网定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。化学键的键能通常在 120KJ/mol800KJ/mol化学键强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。定义 阴、阳离子间通过静电作用所形
17、成的化学键叫做离子键。本质 阴阳离子间的静电作用形成条件和原因活泼金属 M Mn+(稳定的阳离子) ne活泼非金属 Xm-(稳定的阴离子) 离子键 m吸 力 、 斥 力达 平 衡 形成过程表示方法mM+nX n离子键影 响 强 度 的 因素 及 对 物 质 性质 的 影 响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离 子 电 荷 ： 离 子 电 荷 越 多 ， 作 用 越 强 。 含 有 该 键 的 离 子 化 合 物 的 熔 沸 点 就 越 高 。阳光家教网 http:/ - 9 - 9 -定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件 一般是
18、非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用.1.电子式:表示方法2.结构式形成过程分类依据：共用电子对是否发生偏移与电子提供对象非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 AA 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl 2、H 2O2、Na 2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 BA共价化合物、离子化合物中都可能含有此键分类配位键是 一 种 特 殊 的 共 价 键 。 由 成 键 的 双 方 原 子 中 ， 一 方 原 子 提 供 孤 对 电 子 ，另 一 方 原
19、子 提 供 空 轨 道 而 形 成 共 用 电 子 对 ， 这 种 共 价 键 叫 配 位 键 。 如NH3 和 H+以 配 位 键 形 成 NH4+， H2O 和 H+以 配 位 键 形 成 H3O+等 Ag(NH3)2+，键能在气态时拆开拆开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。共价键键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性1 （09 安徽卷 7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构
20、示意图如下） ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的 是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子C 石墨烯是一种有机物阳光家教网 http:/ - 10 - 10 -D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合2. （09 北京卷 10） 甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同
21、系物丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素. （09 福建卷 30）Q、R、X、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z 2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH 3)42+离子中，Z 2+的空间轨道受 NH3 分子提供的 形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.
22、稳定性：甲乙(4) Q、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。感 悟：微粒之间作用力作为独立知识点考查很少，多数作为综合试题的一部分，通常考查难度较小，但是必须明确概念，夯实基础，才能无往而不胜。一、选择题1下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键阳光家教网 http:/ - 11 - 1
23、1 -D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2 杂化轨道只形成两个 键 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 3下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 Cl CN COA B C D4下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） ACH 4 和 H2O BCO 2 和 Cl2 CNH 3 和 H2S DCS 2 和 BF3 5下列说法正确的是 （ ）
24、A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A 族（除 H 外）和A 族元素间不能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 463KJmol，即 18gH2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2463KJ61999 年报道合成和分离含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）A N5 与 H2S 是等电子体 B N5 中氮氮原子间以共用电子对结合C N5AsF6 化合物是共价分子 D N5AsF6 化合物是极性分子7在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ）Asp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p
25、轨道形成 键Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2 形成的 键，C C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 sp2 形成的 键，C H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键8已知 A 、B 2 、C 、D 2 四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2 A C D2 、 C D2 A B2 、 B2 A D2 C 、D 2 C A B2 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ）A B C D阳光家教网 http:/ - 12 - 12 -9 已知 NH3 分子可与 Cu2 形成配位化合物
26、离子 Cu（ NH3） 4 2 , 则 除 去 硫 酸 铜 溶 液 中少 量 硫 酸 可 选 用 的 试 剂 是 （ ）ANaOH BN H3 CBaCl 2 DCu （OH） 210下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高DNH 3 的热稳定性比 PH3 强11下列叙述中错误的是 （ ）A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“ 自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属
27、键中的“自由电子”为金属阳离子共用12 向 盛 有 硫 酸 铜 水 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ， 首 先 形 成 难 溶 物 ， 继 续 添 加 氨 水 ， 难 溶 物溶 解 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 。 下 列 对 此 现 象 说 法 正 确 的 是 （ ）A 反 应 后 溶 液 中 不 存 在 任 何 沉 淀 ， 所 以 反 应 前 后 Cu2 的 浓 度 不 变 。B 沉 淀 溶 解 后 ， 将 生 成 深 蓝 色 的 配 合 离 子 Cu（ NH3） 4 2 。C 硫 酸 铜 水 溶 液 里 加 入 氨 水 生 成 的 沉 淀 是 氢 氧 化 铜 ， 继 续
28、 加 氨 水 沉 淀 又 溶 解 ， 说明 氢 氧 化 铜 是 两 性 氢 氧 化 物 。D 在 Cu（ NH3） 4 2 离 子 中 ， Cu2 给 出 孤 对 电 子 ， NH3 提 供 空 轨 道 。13 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是 （ ）AO 3 和 SO2 BCO 和 N2 CCO 和 NO DN 2H4 和 C2H414 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）AHF 、 HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也
29、高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 DF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔、沸点逐渐升高15 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）阳光家教网 http:/ - 13 - 13 -HE+ +G L MAG 是最活泼的非金属单质 BM 化学性质活泼CE 能使紫色石蕊试液变蓝色 DL 是极性分子二、填空题16 （8 分）氮可以形成多种离子，如 ， ， ， ， ， 等，已3N2H34N52H26知 与 是由中性分子结合质子形成的，类似于 ，因此有类
30、似于 52HN26的性质。4（1） 的电子式为 。 （2） 有 个电子。2 3（3）写出两种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质化学式 。（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，预测 N3的最可能构型 。17 （12 分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。（1）a、e 属于同一主族，可否组成化合物， 若能写出它的化学式_，电子式 ，其化学键的类型是 高考资源网（2）NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2O ，试判断溶于水后，形成4NH的合理结构是_。(填右图中的字母 )（3）在一定体积的容器中，加入 15 摩 j 的气体单质和 75 摩氟气，于 400和 2
31、633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45 摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是_，化学式为 。18 （13 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质阳光家教网 http:/ - 14 - 14 -在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E， E 分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。（3）这四
32、种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序） ，该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有 _键、_ 键和_键 高考资源网19 （10 分）在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z。已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 3:2)Z(n:单质 Y 的分子为正四面体构型 高考资源网请填写下列空白 高考资源网（1）单质 Y 是_ ，单质 Z 是_（填分子式） 。（2）1 个 Y 分子中共含_ 个共价键。键角是 。（3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为： 。20 （12 分）2005 年 12 月 2 日新浪网报道，我国独
33、立研制的具有自主知识产权的“龙芯 2D”12 月底完成流片。 “龙芯 2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。试回答下列问题：（1） “龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第_周期_族；（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成 SiCl4，与氧气反应生成 SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层 （填“是、否”）都满足 8 电子稳定结构。用电子式表示四氯化硅的形成过程 高考资源网（3）试判断 SiCl4 的沸点比 CCl4 的 （填“高或低”） ，理由 。若已知 CCl4 比 SiCl4 稳定，则 CCl 键的键能比 SiCl 键的键能
34、（填大、小） 。（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子 Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照右图）互称为 ，硅原子之间是通过 键结合的 高考资源网阳光家教网 http:/ - 15 - 15 -课前小练：1.B2.B3.B4.A知识动脉例 1.C变式训练 1.C例 2.B变式训练 2.D例 3.A变式训练 3.BC例 4.A例 5.A例 6.A变式训练 6.A例 7. 键比 键稳定变式训练 7解析：由已知条件可推知：D 为 C，E 为 N，X 为 Si，Y 为 S，Z 为 Cl。答案：
35、(1)SO 3。(2)Cl；HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4。(3)直线型。(4)共价键；原子晶体。(5)Mg3N2；Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3。(6)D 的最高价氧化物为 CO2，X 的最高价氧化物为 SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力 高考资源网感悟高考真题1D2、D阳光家教网 http:/ - 16 - 16 -、 （1）1s 22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）
36、原子晶体参悟经典习题一、1C 2B 3D 4 D 5B 6B 7A 8B 9D 10B 11B 12 B 13B 14. D 15.B二、16 （1） 22 CO 2 N2O N3 CNO BeF2 CaH2 C3H4 等 直线型17 （1）NaH Na H 离子键 （2）b （3）1：4 XeF418 （1）H、C、N、O（2）三角锥形 极性分子（3）NH 4HCO3 离子 共价 配位键 19 （1）P 4 H2 （2）6 60 (3)4PH3=P4+6H220.（1）3 A （2）是（3）高， SiCl4 的相对分子质量比 CCl4 的大，范德华力大，因此沸点高。（4）同素异形体 共价 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
