1、上海市虹口区 2015 届九年级上学期期末（一模）化学试卷一、选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1 （1 分） （2015 虹口区一模）属于化学变化的是（ ）A 矿石粉碎 B 香水挥发 C 冰雪融化 D 燃放烟花考点： 化学变化和物理变化的判别.专题： 物质的变化与性质分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答： 解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、香水挥发过程中
2、只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选 D点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2 （1 分） （2015 虹口区一模） “高钙牛奶”中的“钙”一般是指（ ）A 单质 B 分子 C 原子 D 元素考点： 元素的概念.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描
3、述解答： 解：日常生活中，高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“ 钙 ”是强调存在的元素，与具体形态无关故选：D点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键3 （1 分） （2015 虹口区一模）各种不同的“水”中，属于纯净物的是（ ）A 盐汽水 B 柠檬水 C 糖水 D 蒸馏水考点： 纯净物和混合物的判别.专题： 物质的分类分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成解答： 解：A、盐汽水中含有盐、水、碳酸等物质，属于混合物；B、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物；C、糖水中含有水和糖
4、，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物故选：D点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成4 （1 分） （2015 虹口区一模）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）A 泥沙 B 植物油 C 胆矾 D 粉笔灰考点： 溶液的概念、组成及其特点.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物解答： 解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，B 错；C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、
5、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错故选 C点评： 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分5 （1 分） （2015 虹口区一模）不是碳的同素异形体的是（ ）A 金刚石 B 石墨 C C60 D 煤炭考点： 同素异形体和同素异形现象.专题： 物质的分类分析： 本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质（单质） ；同种元素解答： 解：A、金刚石是由碳元素组成的一种单质，故 A 正确，B、石墨是由碳元素组成的一种单质，故 B 正确，C、碳 60 是由碳元素组成的一种足球形状的单质，故 C 正确，D、煤
6、炭是一种混合物，不是单质，故 D 错误，故选 D点评： 本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟悉初中化学常见的同素异形体常见的同素异形体有：金刚石、石墨和碳 60，红磷和白磷，氧气和臭氧6 （1 分） （2015 虹口区一模）碘盐中添加的物质是碘酸钾（KIO 3） ，其中 I 的化合价是（ ）A +5 B +3 C +1 D 1考点： 有关元素化合价的计算.专题： 化学式的计算分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显2，设碘元素的化合价是 x，可知碘酸钾中碘元素的化
7、合价：（+1）+x+ （2） 3=0，则 x=+5故选 A点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力7 （1 分） （2015 虹口区一模）家庭常用液体的 pH 如下，其中碱性最强的是（ ）A 洁厕精：1.0 B 洗发露：7.6 C 洗衣液：10.5 D 漂白液：13.4考点： 溶液的酸碱性与 pH 值的关系 .专题： 常见的酸 酸的通性分析： 根据已有的知识进行分析解答，pH 小于 7 时，呈酸性；pH=7 显中性；当溶液的 pH大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断解答： 解：A、洁厕精的 pH 为 1.0，呈强酸性；B、洗发露的 p
8、H 为 7.6，呈弱碱性；C、洗衣液的 pH 为 10.5，呈强碱性；D、漂白粉的 pH 为 13.4，呈强碱性；比较洗衣液和漂白粉的 pH，漂白粉的 pH 更大，碱性更强，故选 D点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键8 （1 分） （2015 虹口区一模）反应 3H2+WO3 W+3H2O 中的还原剂是（ ）A H2 B WO3 C W D H2O考点： 氢气的化学性质与燃烧实验；还原反应.专题： 氧气、氢气的性质与用途分析： 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可解答： 解
9、：根据反应 3H2+WO3 W+3H2O 可知，在此反应中氢气得氧发生了氧化反应，是还原剂；WO 3 失氧发生了还原反应，是氧化剂故选：A点评： 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂9 （1 分） （2015 虹口区一模）属于分解反应的是（ ）A H2CO3 H2O+CO2 B CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH） 2C2Mg+CO2 2MgO+CD CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO 3） 2考点： 分解反应及其应用.专题： 化学反应的基本类型和能量变化分析： 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物
10、质，其特点可总结为“一变多” ；据此进行分析判断解答： 解：A、H 2CO3 H2O+CO2，该反应符合“ 一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确B、CuSO 4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH） 2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误C、2Mg+CO 2 2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说错误D、CaCO 3+H2O+CO2Ca（HCO 3） 2，该反应符合“多变一” 的特征，属于化合反应，故选项错误故选：A点评： 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解
11、答本题的关键10 （1 分） （2015 虹口区一模）新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（ ）A 单质 B 氧化物 C 化合物 D 无法确定考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物.专题： 物质的分类分析： A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物C、化合物是由不同种元素组成的纯净物；D、根据单质定义考虑解答： 解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，所以属于单质，故 A 正确；B、氧化物是由两种元素组成，其中元素是氧元素的化合物，而纳米碳管只有一种元素组成，错误，故 B 错；C
12、、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而纳米碳管只有一种元素组成，故 C 错；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而纳米碳管只有一种元素组成，属于单质，故 D 错故选 A点评： 本题主要考查了学生对于物质的分类中概念的认识和应用，难度不大11 （1 分） （2015 虹口区一模）属于二氧化碳的化学性质的是（ ）A 不可燃 B 没有气味 C 密度比空气大 D 可溶于水考点： 化学性质与物理性质的差别及应用.专题： 物质的变化与性质分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，
13、判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生解答： 解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质故选：A点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难12 （1 分） （2015 虹口区一模）下列物质与水反应时无明显现象的是（ ）A 生石灰 B 二氧化碳 C 硫酸铜 D 硝酸钾考点： 二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质.专题： 实验现象的观察和记录分析： A、根据生石灰溶于水放热解答；B、根据二氧化碳
14、和水反应无现象解答；C、根据硫酸铜溶于水，溶液显蓝色解答；D、根据硝酸钾溶于水无现象解答解答： 解：A、生石灰溶于水放热，有明显现象；B、二氧化碳和水反应无现象；C、硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，有明显现象；D、硝酸钾溶于水无现象答案：BD点评： 本题主要考查了化学反应的实验现象，是一道不错的好题13 （1 分） （2015 虹口区一模）物质对应的用途错误的是（ ）A 稀有气体：多用途电光源 B 氧气：高能燃料C 二氧化碳：光合作用 D 石灰石：生产生石灰考点： 常见气体的用途；常用盐的用途.专题： 物质的变化与性质分析： 本题考查了初中化学中常见物质的用途，稀有气体化学性质不活泼，因此可以做保护
15、气，还可以做电光源等解答： 解：A、稀有气体可以做保护气，还可以做各种电光源故正确；B、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作燃料，故 B 错误；C、根据绿色植物能够通过光能把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气；故说法正确；D、高温煅烧石灰石生产生石灰是利用了碳酸钙的化学性质在高温条件下能分解生成氧化钙故选项正确故选 B点评： 本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用本考点主要出现在填空题和选择题中14 （1 分） （2015 虹口区一模）能够说明分子在不断运动的现象是（ ）A 蜡炬成灰 B 花香四溢 C 大雨倾盆 D 木已成舟考点： 分子的定义
16、与分子的特性.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 分子是构成物质的一种微粒，微粒很小，肉眼是看不到的，并且在做永不停息地运动生活中的扩散、挥发等现象都是由于分子不断运动的结果解答： 解：A、蜡炬成灰发生的化学变化，与分子运动无关没有直接关系，此项错误；B、花香四溢是花香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了香味，此项正确；C、大雨倾盆，空气中水遇冷凝结成水滴从天而降不是分子运动的结果；D、木已成舟是物质形状的改变，与分子运动无关，此项错误故选 B点评： 分析现象时，注意分析是由物质的小颗粒形成的现象，还是由构成物质的微粒形成的现象，虽然现象相似，但形成现象的本质是的
17、很大不同的15 （1 分） （2015 虹口区一模）为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）A 提高锅炉的耐热性 B 粉碎煤块C 减少空气通入量 D 增加煤的用量考点： 完全燃烧与不完全燃烧.专题： 化学与生活分析： 要使煤充分燃烧可采用的方式主要有 1适当过量的空气；2足够大的接触面积，通过以上两点分析选项既得解答： 解：A、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错误B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确C、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误D、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误故选 B点评
18、： 此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌握以下两点1适当过量的空气；2足够大的与空气接触面积16 （1 分） （2015 虹口区一模）下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A 摩尔是一个物理量 B 摩尔是表示物质的量C 摩尔是物质的量的单位 D 摩尔是表示物质数量的单位考点： 有关化学式的计算和推断.专题： 化学式的计算分析： 根据物质的量是国际 7 个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔进行分析解答： 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A 错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故 B 错误；C、摩尔是物质的量的单位，用 mol
19、表示，故 C 正确；D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故 D 错误故选：C点评： 本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位17 （1 分） （2015 虹口区一模）如图是碳还原氧化铜的实验装置，相关说法错误的是（ ）A 反应前碳粉与氧化铜应充分混合B 中澄清石灰水变浑浊C 理论上中减少的质量可能等于中增加的质量D 反应结束时应先停止加热，待冷却后再将导管移出试管考点： 碳的化学性质.专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途分析： A反应物接触充分，反应速率越快；B根据反应的产物来分析；C根据质量守恒定律来分析；D根据该实验中的注意事项来分析解答： 解：A在反应前，
20、将碳粉与氧化铜充分混合，在化学反应时，速率越快，故正确；B实验中产生了二氧化碳，通入石灰水后，看到变浑浊，故正确；C根据质量守恒定律，中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，而中增重的质量就是吸收二氧化碳的质量，因此相等，故正确；D实验结束后，要先将导管取出，在停止加热，以免冷水倒吸炸裂试管，故错误故选 D点评： 实验过程中需要注意的问题很多，要对各种实验有一个比较前面的理解，为设计实验、进行实验、分析实验奠定基础18 （1 分） （2015 虹口区一模）相关叙述正确的是（ ）A 溶液就是均一、稳定的液体B 某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C 溶液中溶质的质量分数可以表示每 1
21、00g 溶液中溶质的质量D 溶液的溶质质量分数越大，溶质的质量越大考点： 溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、根据溶液不一定是液体考虑；B、根据没有指明温度，所以不能比较进行解答；C、根据溶质质量分数定义分析；D、根据没有指明溶液质量，所以不能计算分析解答： 解：A、溶液不一定是液体，也有气体或固体溶液，故错误；B、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故错误；C、溶液中溶质的质量分数可以表示每 100g 溶液中溶质的质量，正确；D、由于没有指明溶液质量，所以不能计算溶质的
22、质量，故错误故选 C点评： 本题难度不是很大，主要考查了有关溶液知识的理解及其应用19 （1 分） （2015 虹口区一模）如图是一个气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞 K，不可能观察到的现象是（ ）A 固液接触，无气泡产生B 固液接触，仍有气泡产生C M 中液面不断下降、N 中液面不断上升D N 中液面下降至 L 中考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： 根据“ 气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞 K”，则固液分离，无气泡产生；也可能固液接触，无气泡产生；而液体较多，则固液接触，仍有气泡产生；M 中液面不断
23、上升、N 中液面不断下降；N 中液面下降至 L 中解答： 解：根据“气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞 K”，则固液分离，无气泡产生；也可能固液接触，无气泡产生；而液体较多，则固液接触，仍有气泡产生；M 中液面不断上升、N 中液面不断下降；N 中液面下降至 L 中故选：C点评： 利用启普发生器制取气体的优点是：打开开关时，液体和固体混合，反应进行；关闭开关时，生成的气体越来越多，压强增大，从而使液体和固体分离，反应停止20 （1 分） （2015 虹口区一模）氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有 100g 40时氢氧化钙饱和溶液，下列说法正确的是（ ）A 加入生石灰后恢复至原温度，变
24、为不饱和溶液B 降低温度，溶质质量分数变小C 升高温度，有固体析出D 加入少量氯化钠，不能溶解考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据固体物质的溶解度的定义可以知道，能够影响固体物质溶解度的因素为温度，温度不变，固体物质的溶解度也不变，同时要知道生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，同一温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，而与溶液的质量无关，饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液，可以据此分析完成解答解答： 解：A、温度不变，同时氧化钙反应生成
25、了氢氧化钙，并且由于水的消耗也要析出一部分氢氧化钙，所以溶液仍为饱和溶液，故说法错误；B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，故说法错误；C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，析出溶质，故说法正确；D、现有溶液是 100g 40时氢氧化钙饱和溶液，即再加入氢氧化钙不会溶解，再加入氯化钠会继续溶解，故说法错误；故选：C点评： 掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，及饱和溶液概念，并能够熟练的应用七、填空题（共 19 分）请将结果填入答题纸的相应位置21 （9 分） （2015 虹口区一模）根据要求填空引起酸雨的主要物质是 SO 2 煤气的主要成分是
26、 CO 和氢气常用于人工降雨的固体是 干冰 （填名称）用活性炭除去冰箱异味应用了它的 吸附 性丙烷（C 3H8）是液化石油气的主要成分，C 3H8 由 2 种元素组成，碳元素的质量分数是 81.8% （精确到 0.1%） ，0.25mol C 3H8 中约含有 1.20410 24 个 H 原子C 3H8 燃烧的化学方程式如下，请配平：1 C 3H8+ 5 3 CO2+ 4 H 2O考点： 酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；化学方程式的配平；常用燃料的使用与其对环境的影响.专题： 物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律分析
27、： 根据已有的知识进行分析解答，引起酸雨的物质是二氧化硫和二氧化氮；煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；干冰用于人工降雨；活性炭具有吸附性；根据化学式进行分析解答即可解答： 解：引起酸雨的主要物质是二氧化硫，故填：SO 2；煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故填：CO；常用于人工降雨的固体是干冰，故填：干冰；活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去冰箱异味，故填：吸附；丙烷由 2 种元素组成，碳元素的质量分数为：；1molC 3H8 中含有 86.021023 个氢原子，故0.25molC3H8 中含有的原子个数为：0.2 86.021023=1.2041024 个氢原子；丙烷燃烧的化学方程式为：C 3H
28、8+5O2 3CO2+4H2O，故填：2，81.8%，1.20410 24，1，5，3，4点评： 本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识进行22 （6 分） （2015 虹口区一模）化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律请回答：图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是 2H 2O 2H2+O2 ，检验 b处气体的方法是 燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢气 图二是电解水的微观变化过程，正确的顺序是 cab （填编号） 图一 图二 图三图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置A 处看到的现象是 黑色粉末变成光亮红色 ，说明一氧化碳具有 还原 性B 处反应的化学方程式是 C
29、O 2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O ，C 处尾气处理的目的是 一氧化碳有毒，防止污染空气 考点： 电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析： 根据电解水实验的现象、结、生成气体的性质和反应的实质分析回答；根据一氧化碳还原氧化铜的现象、生成物的性质、装置的特点分析回答解答： 解：图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是2H2O 2H2+O2，b 处气体是电源的负极产生的气体是氢气，具有可燃性，检验的方法是燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢
30、气；由化学反应的实质可知，反应的过程是分子的破裂，原子的重新组成，所以电解水的微观变化过程，正确的顺序是 cab（3）图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置，由于一氧化碳在高温条件下与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以，A 处看到的现象是黑色粉末变成光亮红色，说明一氧化碳具有还原性；B 处反应的化学方程式是：CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O，由于一氧化碳有毒能污染空气所以，C 处尾气处理的目的是：一氧化碳有毒，防止污染空气故答为：2H 2O 2H2+O2，燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢气，cab；黑色粉末变成光亮红色，还原，CO 2+C
31、a（OH ）2=CaCO3+H2O，一氧化碳有毒，防止污染空气点评： 本题所考查的实验是课本中的两个基础的实验，加强实验的学习，是解答本类题的基础23 （4 分） （2015 虹口区一模）A 、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答A、B、C 三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C t 2时 4gB 物质放入 10g 水中充分溶解得到 13g 溶液， t2时 B 的溶解度是 30 g/100g水A 固体中混有少量 B，得到较纯净的 A 固体的方法是 冷却热饱和溶液（或降温结晶） t 3的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 BAC 考点：
32、固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；据溶解度概念分析解答；据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析溶液中溶质的质量分数变化情况解答： 解：由图可知：A、B、C 三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C；t 2时 4gB 物质放入 10g 水中充分溶解得到 13g 溶液，即 t2时 10g 水最多溶解3g 的 B，则 100g 水最多溶解 30g 的 B，所以该温度下 B 的溶解度是 30g/1
33、00g 水由图可知：A 的溶解度受温度影响较大， B 的溶解度受温度影响较小，所以 A 固体中混有少量 B，得到较纯净的 A 固体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法由图可知：AB 的溶解度随温度降低而减小，C 的溶解度随温度降低而增大；所以t3的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，AB 析出晶体，C 溶液中溶质、溶剂的质量不变，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式 100%可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而 t1时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于t3时 C 的溶解度，所以降温后溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 BAC；故答案为：C； 30 ； 冷却热饱和溶液（或降温结
34、晶） ； BAC 点评： 了解物质的溶解度曲线的意义、溶解度的概念并会灵活运用解答相关问题，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大八、简答题（共 21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答24 （10 分） （2015 虹口区一模）如图是实验室制取氧气可能用到的实验装置写出编号仪器的名称： 长颈漏斗 制取氧气时 A 中锥形瓶内应加入的固体是 二氧化锰 ，其作用是 催化作用 锥形瓶内液体应加至 a （填“a”或“b”）处收集氧气选用的装置是 E 或 C ，选择 E 的理由是 氧气不易溶于水 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到 0.3mol 氧气，求生成的氯化钾的质量 （请根据化学方程式列式计算）考
35、点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；根据化学反应方程式的计算.专题： 有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： 由仪器的图形和用途去分析；由装置 A 的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率；长颈漏斗下端应伸入液面以下去分析；由氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集去分析；根据化学方程式进行计算，求出氯化钾的质量解答： 解：由仪器的图形和用途可知为：长颈漏
36、斗；故答案为：长颈漏斗；由装置 A 的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，所以锥形瓶内的药品为二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所起的作用是催化作用；长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的氧气顺着长颈漏斗跑掉，所以长颈漏斗内的液体应加到 a 处；故答案为：二氧化锰 催化作用 a；由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；故答案为：C 氧气不易于水；解：设生成的氯化钾为 x mol2
37、KClO3 2KCl+3O22 3x 0.3molx=0.2mol m（KCl）=0.2mol 74.5g/mol=14.9g 答：生成氯化钾的质量为 14.9g点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点25 （6 分） （2015 虹口区一模）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是 BD A、反应物是固体 B、在空气中反应且只消耗氧气C、燃烧有明显现象 D、生成物不是气体用甲、乙两套装置进行
38、实验（红磷充足、装置不漏气） 红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O2 2P2O5 ，有关分析合理的是 BC A、都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大C、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出D、乙比甲更节约能源利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹反应前后各数据及结论如下注射器中气体的体积玻璃管中原有空气的体积 反应前结论反应后50 mL40 mL 30 mL 氧气约占空气体积的五分之一考点： 测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 科学探究分析： 测定空气中氧
39、气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：一定条件下能在空气中氧气反应，生成物不能是气体红磷燃烧生成五氧化二磷；根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析根据氧气约占空气体积的五分之一推算解答： 解：测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：一定条件下能在空气中氧气反应，生成物不能是气体红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2 2P2O5；A、甲、乙两套装置进行实验都可以得到氧气约占空气体积的五分之一等，故错误；B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，燃烧生成的热使气体膨胀，使装置中的气体减少，测得空气中氧气的体积分数将偏大，正确；C、乙中红磷燃烧时放出大量的热，
40、使装置中气体膨胀，瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，正确；D、乙比甲都需要加热使红磷燃烧，无法区分哪个更节约能源，故错误由于氧气约占空气体积的五分之一，所以假设玻璃管中原有空气的体积为 X，则 X=（40mL30mL）所以 X=50mL故答案为：BD；4P+5O 2 2P2O5；BC；50点评： 本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是对分析实验能力的培养26 （5 分） （2015 虹口区一模）某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了两个实验方案 （假设二氧化碳全部从溶液中逸出）【
41、方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有 5g 碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二） 天平示数与反应时间的关系如图三所示发生反应的化学方程式是 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 分析图三可知 t3 时反应已停止，理由是 质量不再变小 天平示数 m 的范围是 140.00g m 142.20g 【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好） 下列分析错误的是 BC A、通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量B、注射器中收集到的气体是 CO2C、共生成了 80mL CO2D、反应前后整个装置的质量不变考点： 化学实验方案设计与评价
42、；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 简单实验方案的设计与评价分析： 【方案一】根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据坐标 t3 时质量不再变小；根据 5g 的碳酸钙完全反应剩下的物质质量及没有反应计算物质的质量范围；【方案二】根据稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，注射器内体积的变化就是收集的气体的体积结合质量守恒定律进行分析解答： 解：【方案一】碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；观察坐标可知 t3 时物质的质量不再变小，说明反应已经停止；假设 5g 的碳酸钙完全反应
43、产生二氧化碳的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x= x=2.2g则剩下的物质的质量为：142.20g2.2g=140.0g因此固体质量的范围为：140.00 gm 142.20g；【方案二】A、通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可计算二氧化碳的质量，故分析正确；B、注射器中收集到的气体有空气和 CO2，故分析错误；C、通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，因此共生成了 80mL20mL=60mL的 CO2，故分析错误；D、根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故分析正确；因此错误的是：BC故答案为：【方案一】CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 质量不再变小；140.00 gm142.20g；【方案二】BC点评： 本题考查了质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，并要学会分析坐标，有一定的难度
