1、长安大学 20 20 学年第 学期 试题（ ）卷课程名称 考试日期 年 月 日 共 题学生姓名 学院 班级 学号（答案必须写在试卷纸上）一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1、下列叙述中，不是状态函数的特征的是（ ）A、 系统（体系）状态一定时，状态函数有一定的值；B、 系统发生变化时，状态函数的变化量只取决于系统的始态与终态；C、 状态函数具有加和性；D、 系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来的数值。2、下列说法正确的是（ ）A、 聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统；B、 若干个 NaCl 小晶体与饱和 NaCl 溶液组成的系统是单相系统；C、 同一种物质组
2、成的系统，应为单相系统；D、 对于气体混合物来说，只要物质（组分）间不发生反应，一定是单相系统。3、在下列反应中，焓变等于 AgBr(s)的 fHmo的反应是（ ）A、Ag + (l)+Br- (l) AgBr(s) B、2Ag(s)+Br 2 (g) 2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br 2 (l) AgBr(s) D、Ag(s)+1/2Br 2 (g) AgBr(s)4、在标准状态条件下，反应自发进行的条件是（ ）A、H o0 C、H oTS o5、若反应 a b g dD 为元（基元）反应，则（ ）A、反应速率 v=kAxBy xa,yb； B、反应级数为 gd； C、反应级数为
3、ab； D、速率常数 k 在任何条件下都不改变。6、导致标准平衡常数 Ko数值改变的因素是（ ）A、压力； B、浓度； C、温度； D、体积7、催化剂能显著增加反应速率，是由于催化剂（ ）A、改变了反应产物； B、降低了反应的活化能；C、升高了反应的活化能； D、使反应物分子的接触面减小。8、在一定温度下，如果溶剂的摩尔分数增大，则难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压 P 溶液 （ ） A、减小； B、升高； C、基本不变； D、不变9、造成难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低的原因是（ ）A、该溶液的蒸气压下降； B、该溶液的蒸气压升高；C、该溶液的蒸气压不变； D、该溶液的温度升高了。
4、10、根据酸碱质子理论，HS - ( )A、是酸； B、是碱； C、是两性物质（组分） ； D、只显碱性11、电解所进行的反应（ ）第 1 页(共 3 页)A、肯定是自发性的氧化还原反应； B、是自发性的非氧化还原反应；C、是非自发性的氧化还原反应； D、一定是有溶解过程出现的化学反应。12、对于下列两个电极反应：Cu 2+2e Cu(s) (1) 2Cu2+4e2Cu(s) (2)A、 o Cu2+/Cu 的数值不同； B、 o Cu2+/Cu 的数值相同；C、Cu 2+浓度对 o Cu2+/Cu 的影响很大； D、Cu 2+浓度对 o Cu2+/Cu 的影响很小。13、在多电子原子中，电子
5、的能量取决于（ ）A、主量子数 n； B、n 和角量子数 l； C、n, l 和磁量子数 m； D、l 及自旋量子数 ms。14、在用量子数表示核外电子的运动状态时，下列各组量子数中，不正确的是（ ）A、n=3, l=1, m=0； B、n=3, l=3, m= -1； C、n=2, l=0, m=0； D、n=3, l=2, m=1。15、含有极性键的非极性分子是（ ）A、NaF； B、SiH 4； C、 H 2S； D、MgO16、在 C D 的反应中， rHom25kJ/mol； C、 PCl3 PBr3 PI3； B、 PF3 PCl3 PI3 PF3；二、 填空题(每空 1 分，共
6、20 分)1、在化学热力学上，根据体系（系统）与环境之间物质和能量的交换情况，将体系（系统）分为敞开、 、体系（系统） 。2、化学反应的热效应，通常是指在 、 的条件下，反应吸收或放出的热量。3、反应的恒压热效应与恒容热效应的关系为 。4、对于恒温、恒压，只做体积功的一般化学反应来说，当 时，反应正向自发进行；当 时，反应在标准状态下不能正向自发进行。5、反应商与标准平衡常数的区别在于 ；标准平衡常数 Ko与 rGo的关系式为 。6、反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 rHom（298.15K）=-92.2 kJ/mol，将温度升高（例如升高 100K） ，下面各项如何变化（填写
7、不变、基本不变、增大、减小） rSom ； rGom ；K o 。7、质量作用定律只适用于 反应，同一反应，温度不同，速率常数 （填写：相同或不同） 。8、pH=3 的 HAc（K oa=1.810-5）溶液，其浓度约为 mol/dm 3。9、已知 o Cl2/Cl-1=1.358V， o I2/I-1=0.5355V， o Fe3+/ Fe2+=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是 。 第 2 页(共 3 页)10、在原电池中，负极上发生 反应；在电解池内，阴极上发生 反应；电极电势 Mn/M 的代数值越小，说明 越强。三、判断题（在正确叙述的括号内打“” ，在错误叙述
8、后打“”,每小题 1 分，共 15 分）1、若反应的 rHmo和 rSom均为正值，则随温度的升高，反应正向自发进行的可能性增加。（ ）2、K oa与 Kos（即 Kosp）均是温度的函数。 （ ）3、对于不同类型的难溶电解质来说，K os（即 Kosp）大者，其溶解度一定大。 （ ）4、从 rGm= rGomRTlnQ 来看，如果反应商大于标准平衡常数 Ko，则反应可正向进行。 （ ）5、稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。 （ ）6、稀溶液的蒸气压下降与该溶液的溶质的摩尔分数成正比。 （ ）7、温度升高，反应速率加快，是由于该反应体系（系统）内活化分子的百分率增
9、大。 （ ）8、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 （ ）9、在原电池内，电极电势代数值大的电极为正极。 （ ）10、在电解池内，电极电势代数值大的正离子首先在阳极放电。 （ ）11、在析氢腐蚀中，金属腐蚀总是发生在阳极上。 （ ）12、在多电子原子核外电子的运动状态的表征（描述）中，量子数 n,l,m 被用于确定原子轨道。 （ ）13、在极性分子之间只存在取向力。 （ ）14、对于多原子分子来说，即使键有极性，若分子本身结构对称，则该分子仍无极性。 （ ）15、CO 2（干冰）和 SiO2(方石英)的熔点差别很大，原因在于前者为分子晶体，而后者为原子晶体。 （ ）四、计算题（2
10、5 分）1、已知下列反应和数据，计算反应的 rHom， rSom， rGmo,和在 800时的标准平衡常数Ko(16 分)2SO2(g) + O2(g)= 2SO3 (g) fHom (kJ/mol) -296.83 0 -395.72 Som (J/mol.K) 248.11 205.03 256.65 1、判断下列氧化还原反应进行的方向。 （9分）23233()()(1)0.1.0)nPbldSnmoldPbl已知： 2 2(/)(/)75,62SnPbVV 第 3 页(共 3 页)06/07(1)普通化学试题答案及评分标准二、一选择题（每小题 2 分，共 40 分）1、D ；2、D ；3
11、、C ；4、C ；5、C；6、C ；7、B；8、B；9、A；10、C；11、C； 12、B；13、B ；14、B ；15、B；16、B；17、B；18、C；19、C ；20、B三、填空题(每空 1 分，共 20 分1、 封闭、隔离（或孤立）2、 始终态温度相同、只做体积功3、 qp=qvnRT(或 Qp=QvnRT) 4、 rG05、 表达式中的数量不同，K o式中的数量为平衡时的量；lnK o=-G o/RT(或lgKo=-G o/2.303RT)6、 基本不变；增大；减小7、 基元（或元） ；不同8、 0.0569、 Cl2；I -110、 氧化；还原；还原态物质（组分）M 的还原性四、判
12、断题（在正确叙述的括号内打“” ，在错误叙述后打“”,每小题 1 分，共 15分1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、；9、；10、；11、；12、；13、；14、；15四、计算题（25 分）1、 （16 分）(1) rHmo2 fHom(SO3，g)- 2 fHom(SO2，g)=2(-395.72)-2(-296.83)=-197.78 kJ/mol （4 分） rSmo2S om(SO3，g)- 2S om(SO2，g)- S om(O2，g)=2256.65-2248.11-205.03=-187.95 J/mol.K （4 分） rGmo= rHmo-T rSmo-19778
13、0-298(-187.95)=-141.7 kJ/mol （4 分）(2) rGmo= rHmo-T rSmo rGmo,1073K= rHmo-(273+800) rSmo-197780-1073(-187.95)=3890.4 kJ/mol （2 分）lgKo=- rGmo /2.303RT=-3890.4/(2.3038.3141073) （2 分）Ko=0.6462、 （9分）当c(Sn 2+)=c(Pb2+)=1moldm-3,因为 ，所以Pb 2+做氧化剂、22(/)(/)PbSnSn做还原剂。反应按下列正方向进行：（4分）2323(1)(1)SnPboldSnmold（或E o
14、o+ -o- =o Pb2+/ Pb o Sn2+/ Sn0.0113V因为E o0，故反应正向自发。 ）（2）当c(Sn 2+)=1.000moldm-3，c(Pb 2+)=0.1000moldm-3，22 2(/)(/)1ln()/0.16.0597lg(0.8PbPbRTFcPbV （4分）22(/)(/)SnPb（或 Pb2+/ Pb o Pb2+/ Pb0.05917/2lg0.1=-0.1558VE=+ - = Pb2+/ Pb o Sn2+/ Sn0.0183V因为E0，故反应逆向进行。 ）所以反应按（1）中反应的逆方向进行，即（1 分）2323(.0)(0.1)SnmldPbSnmold
