1、氨 硫酸 硝酸 (第一课时)教学设计一、教材分析1、课标要求:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。讨论:自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。2、本节教材的地位和作用氨 硫酸 硝酸选自人教版化学 1 (必修)第四章第四节,隶属课标中的第三部分“常见无机物及其应用” 。这一节之前学习了硫和氮的氧化物,而本节的硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物,是重要的含氧酸,氨是氮的氢化物,很好的巩固了前面所学内容。而非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系,紧扣本章主题。氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质,
2、同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体,而且是大家非常熟悉的物质,本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸,具有承上启下的作用。3、教学内容氨的主干知识是水溶液呈碱性,因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构,用图示进行加深,用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识,则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外,教材还重视环境教育,对于自然界中氮的循环,教科书采用图片与问题相结合的形式,旨在通过讨论,让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。4、教学目标(1) 知识与技能目标:掌握氨的物理性质,化学性质,理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性,掌
3、握实验室制取氨的方法;知道氨的用途。(2) 过程与方法目标:通过活动与探究,培养学生的实验操作能力、观察能力,在学生体验科学探究过程中,培养学生问题分析能力、理性思维能力,以提高学生的科学素养。(3) 情感态度与价值观目标:培养学生实事求是的科学态度和严谨作风,培养学生热爱科学、热爱生活的态度,增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。5、教学重点和难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容,以及和本单元非金属及其化合物中心内容联系起来,氨这一课时的重点,可以确定为“氨的化学性质”。学生通过初中的学习已对氨的性质有所了解,这对教师和学生来说都是一种教学资源。教材中通过一系列的实验来
4、激发学生的兴趣,教师应当不断扩大学生知识领域,使他们获得丰富的全面的思维材料,从而实现突出教学重点的教学目标。【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看,教学难点应该是“氨水的组成及其性质”。和以前所学的水溶液的性质不同,氨不是简单的溶于水,而是与水发生化学反应生成了新的物质。并且氨水显弱碱性,这些对同学来说都不易理解,故定为教学难点。二、学情分析1、学生起点能力分析从学生学习能力上看,经过近一个学期的高中化学学习,学生已经初步具备了系统知识学习的能力,并具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。2、学生心理情况分析从学生心理情况看,由于本课时知识主要是通过实验的方式呈现
5、,学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态,会产生一种自然的探究欲望,这一点在教学中要把握好,对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。3、学生认知方式的分析学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息的加工能力、整合知识、运用知识等能力较差,因此在教学过程要加强对学生这些能力的培养。三、教学方法本节课以实验教学为主,激发学生学习化学的兴趣 ,先从氨的结构来理性探究氨的性质,后实验验证,边实验、边讨论,培养学生实事求是的科学态度和作风以及动手、观察能力和合作精神。利用多媒体辅助教学,增强直观性和趣味性,对于不便于操作的实验,利用观看视频的方法更为适宜。四、学法指导1、读善于读书教材是我们进行学习活
6、动的一个基础,既指导了我们的实验探究,又为所学的知识进行了总结。教材内容的安排正是我们学习和探究的思路,善于读书是我们学习的第一步。2、思感思会思学生在课堂上要勇于思考,积极配合教师,改变“被动”、“灌输式”的学习方式,充分体现“学生为主体”的理念。这样,既活跃了思维活动,又使学生体会到思考的必要与快乐。3、做高效合作在小组讨论和合作学习的过程中,激发集体荣誉感。通过学生小组实验促进学生之间的合作与竞争,培养学生的探究欲和操作能力。4、议学会交流让学生多多参与讨论,使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来,通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦。5、乐乐于探究通过实验探究体验科学探究的过程,
7、在探究中学习,充分体现新课程理念,体现教材改革以人为本,以学生的发展为本的思想,从而培养学生终生学习的能力,使课堂真正成为学生的课堂。五、教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图一:氨的化学性质、制取及应用【引言】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,这充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义,今天我们就要学习一种重要的含氮化合物氨。【实验演示】魔术演示空瓶生烟【提问】空瓶中为什么会有烟生成?(讲解两个瓶中分别装有 HCl 气体和氨气)请同学们讨论,猜想。【归纳讲解】氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时,迅速反应生成氯化铵晶体,固有白烟生成。
8、【板书】【拓展】讲解铵盐的生成现象及铵盐的化学性质铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应时放出氨气。【板书】听教师讲解并观看“魔术”空瓶生烟同学猜想可能是HCl 与氨气反应生成了新的物质。了解铵盐的生成及其性质创设情境引入新课,激发学生的学习兴趣引导学生通过观察实验归纳出规律的科学方法。【实物展示】一瓶氨气【提问】初中时我们都学过氨的那些性质?根据观察试着总结氨气的物理性质。【板书】氨气的物理性质无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,极易溶于水。【多媒体展示】喷泉实验视频【过渡】思考喷泉实验的实质,思考圆底烧瓶中的水为什么显红色。由此猜想氨气的化学性质,教师进行总结、归纳。1 体积的水大约
9、可溶解 700 体积的氨气。氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【实验】氨的实验室制法学生讨论后发言,教师适当加以引导认真观看实验视频思考,总结,归纳分为 8 个探究小组,每组 6 人左 以学生为主体,【补充】工业上氨气的制备【板书】氨气的制备【多媒体展示】自然界中氮的循环图片【提问】右进行氨气的制备实验,完成教师所给的表格;10 分钟后,每组派一个代表交流结果。其他同学可以补充和完善。自由讨论,回答问题教师为主导,体现课程改革先进理念。引导学生学以致用,关注社会六、板书设计(一)、氨气1、工业制氨:N2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH32、氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。3、氨气的物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水(1700)。易液化。4、氨的化学性质:(1)与水的反应:NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-其中的 NH3.H2O 很不稳定,受热易分解为 NH3 和 H2O(2)与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl(白烟)氨与挥发性酸反应放出白烟